基礎(chǔ)物理化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《高等學(xué)校教材：基礎(chǔ)物理化學(xué)》在確?；瘜W(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)及其他重要基礎(chǔ)知識(shí)結(jié)構(gòu)系統(tǒng)完整的前提下，對(duì)傳統(tǒng)的非基礎(chǔ)性物理化學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了顯著的刪減，而對(duì)實(shí)用性很強(qiáng)的基礎(chǔ)物理化學(xué)內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)增加，從而使本書(shū)更適合化工及相關(guān)專業(yè)本科少學(xué)時(shí)物理化學(xué)課程教學(xué)使用?！　　痘A(chǔ)物理化學(xué)（高等學(xué)校教材）》共分為9章。第l～4章化學(xué)熱力學(xué)，包括化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)平衡和相平衡。第5章界面化學(xué)，將化學(xué)熱力學(xué)進(jìn)一步延伸到高分散系統(tǒng)。第6章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)反應(yīng)速率的基本規(guī)律。第7章和第8章光化學(xué)和電化學(xué)，將化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)進(jìn)一步擴(kuò)展到向環(huán)境輸出光能、電能或由環(huán)境輸入光能、電能的特殊系統(tǒng)。第9章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步，使學(xué)生能夠?qū)ο到y(tǒng)內(nèi)分子的運(yùn)動(dòng)形態(tài)、能量的非劃一性和分布規(guī)律形成初步的認(rèn)知。　　與本書(shū)配套出版的有學(xué)習(xí)指導(dǎo)和多媒體電子教案。

書(shū)籍目錄

第0章 物理化學(xué)概論0.1 物理化學(xué)概要1.化學(xué)熱力學(xué)2.化學(xué)動(dòng)力學(xué)3.界面化學(xué)4.量子化學(xué)5.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)0.2 物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法0.3 物理化學(xué)量的表述第1章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1.1 熱力學(xué)基本概念1.系統(tǒng)和環(huán)境2.廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)3.熱和功4.相和相變5.液體的正常沸點(diǎn)和標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)6.狀態(tài)函數(shù)和過(guò)程函數(shù)7.系統(tǒng)的典型變化過(guò)程1.2 熱和功的計(jì)算1.3 準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程1.4 可逆途徑和可逆過(guò)程1.可逆途徑2.可逆過(guò)程1.5 熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能1.熱力學(xué)第一定律2.熱力學(xué)能1.6 定容熱、定壓熱和焓1.定容熱2.定壓熱和焓1.7 定容變溫和定壓變溫過(guò)程1.熱容2.Cp，m和Cv，m的關(guān)系3.理想氣體的熱力學(xué)能、焓及熱容4.定容變溫和定壓變溫過(guò)程1.8 理想氣體的絕熱過(guò)程1.9 相變熱1.10 實(shí)際氣體的熱力學(xué)能和焓1.11 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度和化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓1.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度2.化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓[變]3.2 98.1 5K下化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓4.任意溫度r下化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓1.12 熱力學(xué)第二定律1.熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述2.克勞修斯不等式3.熵增原理4.環(huán)境熵變的計(jì)算5.系統(tǒng)熵變的計(jì)算1.13 熱力學(xué)第三定律1.規(guī)定摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵2.化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算1.14 亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)1.亥姆霍茲函數(shù)的定義2.亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)3.吉布斯函數(shù)的定義4.吉布斯函數(shù)判據(jù)1.15 熱力學(xué)函數(shù)的基本第2章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)第3章 化學(xué)平衡第4章 相平衡第5章 界面化學(xué)第6章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)第7章 光化學(xué)反應(yīng)第8章 電化學(xué)第9章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步附錄

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：插圖：將固態(tài)的A、B的雙組分系統(tǒng)升溫時(shí)，無(wú)論系統(tǒng)組成如何，在三相線所在溫度融化所形成的熔融液其組成一定為XB=0.3 3（對(duì)應(yīng)E點(diǎn)）。固一液平衡相圖，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物分離、材料制備等工業(yè)過(guò)程的設(shè)計(jì)非常重要。例如，在氯苯經(jīng)硝化所得的硝基氯苯中，對(duì)一硝基氯苯和鄰一硝基氯苯的摩爾分?jǐn)?shù)XB分別約為0.8 和0.2 。相應(yīng)兩個(gè)純組分在1067Pa外壓下的沸點(diǎn)分別113℃和119℃。它們的沸點(diǎn)溫差很小，單純用精餾的方法分離很困難。由于其熔點(diǎn)分別為82℃和32℃，該較大的熔點(diǎn)溫差使其可用固一液平衡原理實(shí)現(xiàn)分離（稱其為結(jié)晶分離法）。圖4.1 7給出了應(yīng)用固一液平衡和氣一液平衡相圖聯(lián)合分離對(duì)位和鄰位硝基氯苯的基本原理：將系統(tǒng)點(diǎn)在M的上述兩異構(gòu)體液態(tài)均相混合物投入到結(jié)晶分離器中，冷卻到N點(diǎn)，將析出的對(duì)一硝基氯苯（B）結(jié)晶分離后，再將母液輸入到精餾塔中精餾，待液相中的鄰一硝基氯苯（A）的含量高于E點(diǎn)所示最低共熔物的組成時(shí)，再將液相輸入到另一結(jié)晶分離器中，使鄰一硝基氯苯結(jié)晶分離。（2）有穩(wěn)定固體化合物生成的液一固相圖：如果A、B兩組分間可生成穩(wěn)定的固體化合物C（即生成的固體化合物C在熔融前不分解），且它們與生成的固體化合物C在固態(tài)完全不互溶，該二組分的液一固相圖則表現(xiàn)為各組分與其穩(wěn)定固體化合物的相圖再拼合而成的形式。例如，Mg（A）與Si（B）可形成穩(wěn)定固體化合物Mg：Si（C），Mg（A）-Si（B）二分系統(tǒng)熔點(diǎn)一組成相圖如圖4.1 8所示。

編輯推薦

《基礎(chǔ)物理化學(xué)》可作為高等理工和師范院?；瘜W(xué)、應(yīng)用化學(xué)、化工、材料、生物、環(huán)境等專業(yè)的教材，也可供相關(guān)技術(shù)人員和自學(xué)者閱讀、參考。

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