高考必考點體系通關(guān) 化學(xué)-無機理論

內(nèi)容概要

在12年的高考教學(xué)實踐中，其主導(dǎo)編寫的全科授課講義馬賽版《高考體系構(gòu)建》創(chuàng)造了超過50萬份的印刷奇跡，被國內(nèi)眾多知名高中所引用。為滿足廣大考生的需求，馬賽老師曾經(jīng)親自作為學(xué)科主編或叢書主編參與編寫了《中國高考母題題源》
《高考完全解讀》等實用性極強的全國高考暢銷書。2013年推出本套始終沒有正式出版，但最受廣大考生認可的高考《體系構(gòu)建》講義延伸版訓(xùn)練題——《高考必考點體系通關(guān)》。
通過體系通關(guān)分類題型的訓(xùn)練，考生將深刻領(lǐng)會知識體系、題型體系、思路體系三大體系的構(gòu)建技巧。也只有完成了三大體系構(gòu)建，考生才能夠真正以學(xué)科頂級尖子生的思維進行解題，才能高效率學(xué)習，在高考中獲取高分。
本套書系在長達12年的一線高考教學(xué)中，已經(jīng)用不爭的事實和斐然的成績證明其高效提分的能力。整套書系的體例由中國考試研究院超過50位高考命題研究專家、一線高考閱卷組成員集體定制，也因馬賽老師的主創(chuàng)被眾多考生稱為“馬賽體系”。

書籍目錄

第一部分　物質(zhì)的量
　一 以物質(zhì)的量為中心的計算
　二　NA
　三　阿伏加德羅定律及其應(yīng)用
　四　物質(zhì)的量濃度計算
第二部分　離子反應(yīng)
　一　離子共存
　二　離子反應(yīng)方程式判斷正誤
　三　離子方程式書寫
第三部分　氧化還原反應(yīng)
 一　氧化還原基本概念
 二　氧化還原性質(zhì)比較
 三　氧化還原計算
參考答案

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   拔高題 1.（2012屆撫州一中高三第二次同步考試）下列敘述正確的是 （ ） A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等 B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C.1 L—氧化碳氣體的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目不一定相等 2.（江蘇省江安中學(xué)2009屆高三年級第三次月考）在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為 （ ） A.1：2 B.1：3 C.2：3 D.2：1 3.（山東省實驗中學(xué)2011屆第二次診斷測試）在密閉容器中充人體積比為1：1的CO2和CO的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O3固體，不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2，則P1和P2之間的關(guān)系是 （ ） A.P1＝8P2 B.P1=4P2 C.P1＝2P2 D.P1＝P2 4.（2010年高三備考化學(xué)“好題速遞”系列）等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是 （ ） A.它們的分子個數(shù)之比為17：16 B.它們的原子個數(shù)之比為17：16 C.它們的氫原子個數(shù)之比為17：12 D.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：16 5.（甘肅省天水一中2012屆高三百題集）下列各組氣體，不論以何種比混合，同溫、同壓時，其密度不會等于N2的密度的是 （ ） A.O2和H2 B.C2H4和CO C.CH4和C3H6 D.O2和Cl2 6.（江西師大附中高三年級化學(xué)開學(xué)考試）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中，正確的是（ ）。

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《高考鎖定2013必考點體系通關(guān)?化學(xué):化學(xué)計算高考15分必考點》由吉林出版集團有限責任公司出版。

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