大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)

內(nèi)容概要

本書是編者根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)并結(jié)合當(dāng)前高等教育教學(xué)改革實(shí)際，為滿足大生命類專業(yè)學(xué)生的需要而編寫的。全書共分12章，包括溶液和膠體、熱力學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、四大平衡及滴定分析、吸光光度分析和電勢分析、常見元素性質(zhì)概述等內(nèi)容。     本書可作為農(nóng)林、醫(yī)學(xué)、生物、食品等專業(yè)本科生的教材，也可供相近專業(yè)自考生、函授生參考使用。

書籍目錄

第1章　溶液和膠體溶液　1.1　溶液　　1.1.1　分散系　　1.1.2　溶液的組成標(biāo)度　1.2　稀溶液的依數(shù)性　　1.2.1　溶液的蒸氣壓下降　　1.2.2　溶液的沸點(diǎn)升高　　1.2.3　溶液的凝固點(diǎn)降低　　1.2.4　溶液的滲透壓　1.3　電解質(zhì)溶液　　1.3.1　離子相互作用理論　　1.3.2　離子的活度和活度系數(shù)　　1.3.3　離子強(qiáng)度　1.4　膠體溶液　　1.4.1　表面吸附　　1.4.2　溶膠　　1.4.3　高分子化合物溶液　1.5　表面活性劑和乳濁液　　1.5.1　表面活性物質(zhì)　　1.5.2　乳濁液　習(xí)題第2章　化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)　2.1　熱力學(xué)基本概念　　2.1.1　系統(tǒng)與環(huán)境　　2.1.2　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)　　2.1.3　過程與途徑　　2.1.4　熱和功　　2.1.5　熱力學(xué)第一定律　　2.1.6　反應(yīng)進(jìn)度　2.2　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)　　2.2.1　化學(xué)反應(yīng)熱　　2.2.2　熱化學(xué)方程式　　2.2.3　反應(yīng)熱的計(jì)算　2.3　化學(xué)反應(yīng)的方向　　2.3.1　自發(fā)過程　　2.3.2　熵和熵變　　2.3.3　化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)　習(xí)題第3章　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡　3.1　化學(xué)反應(yīng)速率　　3.1.1　化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法　　3.1.2　化學(xué)反應(yīng)歷程　　3.1.3　速率方程　　3.1.4　反應(yīng)級數(shù)　　3.1.5　化學(xué)反應(yīng)速率理論　3.2　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素　　3.2.1　濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響　　3.2.2　溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響　　3.2.3　催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響　3.3　化學(xué)平衡　　3.3.1　可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡　　3.3.2　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)　　3.3.3　有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算　　3.3.4　化學(xué)反應(yīng)等溫方程式　3.4　化學(xué)平衡的移動(dòng)　　3.4.1　濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響　　3.4.2　壓力對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響　　3.4.3　溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響　　3.4.4　呂·查得理原理　習(xí)題第4章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)　4.1　核外電子運(yùn)動(dòng)的特性　　4.1.1　氫原子光譜和玻爾理論　　4.1.2　微觀粒子的波粒二象性  4.2　核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述　　4.2.1　波函數(shù)和原子軌道　　4.2.2　電子云　　4.2.3　四個(gè)量子數(shù)　4.3　原子核外電子結(jié)構(gòu)　　4.3.1　原子軌道的能級　　4.3.2　核外電子分布原理　　4.3.3　核外電子分布式和外層電子分布式　4.4　原子電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系　　4.4.1　原子的電子層結(jié)構(gòu)與周期數(shù)　　4.4.2　原子的電子層結(jié)構(gòu)與族數(shù)　　4.4.3　原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素分區(qū)　4.5　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系　　4.5.1　原子半徑　　4.5.2　電離能和電子親和能　　4.5.3　元素的金屬性和非金屬性與元素的電負(fù)性　4.6　化學(xué)鍵　　4.6.1　離子鍵　　4.6.2　共價(jià)鍵　　4.6.3　雜化軌道和分子結(jié)構(gòu)　4.7　分子間力與氫鍵　　4.7.1　分子的極性和分子的極化　　4.7.2　分子間力　　4.7.3　氫鍵　　4.7.4　分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響　4.8　晶體結(jié)構(gòu)簡介　　4.8.1　晶體的特征　　4.8.2　晶體的基本類型　習(xí)題第5章　分析化學(xué)概論第6章　酸堿平衡及酸堿滴定第7章　沉淀溶解平衡及沉淀滴定第8章　配位化合物與配位滴定第9章　氧化還原反應(yīng)及氧化還原滴定第10章　元素性質(zhì)選述第11章　吸光光度法第12章　電勢分析法附錄

章節(jié)摘錄

　　第1章 溶液和膠體溶液　　溶液和膠體溶液是物質(zhì)在自然界中的存在形式，它們與人類的生產(chǎn)活動(dòng)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、生命過程以及日常生活均有密切的聯(lián)系。許多科學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。生物體內(nèi)的各種無機(jī)鹽、有機(jī)物質(zhì)等都是以溶液或膠體溶液的形式在體內(nèi)流通。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)藥的使用、無土栽培技術(shù)的應(yīng)用、組織培養(yǎng)液的配制、土壤的改良、工業(yè)廢水的凈化處理等都離不開溶液與膠體溶液的知識。因此，學(xué)習(xí)和研究溶液和膠體溶液的性質(zhì)具有重要意義?！　?.1 溶液　　1.1.1 分散系　　一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系稱為分散系（dispersed system）。在分散系中，被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)或分散相，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱為分散介質(zhì)或分散劑。例如，水滴分散在空氣中形成云霧；碘分散在酒精中形成碘酒；各種金屬化合物分散在巖石中形成礦石；泥土分散在水中形成泥漿。上述例子中的水滴、碘、金屬化合物、泥土是分散質(zhì)，空氣、酒精、巖石、水是分散介質(zhì)，云霧、碘酒、礦石、泥漿是分散系。

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