物理化學

內(nèi)容概要

本書共11章，內(nèi)容包括：氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律、溶液、化學平衡、統(tǒng)計熱力學初步、相平衡、電化學、表面化學、化學動力學、膠體化學。書中著重基本概念和基本理論公式的闡述，各章都安排有針對性較強的例題、思考題和習題，并附有習題答案。　　本書可供以物理化學為主干課程的精細化工、環(huán)境工程、有色冶金、鋼鐵冶金、金屬材料、礦物加工、機械熱加工、礦產(chǎn)勘查及再生資源等專業(yè)作教材，也可供其他相關專業(yè)作教材或參考書。

書籍目錄

緒言第1章　氣體　1.1　理想氣體　1.2　理想氣體混合物　1.3　實際氣體的狀態(tài)方程　1.4　實際氣體的液化與臨界狀態(tài)　1.5　對應狀態(tài)定律和壓縮因子圖　思考題　習題第2章　熱力學第一定律　2.1　熱力學基本概念和術語　2.2　熱力學第一定律　2.3　可逆過程與體積功　2.4　恒容熱，恒壓熱及焓　2.5　熱容　2.6　熱力學第一定律對理想氣體的應用　2.7　熱力學第一定律對相變過程的應用　2.8　熱力學第一定律對實際氣體的應用——節(jié)流膨脹　2.9　熱力學第一定律對化學反應的應用——熱化學　2.10　反應焓與溫度的關系——基爾霍夫定律　思考題　習題第3章　熱力學第二定律　3.1　自發(fā)過程的共同特征　3.2　卡諾循環(huán)——熱力學的基本循環(huán)　3.3　熱力學第二定律　3.4　熵與熱力學第二定律的數(shù)學表達式　3.5　熵變的計算　3.6　熱力學第三定律與標準熵　3.7　亥姆霍茲自由能及吉布斯自由能　3.8　△A和△C的計算　3.9　熱力學基本方程式及麥克斯韋關系式　3.10　溫度對吉布斯自由能的影響——吉布斯-亥姆霍茲方程　思考題　習題第4章　溶液——多組分系統(tǒng)熱力學　4.1　引言　4.2　偏摩爾量　4.3　化學勢　4.4　稀溶液的基本定律和化學勢　4.5　稀溶液的依數(shù)性　4.6　分配定律　4.7　理想溶液　4.8　實際溶液與活度　4.9　活度的測定與計算　4.10　超額熱力學函數(shù)　4.11　溶液中的多相化學反應　思考題　習題第5章　化學平衡　5.1　平衡常數(shù)　5.2　多相化學平衡　5.3　化學反應等溫方程　5.4　平衡常數(shù)的計算　5.5　平衡移動　5.6　平衡組成的計算　5.7　同時平衡　思考題　習題第6章　統(tǒng)計熱力學初步　6.1　引言　6.2　粒子的能量分布和系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)　6.3　玻爾茲曼分布　6.4　獨立于系的熱力學性質(zhì)　6.5　粒子配分函數(shù)的計算　6.6　理想氣體的狀態(tài)方程和理想氣體的熱容　6.7　統(tǒng)計熵　6.8　理想氣體反應的平衡常數(shù)　思考題　習題第7章 相平衡　7.1　相律　7.2　單元系相平衡　7.3　二元系氣-液平衡相圖　7.4　液態(tài)部分互溶的二元系　7.5　完全不互溶的雙液系統(tǒng)　7.6　簡單低共熔混合物的固—液二元系相圖　7.7　生成化合物的固-液二元系相圖　7.8　生成連續(xù)固溶體的二元系　7.9　固態(tài)部分互溶的二元系　7.10　三元系相圖的組成表示法　7.11　生成簡單共晶的三元系　7.12　生成化合物的三元系　7.13　三元水鹽系相圖　思考題　習題第8章　電化學　8.1　引言　8.2　法拉第定律　8.3　離子的遷移數(shù)　8.4　電解質(zhì)溶液的電導　8.5　電導的測量及其應用　8.6　強電解質(zhì)的活度和活度系數(shù)　8.7　可逆電池及其電動勢　　8.8　可逆電池的熱力學　8.9　電動勢產(chǎn)生的機理　8.10　電極電勢　8.11　濃差電池和液體接界電勢的計算　8.12　電動勢的測定及其應用　8.13　電勢-pH圖　8.14　熔鹽電池　8.15　固體電解質(zhì)電池　8.16　極化與超電勢　8.17　離子析出電勢與超電勢　8.18　金屬的電化學腐蝕與防護　思考題　習題第9章　表面化學　9.1　表面吉布斯自由能與表面張力　9.2　彎曲液面的附加壓力和毛細現(xiàn)象　9.3　潤濕現(xiàn)象與接觸角　9.4　分散度對物質(zhì)性質(zhì)的影響　9.5　固體表面的吸附作用　9.6　等溫線方程　9.7　固體自溶液中吸附　9.8　溶液表面的吸附作用　9.9　表面活性物質(zhì)　思考題　習題第10章　化學動力學　10.1　引言　10.2　化學反應的速率方程式　10.3　濃度對反應速率的影響　10.4　反應級數(shù)的確定　10.5　溫度對反應速率的影響　10.6　反應速率理論簡介　10.7　典型的復合反應　10.8　多相反應動力學　10.9　催化作用簡介　10.10　溶液中的反應　10.11　光化學反應　思考題　習題第11章　膠體化學　11.1　引言　11.2　膠體系統(tǒng)的分類及其特征　11.3　膠體(溶膠)的制備與提純　11.4　溶膠的光學性質(zhì)　11.5　溶膠的動力性質(zhì)　11.6　溶膠的電學性質(zhì)　11.7　雙電層理論　11.8　膠團的結(jié)構(gòu)　11.9　膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用　11.10　乳狀液　11.11　大分子溶液　思考題　習題附錄　附錄Ⅰ　物理化學常用數(shù)據(jù)和圖表　附錄Ⅱ　物理化學常用數(shù)學公式參考文獻

