大學(xué)化學(xué)

內(nèi)容概要

本教材從物質(zhì)的化學(xué)組成、化學(xué)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)出發(fā)，緊密聯(lián)系現(xiàn)代工程技術(shù)和現(xiàn)代高技術(shù)戰(zhàn)爭中所遇到的與化學(xué)相關(guān)的問題，深入淺出地介紹了最基本、最通用的化學(xué)基本原理、規(guī)律。全書共分13章，包括基礎(chǔ)和應(yīng)用兩大部分?；A(chǔ)部分包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)（物質(zhì)的狀態(tài)、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）和化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律（化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)）。應(yīng)用部分包括化學(xué)與能源、化學(xué)與材料、化學(xué)與信息、化學(xué)與生命、化學(xué)與環(huán)境，突出了化學(xué)與軍事武器裝備的密切聯(lián)系，重點介紹了軍用能源、軍用新材料、生化戰(zhàn)劑、軍事活動對環(huán)境的影響和軍事人工環(huán)境。本書每章后附有習題，以供學(xué)生自我檢測。    本書尤其適合于國防類專業(yè)的本科生，也可供其他近化學(xué)化工類專業(yè)的師生參考使用。

書籍目錄

緒論 參考文獻第一篇　物質(zhì)結(jié)構(gòu) 　第1章　物質(zhì)的狀態(tài) 　　1.1　物質(zhì)的聚集狀態(tài)　　　1.1.1　氣體 　　　1.1.2　液體　　　1.1.3　固體　　　1.1.4　物質(zhì)的第四、五態(tài)　　1.2　物質(zhì)的分散狀態(tài)　　　1.2.1　相和相變　　　1.2.2　分散系統(tǒng)的分類　　　1.2.3　溶液　　　1.2.4　氣溶膠　習題　參考文獻　第2章　原子結(jié)構(gòu)和元素周期律　　2.1　原子核外電子運動的特點　　　2.1.1　量子化特征　　　2.1.2　波粒二象性　　　2.1.3　微觀粒子運動規(guī)律的統(tǒng)計性解釋　　　2.1.4　海森堡測不準關(guān)系　　2.2　單電子原子（離子）體系中電子運動的描述　　　2.2.1　波動方程——薛定諤方程　　　2.2.2　薛定諤方程的解　　　2.2.3　四個量子數(shù)的物理意義　　　2.2.4　原子軌道及其符號 　　　2.2.5　概率密度和電子云　　　2.2.6　波函數(shù)及電子云的圖像　　2.3　多電子原子核外電子的運動狀態(tài)　　　2.3.1　多電子原子原子軌道的能級　　　2.3.2　多電子原子核外電子的分布　　　2.3.3　原子的核外電子分布與元素周期表　　2.4　元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系　　　2.4.1　原子半徑 　　　2.4.2　電離能　　　2.4.3　電子親和能　　　2.4.4　電負性　　　2.4.5　元素的金屬性和非金屬性　習題　參考文獻　第3章　分子結(jié)構(gòu)　　3.1　離子鍵　　　3.1.1　離子鍵的形成及本質(zhì)　　　3.1.2　離子鍵的特征　　　3.1.3　離子的性質(zhì)　　3.2　共價鍵　　　3.2.1　現(xiàn)代價鍵理論　　　3.2.2　雜化軌道理論　　　3.2.3　分子軌道理論　　3.3　配位鍵　　　3.3.1　配位鍵和配位化合物　　　3.3.2　配合物的價鍵理論　　3.4　金屬鍵　　　3.4.1　“自由電子”理論　　　3.4.2　金屬鍵的能帶理論　　3.5　分子間作用力和氫鍵　　　3.5.1　分子的極性和偶極矩　　　3.5.2　分子間作用力　　　3.5.3　氫鍵　習題　參考文獻　第4章　晶體結(jié)構(gòu)　　4.1　晶體的微觀點陣結(jié)構(gòu)　　4.2　晶體的基本類型 　　　4.2.1　離子晶體　　……第二篇  化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律　第5章  化學(xué)熱力學(xué)　第6章  化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)　第7章  化學(xué)平衡　第8章  氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)第三篇  化學(xué)的現(xiàn)代應(yīng)用　第9章  化學(xué)與能源　第10章  化學(xué)與材料　第11章  化學(xué)與信息　第12章  化學(xué)與生命　第13章  化學(xué)與環(huán)境附錄

章節(jié)摘錄

　　第一篇　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　　第1章 物質(zhì)的狀態(tài)　　通常人們接觸的不是單個的原子和分子，而是由大量分子、原子或離子以一定方式結(jié)合而成的聚集體。例如在O℃和101.325kPa下，1cm（3）氧氣中約含有2.7×10（19）。個氧分子。　　組成物質(zhì)的微粒都在不停地運動，微粒間存在相互作用力。隨外界溫度和壓力的不同，微粒的運動狀態(tài)和微粒間相互作用力大小不同，物質(zhì)的聚集狀態(tài)也會有所不同。常見的聚集狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。當外界條件變化時，物質(zhì)可以從一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)。固體和液體的分子不會散開而能保持一定的體積，固體還能保持一定的形狀，表明它們的分子間存在相互吸引力。另一方面，當對固體和液體施加很大的壓力時，它們的可壓縮性很小，這表明當分子間的距離很近時，存在相互排斥力。在通常情況下，分子間的作用力傾向于使分子聚集在一起，并在空間形成某種較規(guī)則的有序排列。隨著溫度的升高，分子的熱運動加劇，力圖破壞有序排列，變成無序的狀態(tài)。當溫度升高到一定程度，熱運動足以破壞原有的排列秩序時，物質(zhì)的宏觀狀態(tài)就可能發(fā)生突變，即從一種聚集狀態(tài)變到另一種聚集狀態(tài)，例如從固態(tài)變成液態(tài)，從液態(tài)再變到氣態(tài)。除此之外，在特定的條件下，物質(zhì)還可以呈現(xiàn)其他聚集狀態(tài)（如等離子態(tài)、超高密度態(tài)）。

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