無機(jī)及分析化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《無機(jī)及分析化學(xué)》是以工科化學(xué)課程教學(xué)指導(dǎo)委員會修訂的無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的基本要求為依據(jù)，對兩門課程的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行重新組織和整體架構(gòu)，對基本理論和基礎(chǔ)知識進(jìn)行了系統(tǒng)的調(diào)整、取舍，有機(jī)整合而成。全書共分十二章，介紹了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)、配位鍵和配位化合物、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、定量分析化學(xué)概述、水溶液中的解離平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)分析法（四大滴定分析法和重量分析法）、吸光光度法、無機(jī)及分析化學(xué)中常用的分離和富集方法等。本教材各章均附有大量精選練習(xí)題，方便教學(xué)和自學(xué)?！　”緯m合作為高等院校化工、制藥、材料、環(huán)境、輕工、生物、食品等相關(guān)專業(yè)的無機(jī)及分析化學(xué)課程的教材。

書籍目錄

第1章　緒論1.1　無機(jī)及分析化學(xué)課程的地位和作用1.2　無機(jī)及分析化學(xué)課程的基本內(nèi)容和教學(xué)基本要求1.2.1　近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論1.2.2　化學(xué)平衡理論1.2.3　元素化學(xué)1.2.4　物質(zhì)組成的化學(xué)分析法及有關(guān)理論1.2.5　紫外?可見分光光度法1.3　定量分析方法簡介1.3.1　化學(xué)分析法1.3.2　儀器分析法第2章　原子結(jié)構(gòu)和元素周期律2.1　氫原子光譜和玻爾理論2.1.1　氫原子光譜2.1.2　原子的玻爾模型2.2　原子的量子力學(xué)模型2.2.1　微觀粒子的運(yùn)動特征2.2.2　波函數(shù)和原子軌道2.2.3　四個量子數(shù)2.3　多電子原子核外電子的分布2.3.1　多電子原子軌道的能級2.3.2　基態(tài)原子中電子分布的原理2.3.3　基態(tài)原子中電子的分布2.3.4　簡單基態(tài)陽離子中電子的分布2.4　元素周期系和元素基本性質(zhì)的周期性2.4.1　原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系2.4.2　元素基本性質(zhì)的周期性習(xí)題第3章　分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)3.1　離子鍵理論與離子晶體3.1.1　離子鍵的形成和特征3.1.2　離子的性質(zhì)3.1.3　離子晶體3.2　共價鍵理論3.2.1　經(jīng)典共價鍵理論3.2.2　現(xiàn)代價鍵理論3.2.3　雜化軌道理論3.2.4　價層電子對互斥理論3.2.5　分子軌道理論3.2.6　鍵參數(shù)3.3　分子間力與氫鍵3.3.1　分子的極性和分子的變形性3.3.2　分子間作用力的種類3.3.3　分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系3.3.4　氫鍵3.4　原子晶體和分子晶體3.4.1　分子晶體3.4.2　原子晶體3.5　金屬鍵和金屬晶體3.5.1　改性共價鍵理論3.5.2　金屬能帶理論3.5.3　金屬晶體3.5.4　晶體類型小結(jié)3.6　離子的極化3.6.1　離子極化3.6.2　離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響習(xí)題第4章　配位鍵和配位化合物4.1　配位化合物的基本概念4.1.1　配位化合物的定義4.1.2　配位化合物的組成4.1.3　配位化合物的命名4.1.4　配位化合物的類型4.2　配位化合物的化學(xué)鍵理論4.2.1　價鍵理論4.2.2　晶體場理論4.3　配位化合物的應(yīng)用4.3.1　在分析化學(xué)中的應(yīng)用4.3.2　在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用4.3.3　在生命科學(xué)中的應(yīng)用習(xí)題第5章　化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)5.1　基本概念5.1.1　化學(xué)計(jì)量系數(shù)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度5.1.2　系統(tǒng)和環(huán)境5.1.3　