物理化學(xué)

內(nèi)容概要

本書是“全國高等醫(yī)藥院校藥學(xué)類規(guī)劃教材”中的一本。本版教材在第一版的基礎(chǔ)上稍作調(diào)整，全書共分九章，內(nèi)容依次為熱力學(xué)第一定律，熱力學(xué)第二定律，化學(xué)平衡，相平衡，電化學(xué)，化學(xué)動(dòng)力學(xué)，表面現(xiàn)象膠體及高分子溶液。    本教材配有適量的例題、思考題和習(xí)題，習(xí)題附有答案。與本書配套出版的《物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》一書有課后思考題及習(xí)題的詳細(xì)解答，并有各章的基本要求及供學(xué)生練習(xí)用的例題、思考題和習(xí)題及其答案等。    本教材適用于高等醫(yī)藥院校藥學(xué)類各專業(yè)使用。

書籍目錄

緒論　一、物理化學(xué)的任務(wù)和內(nèi)容  二、物理化學(xué)在化學(xué)和藥學(xué)中的地位和作用  三、物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法第一章  熱力學(xué)第一定律  第一節(jié)  熱力學(xué)概論    一、熱力學(xué)的基本內(nèi)容    二、熱力學(xué)的研究方法  第二節(jié)  熱力學(xué)基本概念    一、系統(tǒng)與環(huán)境    二、系統(tǒng)的性質(zhì)    三、狀態(tài)函數(shù)與狀態(tài)方程    四、熱力學(xué)平衡態(tài)    五、過程和途徑  第三節(jié)  熱力學(xué)第一定律    一、熱和功    二、熱力學(xué)能    三、熱力學(xué)第一定律的表述    四、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式  第四節(jié)  體積功與可逆過程    一、體積功與非體積功    二、體積功的計(jì)算公式    三、常見過程的體積功    四、可逆過程  第五節(jié)  恒容熱、恒壓熱及焓    一、恒容熱    二、恒壓熱和焓    三、理想氣體的內(nèi)能和焓    四、凝聚態(tài)物質(zhì)的內(nèi)能和焓  第六節(jié)  單純pVT過程熱    一、熱容    二、恒容熱容與恒容熱的計(jì)算    三、恒壓熱容與恒壓熱的計(jì)算    四、恒壓熱容與恒容熱容的關(guān)系  第七節(jié)  理想氣體的絕熱過程    一、絕熱過程的能量關(guān)系    二、理想氣體絕熱可逆過程方程    三、理想氣體絕熱可逆過程的體積功  第八節(jié)  相變過程的熱和功    一、相    二、相變    三、相變熱    四、相變過程的體積功和內(nèi)能變化  第九節(jié)  化學(xué)反應(yīng)熱    一、恒容反應(yīng)熱與恒壓反應(yīng)熱    二、恒容反應(yīng)熱與恒壓反應(yīng)熱的關(guān)系    三、反應(yīng)進(jìn)度    四、摩爾反應(yīng)焓    五、蓋斯定律    六、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓    七、熱化學(xué)方程式  第十節(jié)  化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算    一、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓    二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓    三、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系第二章  熱力學(xué)第二定律第三章  化學(xué)平衡第四章  相平衡第五章  電化學(xué)第六章  化學(xué)動(dòng)力學(xué)第七章  表面現(xiàn)象第八章  膠體第九章  高分子溶液附錄

章節(jié)摘錄

　　第一章　熱力學(xué)第一定律　　第一節(jié)　熱力學(xué)概論　　一、熱力學(xué)的基本內(nèi)容　　熱力學(xué)是研究系統(tǒng)宏觀性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，其理論基礎(chǔ)是幾個(gè)熱力學(xué)基本定律，即熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律及熱力學(xué)第三定律，此外還有熱力學(xué)第零定律。依據(jù)熱力學(xué)第一定律，可以計(jì)算一個(gè)物理化學(xué)過程的能量效應(yīng)。依據(jù)熱力學(xué)第二定律，可以判斷一個(gè)物理化學(xué)過程在指定條件下能否進(jìn)行，向什么方向進(jìn)行，能進(jìn)行到什么限度。熱力學(xué)第三定律主要用來計(jì)算物質(zhì)的規(guī)定熵，有了規(guī)定熵和其他熱力學(xué)數(shù)據(jù)，原則上可以解決有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算問題。熱力學(xué)第零定律給出了溫度的嚴(yán)格定義，是溫度測定的理論依據(jù)。因?yàn)榧词共涣私鉄崃W(xué)第零定律也不影響對溫度概念的使用，故本書不介紹此定律?！　《?、熱力學(xué)的研究方法　　熱力學(xué)的幾個(gè)基本定律來自對大量實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，并得到了廣泛的驗(yàn)證。熱力學(xué)從這幾個(gè)基本定律出發(fā)，通過嚴(yán)密的數(shù)理邏輯推理得出結(jié)論，摹礎(chǔ)牢固，方法嚴(yán)謹(jǐn)，具有高度的普遍性和可靠性。愛因斯坦曾指出：“經(jīng)驗(yàn)熱力學(xué)是具有普遍內(nèi)容的唯一物理理論，我堅(jiān)信在其基本概念適用的范圍內(nèi)，是絕對不會(huì)被推翻的，　　熱力學(xué)以大量分子（這里的“分子”是廣義的，泛指構(gòu)成宏觀物體的微觀粒子）的集合體為研究對象，反映的是大量分子的平均行為，不涉及分子的微觀結(jié)構(gòu)和個(gè)別行為，因此其結(jié)論的可靠性不會(huì)隨人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的深入而動(dòng)搖，但也因此不能從微觀角度給出其結(jié)論的內(nèi)在根據(jù)。　　……

圖書封面

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