章節(jié)摘錄

版權頁：物理化學是自然科學的一個分支，那么一般的科學研究方法對物理化學也是完全適用的，認識來源于實踐，實踐是檢驗真理的惟一標準，物理化學的基本原理都是來自于生產(chǎn)實踐和科學實驗，同時，物理化學的理論、定律和公式，均須在實踐中檢驗，由此可知，物理化學的主要方法是實驗的方法，物理化學的發(fā)展史證明，物理化學的發(fā)展是符合“實踐一認識一再實踐”的認識過程的。因此，在物理化學的研究中，必須重視實驗的重要性，任何不重視物理化學實驗的做法都是錯誤的。物理化學的研究方法，除必須遵循一般科學方法外，又有其特殊的研究方法，這就是熱力學方法、統(tǒng)計力學方法和量子力學方法。在本課程中主要應用熱力學方法，對統(tǒng)計力學方法僅作初步介紹，熱力學方法是一種宏觀方法，它是以大量質(zhì)點所構(gòu)成的系統(tǒng)作為研究對象，從經(jīng)驗所得的熱力學兩個基本定律出發(fā)，通過嚴密的論證和邏輯推理，根據(jù)系統(tǒng)初態(tài)（變化前的狀態(tài)）和末態(tài)（變化后的狀態(tài)）的宏觀性質(zhì)（如溫度、壓力、濃度和體積等），應用熱力學函數(shù)，即可判斷變化的方向和找到平衡（即限度）的條件，熱力學只知系統(tǒng)宏觀狀態(tài)的始末，不去追究其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，即“知其然，不知其所以然?！睙崃W方法簡單易行，答案肯定，結(jié)論十分可靠，因此得到廣泛應用，至今還是許多科學的基礎，它的不足之處就是不能深入物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，因而只知道變化的結(jié)果，而不能說明所起變化的內(nèi)在原因，而統(tǒng)計力學是應用統(tǒng)計的方法，由個別粒子的運動的行為來推斷大量粒子系統(tǒng)的規(guī)律，它把微觀粒子的運動和系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)聯(lián)系起來了，它是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。量子力學的方法是一種微觀的方法，它是應用量子力學的原理研究微觀粒子的運動行為，探討物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，但這種方法對計算復雜的系統(tǒng)來說，目前還比較困難。

編輯推薦

《高等學校教學用書:物理化學(第2版)》是由重慶大學出版社出版的。

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