物理化學（第五版）上冊

前言

本書自1961年出版以來，曾于1965年、1979年和1990年分別修訂了3次，每次修訂都是根據(jù)當時教學改革的形勢和要求以及“教育部高等學校理科化學編審委員會”的有關(guān)文件和精神進行的。20世紀80年代，教育部高教司在化學學科成立了“高等學校教學研究中心”，規(guī)劃并開展了一系列有關(guān)教學改革的研究課題，取得了很多可喜的成果。20世紀90年代，教育部高教司又成立了“化學學科教學指導(dǎo)委員會”，對化學教育的改革起到了巨大的推動作用。如制訂了《化學類專業(yè)基本培養(yǎng)規(guī)劃和教學基本要求》以及《化學類專業(yè)化學教學基本內(nèi)容》等文件，后者只確定在本科四年中化學教學的全部基本內(nèi)容，并不與課程設(shè)置直接掛鉤。這一舉措放開了教師的手腳，大大推動了化學教學改革的進程。許多學校根據(jù)地區(qū)和學校的實際情況，自行組織課程設(shè)置，從而產(chǎn)生了許多不同的課程設(shè)置和實施模式，取得了百花齊放的良好效果。2004年歲末，化學與化工學科教學指導(dǎo)委員會進一步對“化學教學基本內(nèi)容”作了修改，所發(fā)文件中進一步明確并強調(diào)本科教學不僅是傳授知識，更重要的是傳授獲取知識的方法和思維、培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和科學品德，使學生具有潛在的發(fā)展能力（即繼續(xù)學習的能力、表達和應(yīng)用知識的能力、發(fā)展和創(chuàng)造知識的能力）。文件中還指出：必須重視基本知識和基本能力，但其內(nèi)涵也應(yīng)隨著學科的發(fā)展和社會的需要而有所變化。文件還指出：課堂教學不是本科基礎(chǔ)教學的惟一形式，所列基本內(nèi)容不等于課堂必講的內(nèi)容，應(yīng)提倡因材施教，課前自學，課堂內(nèi)外相輔相成，從而可適當減少課堂講授而輔之以討論或講座等形式。編者認為：作為一本教材，其作用只是提供一個能滿足文件中“基本要求”的素材。供教師授課時參考，并使學生在課后有書可讀。

內(nèi)容概要

本書是在第四版的基礎(chǔ)上，遵照教育部高等學?；瘜W與化工學科教學指導(dǎo)委員會2004年通過的“化學專業(yè)和應(yīng)用化學專業(yè)化學教學基本內(nèi)容”進行了適當?shù)恼{(diào)整和增刪。全書重點闡述了物理化學的基本概念和基本理論，同時考慮到不同讀者的需要也適當介紹了一些與學科發(fā)展趨勢有關(guān)的前沿內(nèi)容。各章附有擴展閱讀的參考文獻和書目，拓寬了教材的深度和廣度。為便于讀者鞏同所學到的知識，提高解題能力，同時也為了便于自學，書中編入了較多的例題，每章末分別有復(fù)習題和習題，供讀者練習之用。全書采用以國際單位制(SI)單位為基礎(chǔ)的“中華人民共和國法定計量單位”和國家標準(GB 3100～3102 93)所規(guī)定的符號。    全書分上、下兩冊，共14章。上冊內(nèi)容包括：氣體，熱力學第一定律，熱力學第二定律，多組分系統(tǒng)熱力學，相平衡，化學平衡和統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)。下冊內(nèi)容包括：電解質(zhì)溶液，可逆電池電動勢的測定和應(yīng)用，電解和極化，化學動力學基礎(chǔ)，表面化學和膠體分散系統(tǒng)等。    即將與本書配套出版的有：學習與解題指導(dǎo)書，多媒體電子教案，多媒體網(wǎng)絡(luò)課程等，形成一套新型的立體教材。    本書可作為理科化學專業(yè)物理化學課程的教材，也可供高等師范院校和工科院校的有關(guān)系科參考使用。

作者簡介

傅獻彩，教授。河南蘭考人。1943年畢業(yè)于中央大學化學系。曾在藥學?？茖W校、中央大學任教。建國后，歷任南京大學講師、副教授、教授、化學系物化教研室主任，國家教委理科化學教材編審委員會副主任委員。九三學社社員。曾從事混合電解質(zhì)溶液活度系數(shù)和鐵鉻系催化劑的吸附和變換反應(yīng)歷程的研究。主編《物理化學》、《物理化學辭典》、《中國變換催化劑》。

