基礎(chǔ)化學(xué)

前言

《基礎(chǔ)化學(xué)》（第二版）是“普通高等教育‘十一五’國家級規(guī)劃教材”，是在第一版的基礎(chǔ)上修訂而成的。本書于2007年被列入教育部“普通高等教育‘十一五’國家級規(guī)劃教材”后，即由編寫組籌劃編寫工作。2008年7月在山西醫(yī)科大學(xué)召開了《基礎(chǔ)化學(xué)》（第二版）編寫討論會，與會代表對編寫大綱和具體編寫細(xì)則進(jìn)行了熱烈、認(rèn)真的討論。當(dāng)前，生命科學(xué)的發(fā)展已步入分子水平，其發(fā)展一日千里，它將越來越多地需要運(yùn)用化學(xué)的概念和方法，醫(yī)學(xué)的許多研究領(lǐng)域與化學(xué)的界限正在變得模糊，而作為化學(xué)教師日感形勢逼人。為適應(yīng)當(dāng)前教學(xué)改革的形勢，以符合21世紀(jì)醫(yī)學(xué)發(fā)展的需要，在修訂過程中努力遵循“加強(qiáng)基礎(chǔ)，趨向前沿，反映現(xiàn)代，注意交叉”的現(xiàn)代課程建設(shè)理念。

內(nèi)容概要

　　《基礎(chǔ)化學(xué)（第2版）》結(jié)合現(xiàn)階段高等醫(yī)學(xué)院校本科基礎(chǔ)化學(xué)的教學(xué)實(shí)際，遵循教材“三基”、“五性”和“三特定”的原則，根據(jù)醫(yī)學(xué)專業(yè)本科生的培養(yǎng)目標(biāo)和要求編寫而成?！痘A(chǔ)化學(xué)（第2版）》重點(diǎn)闡述基礎(chǔ)化學(xué)的基本概念和基本理論，刪除與中學(xué)化學(xué)重疊的部分，適當(dāng)降低難度，充實(shí)專業(yè)實(shí)例，突出醫(yī)學(xué)專業(yè)化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)?！　　痘A(chǔ)化學(xué)（第2版）》共14章，內(nèi)容包括溶液化學(xué)（溶液、電解質(zhì)溶液與離子平衡、緩沖溶液、乳狀液和膠體）、化學(xué)反應(yīng)原理（化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、氧化還原與電極電勢）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)和元素周期表、共價鍵與分子問作用力、配位化合物）、常用分析測試技術(shù)（滴定分析、常用儀器分析方法簡介）等。為了拓寬學(xué)生的知識面，啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)元素在提高人類生命質(zhì)量方面的基礎(chǔ)作用，《基礎(chǔ)化學(xué)（第2版）》適當(dāng)介紹了化學(xué)元素與人類健康的關(guān)系?！　　痘A(chǔ)化學(xué)（第2版）》可供高等醫(yī)學(xué)院校臨床醫(yī)學(xué)、基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)、預(yù)防醫(yī)學(xué)、全科醫(yī)學(xué)、兒科、護(hù)理、影像、麻醉、口腔、醫(yī)療保險等各專業(yè)本科生使用，也可供成人教育相關(guān)專業(yè)以及醫(yī)務(wù)人員繼續(xù)教育參考使用。

