物理化學(xué)

內(nèi)容概要

本書重點介紹了物理化學(xué)中的經(jīng)典內(nèi)容，如熱力學(xué)、動力學(xué)、電化學(xué)、界面現(xiàn)象、膠體等。舍去了難度較大的統(tǒng)計熱力學(xué)和量子力學(xué)。在熱力學(xué)中以狀態(tài)函數(shù)為基線，串聯(lián)起各個知識點，強調(diào)熱力學(xué)能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)五大判據(jù)，突出吉布斯函教和亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)。在動力學(xué)中重點介紹速率和機(jī)理，以速率系數(shù)串聯(lián)各個知識點.強調(diào)常用的一級反應(yīng)和二級反應(yīng)的有關(guān)計算。在電化學(xué)中.重點介紹電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，適當(dāng)介紹電化學(xué)系統(tǒng)動力學(xué)。在界面現(xiàn)象一章.重點介紹實用性較強的液體界面現(xiàn)象和固體吸附。在膠體與粗分散系統(tǒng)一章，重點介紹目前應(yīng)用較多的膠體和高分子溶液?！段锢砘瘜W(xué)》可作為高等院校環(huán)境、材料、化工、輕工、制藥、食品、農(nóng)學(xué)等專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)課程教材，也可作為普通高等教育相關(guān)專業(yè)的教材，還可供喜愛本學(xué)科的人員閱讀參考。

書籍目錄

緒論第一章　氣體的pVT性質(zhì)　第一節(jié)　理想氣體及其狀態(tài)方程　第二節(jié)　理想氣體混合物　第三節(jié)　真實氣體的液化與臨界參數(shù)　第四節(jié)　真實氣體的范德華方程　第五節(jié)　對應(yīng)狀態(tài)原理與普遍化壓縮因子圖　復(fù)習(xí)與思考題　自測題第二章　熱力學(xué)第一定律　第一節(jié)　熱力學(xué)簡介　第二節(jié)　熱力學(xué)的基本概念　第三節(jié)　熱力學(xué)第一定律　第四節(jié)　等容熱、等壓熱、焓　第五節(jié)　熱力學(xué)可逆過程與不可逆過程　第六節(jié)　理想氣體的單純pVT變化過程　第七節(jié)　化學(xué)變化過程　第八節(jié)　相變過程　第九節(jié)　真實氣體的節(jié)流膨脹與焦耳·湯姆遜效應(yīng)　復(fù)習(xí)與思考題　自測題第三章　熱力學(xué)第二定律和第三定律　第一節(jié)　熱力學(xué)第二定律　第二節(jié)　卡諾循環(huán)和卡諾熱機(jī)　第三節(jié)　熵函數(shù)　第四節(jié)　熵變的計算　第五節(jié)　熱力學(xué)第三定律和化學(xué)反應(yīng)過程熵變的計算　第六節(jié)　亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)　第七節(jié)　熱力學(xué)函數(shù)間的基本關(guān)系　第八節(jié)　單組分系統(tǒng)的兩相平衡　復(fù)習(xí)與思考題　自測題第四章　多組分系統(tǒng)熱力學(xué)　第一節(jié)　多組分系統(tǒng)熱力學(xué)研究的內(nèi)容和方法　第二節(jié)　多組分系統(tǒng)組成的表示法　第三節(jié)　偏摩爾量　第四節(jié)　化學(xué)勢　第五節(jié)　氣體的化學(xué)勢　第六節(jié)　拉烏爾定律與亨利定律　第七節(jié)　理想液態(tài)混合物　第八節(jié)　理想稀溶液　第九節(jié)　稀溶液的依數(shù)性　第十節(jié)　逸度與活度　復(fù)習(xí)與思考題　自測題第五章　相平衡　第一節(jié)　相平衡與相律　第二節(jié)　單組分系統(tǒng)相圖　第三節(jié)　二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖　第四節(jié)　二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖　第五節(jié)　二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液液平衡與氣液平衡相圖　第六節(jié)　二組分固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的凝聚系統(tǒng)平衡相圖　第七節(jié)　二組分固態(tài)完全互溶與部分互溶系統(tǒng)的凝聚系統(tǒng)平衡相圖　第八節(jié)　三組分系統(tǒng)液液平衡相圖　復(fù)習(xí)與思考題　自測題　參考文獻(xiàn)第六章　化學(xué)平衡　第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)等溫方程　第二節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)　第三節(jié)　影響理想氣體化學(xué)平衡的因素　第四節(jié)　真實氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡　第五節(jié)　混合物和溶液中的化學(xué)平衡　復(fù)習(xí)與思考題　自測題　參考文獻(xiàn)第七章　化學(xué)動力學(xué)　第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率的定義　第二節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的速率方程　第三節(jié)　簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程　第四節(jié)　反應(yīng)速率方程的建立　第五節(jié)　溫度對反應(yīng)速率的影響　第六節(jié)　復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)　第七節(jié)　復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理法　第八節(jié)　鏈反應(yīng)　第九節(jié)　催化反應(yīng)動力學(xué)　第十節(jié)　氣體反應(yīng)的碰撞理論　第十一節(jié)　過渡狀態(tài)理論　復(fù)習(xí)與思考題　自測題第八章　電化學(xué)　第一節(jié)　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律　第二節(jié)　離子的遷移數(shù)及其測定　第三節(jié)　電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率　第四節(jié)　電導(dǎo)的應(yīng)用　第五節(jié)　電解質(zhì)溶液的平均離子活度及德拜一休克爾極限公式　第六節(jié)　可逆電池和可逆電極　第七節(jié)　可逆電池?zé)崃W(xué)　第八節(jié)　電極電勢與電池的電動勢　第九節(jié)　電池的設(shè)計　第十節(jié)　分解電壓　第十一節(jié)　極化作用　第十二節(jié)　電解時的電極反應(yīng)　復(fù)習(xí)與思考題　參考文獻(xiàn)第九章　界面現(xiàn)象　第一節(jié)　表面張力與表面吉布斯函數(shù)　第二節(jié)　彎曲液面的附加壓力及其后果　第三節(jié)　潤濕和接觸角　第四節(jié)　表面活性劑　第五節(jié)　溶液表面的吸附　第六節(jié)　固體表面的吸附　復(fù)習(xí)與思考題　自測題第十章　膠體分散系統(tǒng)與粗分散系統(tǒng)　第一節(jié)　膠體分散系統(tǒng)與粗分散系統(tǒng)概述　第二節(jié)　膠體系統(tǒng)的制備　第三節(jié)　膠體系統(tǒng)的動力性質(zhì)　第四節(jié)　膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)　第五節(jié)　溶膠系統(tǒng)的電學(xué)性質(zhì)　第六節(jié)　溶膠的穩(wěn)定與聚沉　第七節(jié)　高分子溶液　第八節(jié)　粗分散系統(tǒng)　復(fù)習(xí)與思考題　自測題