書籍目錄

緒論  0.1 物理化學的建立與發(fā)展  O.2 物理化學的目的和內(nèi)容  0.3 物理化學的研究方法  O.4 物理化學課程的學習方法    課外參考讀物第一章  氣體  1.1 氣體分子動理論    氣體分子動理論的基本公式    壓力和溫度的統(tǒng)計概念    氣體分子運動公式對幾個經(jīng)驗定律的說明    分子平均平動能與溫度的關(guān)系  1.2 摩爾氣體常數(shù)(R)  1.3 理想氣體的狀態(tài)圖  1.4 分子運動的速率分布    Maxwell速率分布定律    Maxwell速率分布函數(shù)的推導(dǎo)    分子速率的三個統(tǒng)計平均值——最概然速率、數(shù)學平均速率與根均方速率    氣體分子按速率分布的實驗驗證一一分子射線束實驗  1.5 分子平動能的分布  1.6 氣體分子在重力場中的分布  1.7 分子的碰撞頻率與平均自由程    分子的平均自由程    分子的互碰頻率    分子與器壁的碰撞頻率    分子的隙流  1.8 實際氣體    實際氣體的行為    van der Waals方程式    其他狀態(tài)方程式  1.9 氣液間的轉(zhuǎn)變——實際氣體的等溫線和液化過程    氣體與液體的等溫線    van der Waals方程式的等溫錢    對比狀態(tài)和對比狀態(tài)定律  1.10 壓縮因子圖——實際氣體的有關(guān)計算   §1.11 分子間的相互作用力    本章基本要求    課外參考讀物    復(fù)習題    習題第二章  熱力學第一定律  2.1 熱力學概論    熱力學的基本內(nèi)容    熱力學的方法和局限性  2.2 熱平衡和熱力學第零定律——溫度的概念  2.3 熱力學的一些基本概念    系統(tǒng)與環(huán)境    系統(tǒng)的性質(zhì)    熱力學平衡態(tài)    狀態(tài)函數(shù)    狀態(tài)方程    過程和途徑    熱和功  2.4 熱力學第一定律  2.5 準靜態(tài)過程與可逆過程    功與過程    準靜態(tài)過程    可逆過程  2.6 焓  2.7 熱容  2.8 熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用    理想氣體的熱力學能和焓——Gay-Lussac-Joule實驗    理想氣體的C。與Cv之差    絕熱過程的功和過程方程式  2.9 Carnot循環(huán)    Carnot循環(huán)    熱機效率    冷凍系數(shù)    熱泵  2.10 JonIe—Thomson效應(yīng)——實際氣體的△U，和△H    Joule-Thomson效應(yīng)    實際氣體的AU和AH  2.1 1 熱化學    化學反應(yīng)的熱效應(yīng)一一等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)    反應(yīng)進度    標準摩爾焓變  2.12 Hess定律  2.13 幾種熱效應(yīng)    標準摩爾生成焓    自鍵焓估算反應(yīng)焓變    標準摩爾離子生成焓    標準摩爾燃燒焓     溶解熱和稀釋熱  2.14 反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系——Kirchhoff定律  2.15 絕熱反應(yīng)——非等溫反應(yīng)   §2.16 熱力學第一定律的微觀詮釋    熱力學能    功    熱    熱容——一能量均分原理   §2.17 由熱力學第零定律導(dǎo)出溫度的概念   §2.18 關(guān)于以J(焦耳)作為能量單位的說明    本章基本要求    課外參考讀物    復(fù)習題    習題第三章熱力學第二定律  3.1 自發(fā)變化的共同特征——不可逆性  3.2 熱力學第二定律  3.3 Carnot定理  3.4 熵的概念  3.5 C1ausius不等式與熵增加原理    cIausius不等式——熱力學第二定律的數(shù)學表達式    熵增加原理  §3.6 熱力學基本方程與T—S圖    熱力學的基本方程——熱力學第一定律和第二定律的聯(lián)合公式-l    T-S圖及其應(yīng)用  §3.7 熵變的計算    等溫過程中熵的變化值    非等溫過程中熵的變化值  §3.8 熵和能量退降  §3.9 熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義    熱力學第二定律的本質(zhì)    熵和熱力學概率的關(guān)系--Boltzmann公式  §3.10 Helmholtz自由能和Gihbs自由能    Helmholtz自由能    Gibbs自由能  §3.11 變化的方向與平衡條件   §3.12 △G的計算示例    等溫物理變化中的△G    化學反應(yīng)中的△rGm——化學反應(yīng)等溫式  §3.13 幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系    基本公式    特性函數(shù)    Maxwell關(guān)系式及其應(yīng)用    Gibbs自由能與溫度的關(guān)系——Gibbs-Helmholtz方程    Gibbs自由能與壓力的關(guān)系  §3.14 熱力學第三定律與規(guī)定熵    熱力學第三定律    規(guī)定熵值    化學反應(yīng)過程的熵變計算  §3.15 絕對零度不能達到原理——熱力學第三定律的另一種表述法  §3.16 不可逆過程熱力學簡介    引言    局域平衡。    熵產(chǎn)生和熵流    最小熵產(chǎn)生原理    Onsager倒易關(guān)系    耗散結(jié)構(gòu)和自組織現(xiàn)象 混沌  §3.17 信息熵淺釋    Maxwell妖與信息  本章基本要求  課外參考讀物  復(fù)習題  習題第四章  多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應(yīng)用第五章  相平衡第六章  化學平衡第七章  統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)附錄

章節(jié)摘錄

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《物理化學》可作為理科化學專業(yè)物理化學課程的教材，也可供高等師范院校和工科院校的有關(guān)系科參考使用。

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