書籍目錄

第二版前言第一版前言第1章 緒論§1.1 化學(xué)研究的對象和目的§1.2 化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系§1.3 基礎(chǔ)化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法§1.4 數(shù)字的科學(xué)表達(dá)§1.5 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則習(xí)題第2章 溶液§2.1 溶液組成標(biāo)度的表示方法§2.1.l 物質(zhì)的量§2.1.2 物質(zhì)的量濃度§2.1.3 質(zhì)量濃度§2.1.4 質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分?jǐn)?shù)§2.1.5 質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)§2.2 稀溶液的依數(shù)性§2.2.1 溶液的蒸氣壓下降§2.2.2 溶液的沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降低§2.2.3 溶液的滲透壓力§2.2.4 滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義知識拓展：晶體滲透壓力和膠體滲透壓力習(xí)題第3章 電解質(zhì)溶液與離子平衡§3.1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論§3.1.1 離子相互作用理論§3.1.2 活度和活度因子§3.1.3 離子強(qiáng)度§3.2 酸堿質(zhì)子理論§3.2.1 酸、堿的定義§3.2.2 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)§3.2.3 酸堿強(qiáng)度§3.3 水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計算§3.3.1 水的質(zhì)子自遞作用和溶液的pH§3.3.2 酸堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡§3.3.3 酸堿溶液pH計算§3.4 沉淀-溶解平衡§3.4.1 溶度積§3.4.2 沉淀的生成§3.4.3 分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化§3.4.4 沉淀的溶解知識拓展：尿結(jié)石的形成習(xí)題第4章 緩沖溶液§4.1 緩沖溶液的基本概念§4.1.1 緩沖溶液及其作用原理§4.1.2 緩沖溶液的組成§4.2 緩沖溶液pH的計算§4.2.1 Henderson-Hasselbalch方程§4.2.2 計算緩沖溶液pH*§4.2.3 緩沖溶液pH計算公式的校正§4.3 緩沖容量§4.3.1 緩沖容量§4.3.2 影響緩沖容量的因素§4.4 緩沖溶液的配制§4.4.1 緩沖溶液的配制方法§4.4.2 常用緩沖溶液§4.5 緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義知識拓展：酸堿中毒習(xí)題第5章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)§5.1 基本概念和術(shù)語§5.1.1 體系和環(huán)境§5.1.2 狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)和過程§5.1.3 熱和功§5.1.4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度§5.2 化學(xué)反應(yīng)熱§5.2.1 熱力學(xué)能和焓§5.2.2 熱力學(xué)第一定律§5.2.3 化學(xué)反應(yīng)熱§5.2.4 熱化學(xué)方程式§5.2.5 Hess定律§5.2.6 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓§5.2.7 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓§5.3 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度§5.3.1 自發(fā)過程§5.3.2 熵§5.3.3 Gibbs自由能§5.3.4 自發(fā)過程的Gibbs自由能判據(jù)§5.3.5 化學(xué)反應(yīng)的自由能變計算§5.4 化學(xué)平衡§5.4.1 化學(xué)平衡與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)§5.4.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計算§5.4.3 化學(xué)平衡的移動習(xí)題第6章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)§6.1 化學(xué)反應(yīng)速率*§6.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素——活化能§6.2.1 有效碰撞理論與活化能§6.2.2 過渡狀態(tài)理論與活化能§6.3 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響§6.3.1 基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)§6.3.2 質(zhì)量作用定律§6.3.3 反應(yīng)級數(shù)§6.3.4 具有簡單級數(shù)反應(yīng)的特征§6.4 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響*§6.4.1 van’t Hoff規(guī)則§6.4.2 Arrhenius方程式知識拓展：藥物化學(xué)穩(wěn)定性預(yù)測§6.5 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響§6.5.1 催化劑與催化作用*§6.5.2 催化作用理論§6.5.3 生物催化劑——酶習(xí)題第7章 氧化還原與電極電勢§7.1 氧化還原的基本概念§7.1.1 氧化數(shù)§7.1.2 氧化還原反應(yīng)的再認(rèn)識§7.2 原電池與電極電勢§7.2.1 銅鋅原電池§7.2.2 原電池的組成及其表示*§7.2.3 常見電極的類型§7.2.4 電極電勢§7.2.5 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢§7.3 影響電極電勢的因素§7.3.1 Nemst方程§7.3.2 Nemst方程計算示例§7.4 電極電勢和電池電動勢的應(yīng)用§7.4.1 比較氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱§7.4.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向§7.4.3 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的限度知識拓展：化學(xué)傳感器和生物傳感器習(xí)題第8章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表§8.1 氫原子光譜*§8.1.1 原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識史§8.1.2 氫原子光譜§8.2 原子核外電子運(yùn)動的特征§8.2.1 玻爾理論§8.2.2 電子的波粒二象性§8.2.3 不確定原理§8.2.4 薛定諤方程§8.3核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述§8.3.1 波函數(shù)和原子軌道§8.3.2 量子數(shù)及其物理意義……第9章 共價鍵和分子間作用力第10章 配位化合物第11章 乳狀液和膠體第12章 滴定分析第13章 常用儀器分析方法簡介*第14章 化學(xué)元素與人類健康部分習(xí)題參考答案主要參考文獻(xiàn)附錄

章節(jié)摘錄

插圖：2.1 溶液組成標(biāo)度的表示方法溶液是一種或多種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散在另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的系統(tǒng)。溶液可分為固體溶液（如合金）、氣體溶液（如空氣）和液體溶液。最常見的是液體溶液，其中，最重要的溶劑是水，通常不指明溶劑的溶液是水溶液。溶液與人體的生命過程有著密切的關(guān)系。例如，食物的消化和吸收、營養(yǎng)物質(zhì)的運(yùn)輸和轉(zhuǎn)化、代謝廢物的排泄等一般在溶液中進(jìn)行，離開溶液，也就沒有生命。在醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)中，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)幾乎都在溶液中進(jìn)行，許多藥物要配成溶液使用。因此，掌握溶液的基本知識是學(xué)習(xí)醫(yī)學(xué)科學(xué)所必需的。溶液的濃或稀常用其組成標(biāo)度來表示。溶液組成標(biāo)度是用來表示在一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)量多少的一些物理量。它們的表示方法很多，可分為兩大類：一類用一定體積溶液中所含溶質(zhì)的量表示；另一類用溶質(zhì)與溶液（或溶劑）的相對量（比值）表示。這里所指的量可以是質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）或體積（V）。

編輯推薦

《基礎(chǔ)化學(xué)(第2版)》是由科學(xué)出版社出版的。重點(diǎn)突出醫(yī)學(xué)專業(yè)化學(xué)教學(xué)的特點(diǎn)，力求切合教學(xué)實(shí)際將化學(xué)原理和分析化學(xué)知識有機(jī)融合，強(qiáng)化基礎(chǔ)化學(xué)在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用；乳狀液和膠體的有關(guān)內(nèi)容單獨(dú)成章，以適應(yīng)有關(guān)知識特別是納米技術(shù)在醫(yī)學(xué)中應(yīng)用日益增加的需要；有關(guān)章節(jié)設(shè)立了“知識拓展”欄目，以開闊讀者視野，培養(yǎng)創(chuàng)新意識；各章內(nèi)容相對獨(dú)立，可進(jìn)行多種組合。適應(yīng)不同專業(yè)、學(xué)時的教學(xué)要求；配套：《基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》（第二版）。多媒體教學(xué)課件。

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