章節(jié)摘錄

　　二、自發(fā)過程的共同特征——不可逆性　　在一定條件下，不需要外力推動就可以自動進(jìn)行的過程，叫做自發(fā)過程。自發(fā)過程具有共同的特征，即不可逆性，也就是說自發(fā)過程的逆過程不能自動進(jìn)行。這方面的例子有很多。例如：　?。?）熱量從高溫物體傳到低溫物體是自發(fā)的，從低溫物體傳到高溫物體是不自發(fā)的?！　。?）氣體向真空膨脹是自發(fā)的，它的逆過程氣體的壓縮不能自動進(jìn)行?！　。?）在一定溫度下，氫氣和氧氣能自動反應(yīng)生成水，但水不能自動分解成氫氣和氧氣?！　∽园l(fā)過程的逆過程不能自動進(jìn)行，并不意味著逆過程不能進(jìn)行，借助外力可以使自發(fā)過程的逆過程進(jìn)行。但是，首先這個逆過程是不自發(fā)的；其次通過逆過程系統(tǒng)回到始態(tài)，這樣系統(tǒng)雖然復(fù)原了，卻留下了其他變化。在上面舉的三個例子中：　　（1）我們用制冷機(jī)可以使熱量再從低溫物體傳回到高溫物體，留下的其他變化是，環(huán)境損失了電功或其他功。　?。?）我們可以把已經(jīng)膨脹的氣體壓縮回去，但也要損失電功或其他功。　?。?）可以用電解的方法使水變成氫氣和氧氣，但也要損失電功。　　三、熱力學(xué)第——定律的經(jīng)典表述　　熱力學(xué)第一定律和第二定律都是從大量實踐中總結(jié)出來的。第一定律宣告了第一類永動機(jī)不可能制成，第一類永動機(jī)是不需要輸入能量而永遠(yuǎn)對外做功的機(jī)器，這顯然違背第一定律中能量守恒定律的原則。第二類永動機(jī)是從單一熱源吸熱，再把熱量全部變成功的機(jī)器。例如，有人曾設(shè)想造一條船，把溫度較高的海水吸進(jìn)來，把溫度較低的海水排回海里，溫度變化帶來的熱量用來開船，海水的量是巨大的，這樣船就能一直在海里行進(jìn)。第二類永動機(jī)并不違背第一定律，但無數(shù)關(guān)于第二類永動機(jī)的設(shè)計都失敗了，人們從失敗中又總結(jié)出一條重要的規(guī)律，這就是熱力學(xué)第二定律。

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