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)5.1.4　過程與途徑5.2　熱力學(xué)第一定律5.2.1　熱和功5.2.2　熱力學(xué)能5.2.3　熱力學(xué)第一定律5.3　熱化學(xué)5.3.1　反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變5.3.2　熱化學(xué)方程式5.3.3　反應(yīng)熱的計(jì)算5.4　化學(xué)反應(yīng)的方向5.4.1　化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性5.4.2　化學(xué)反應(yīng)的熵變5.4.3　化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)5.5　化學(xué)平衡5.5.1　可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡5.5.2　平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算5.5.3　多重平衡規(guī)則5.5.4　影響化學(xué)平衡的因素5.6　化學(xué)反應(yīng)速率5.6.1　化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法5.6.2　濃度對反應(yīng)速率的影響5.6.3　溫度對反應(yīng)速率的影響5.6.4　反應(yīng)物濃度和反應(yīng)時間的關(guān)系（速率方程的積分形式）5.6.5　反應(yīng)速率理論簡介5.6.6　催化劑對反應(yīng)速率的影響習(xí)題第6章　定量分析化學(xué)概述6.1　定量分析的一般過程6.2　有效數(shù)字及其應(yīng)用6.2.1　有效數(shù)字的概念6.2.2　有效數(shù)字的修約規(guī)則6.2.3　有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則6.3　定量分析中的誤差問題6.3.1　誤差產(chǎn)生的原因6.3.2　誤差與準(zhǔn)確度6.3.3　精密度與偏差6.3.4　誤差、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系6.3.5　提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法6.4　有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理6.4.1　平均值的置信區(qū)間6.4.2　可疑數(shù)據(jù)的取舍6.4.3　顯著性檢驗(yàn)6.4.4　分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理和報告習(xí)題第7章　水溶液中的解離平衡7.1　酸堿平衡7.1.1　酸堿質(zhì)子理論7.1.2　酸堿溶液的pH計(jì)算7.1.3　同離子效應(yīng)與緩沖溶液7.2　強(qiáng)電解質(zhì)溶液7.2.1　離子氛的概念7.2.2　活度和活度系數(shù)7.3　沉淀溶解平衡7.3.1　溶度積常數(shù)K?sp7.3.2　溶解度和溶度積的換算7.3.3　影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素7.3.4　溶度積規(guī)則及其應(yīng)用7.4　配位平衡7.4.1　配位平衡常數(shù)7.4.2　配離子溶液中相關(guān)離子濃度的計(jì)算7.4.3　配位平衡的移動7.4.4　EDTA及其配合物的穩(wěn)定性習(xí)題第8章　氧化還原反應(yīng)8.1　氧化還原的基本概念和反應(yīng)方程式的配平8.1.1　氧化數(shù)8.1.2　氧化和還原8.1.3　氧化還原反應(yīng)方程式的配平8.2　原電池和電極電勢8.2.1　原電池8.2.2　電極電勢的產(chǎn)生8.2.3　電極電勢的確定和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢8.2.4　電極電勢的理論計(jì)算8.2.5　影響電極電勢的因素——能斯特方程8.3　電極電勢的應(yīng)用8.3.1　判斷原電池的正、負(fù)極，計(jì)算原電池的電動勢8.3.2　判斷氧化還原反應(yīng)的方向8.3.3　比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱8.3.4　判斷氧化還原反應(yīng)的限度8.3.5　測定某些化學(xué)平衡常數(shù)8.4　元素電勢圖及其應(yīng)用8.4.1　元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖8.4.2　元素電勢圖的應(yīng)用習(xí)題第9章　化學(xué)分析法9.1　滴定分析法概論9.1.1　滴定方法分類9.1.2　滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式9.1.3　標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制法和濃度表示法9.1.4　滴定分析中的基本計(jì)算習(xí)題9.19.2　酸堿滴定法9.2.1　酸堿指示劑9.2.2　酸堿溶液中各組分的分布9.2.3　一元酸堿的滴定9.2.4　多元酸（堿）、混合酸（堿）的滴定9.2.5　酸堿滴定法的應(yīng)用9.2.6　終點(diǎn)誤差9.2.7　非水溶液中的酸堿滴定簡介習(xí)題9.29.3　配位滴定法9.3.1　配位滴定曲線9.3.2　配位滴定中酸度條件的控制9.3.3　金屬指示劑9.3.4　混合離子的分別滴定9.3.5　配位滴定的方式和應(yīng)用習(xí)題9.39.4　氧化還原滴定法9.4.1　條件電極電勢及其影響因素9.4.2　氧化還原準(zhǔn)確滴定條件和反應(yīng)速率9.4.3　氧化還原滴定曲線和終點(diǎn)的確定9.4.4　氧化還原預(yù)處理9.4.5　常用的氧化還原滴定法9.4.6　電勢滴定法簡介習(xí)題9.49.5　沉淀溶解平衡在無機(jī)及分析化學(xué)中的應(yīng)用9.5.1　影響沉淀純度的因素9.5.2　沉淀的形成和沉淀?xiàng)l件9.5.3　重量分析法9.5.4　沉淀滴定法習(xí)題9.5第10章　吸光光度法10.1　概述10.1.1　光的基本性質(zhì)10.1.2　分光光度法的特點(diǎn)10.1.3　紫外?可見吸收光譜的形成10.1.4　物質(zhì)有色的原因10.2　光吸收的基本定律10.2.1　透光度和吸光度10.2.2　朗伯?比爾定律10.2.3　吸光度的加和性10.2.4　對朗伯?比爾定律的偏離10.3　分光光度計(jì)的基本部件10.4　顯色反應(yīng)和顯色反應(yīng)條件的選擇10.4.1　對顯色反應(yīng)的要求10.4.2　顯色反應(yīng)條件的選擇10.5　吸光度測量條件的選擇10.5.1　入射光波長的選擇10.5.2　參比溶液的選擇10.5.3　吸光度測量范圍的選擇10.6　分光光度法的應(yīng)用10.6.1　定性分析10.6.2　定量分析10.6.3　酸堿解離常數(shù)的測定10.6.4　配合物組成的測定習(xí)題第11章　元素化學(xué)11.1　元素概述11.1.1　化學(xué)元素的自然資源11.1.2　化學(xué)元素與生命11.1.3　化學(xué)元素與環(huán)境11.2　s區(qū)元素11.2.1　s區(qū)元素的通性11.2.2　s區(qū)元素的重要化合物11.3　p區(qū)元素11.3.1　p區(qū)元素的通性11.3.2　p區(qū)重要元素及其化合物11.4　d區(qū)元素11.4.1　d區(qū)元素的通性11.4.2　d區(qū)重要元素及其化合物11.5　ds區(qū)元素11.5.1　ds區(qū)元素的通性11.5.2　ds區(qū)元素的重要化合物11.6　f區(qū)元素11.6.1　鑭系元素的通性11.6.2　錒系元素概述11.6.3　釷和鈾的化合物復(fù)習(xí)思考題習(xí)題第12章　無機(jī)及分析化學(xué)中常用的分離和富集方法12.1　分離程序的意義12.2　沉淀分離法12.2.1　無機(jī)沉淀劑沉淀分離法12.2.2　有機(jī)沉淀劑沉淀分離法12.2.3　共沉淀分離法12.3　萃取分離法12.3.1　萃取分離的基本原理12.3.2　重要的萃取體系12.4　色譜分離法12.4.1　柱上色譜分離法12.4.2　紙上色譜分離法12.4.3　薄層色譜分離法12.5　離子交換分離法12.5.1　離子交換樹脂的種類和性質(zhì)12.5.2　離子交換親和力12.5.3　離子交換分離過程12.5.4　離子交換分離法的應(yīng)用習(xí)題部分習(xí)題參考答案附錄附錄1　一些重要的物理常數(shù)附錄2　某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)（25℃,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力p?=100kPa）附錄3　常見弱酸和弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)附錄4　常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298.15K）附錄5　常見難溶和微溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（18～25℃,I=0）附錄6　標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298.15K）附錄7　條件電極電勢（298.15K）附錄8　常見的指示劑附錄9　常見化合物的相對分子質(zhì)量參考文獻(xiàn)

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