大學化學

前言

隨著科學技術(shù)的迅猛發(fā)展，對人才的素質(zhì)提出了更高的要求。高等工科院校擔負著培養(yǎng)適應社會需要的各方面的工程技術(shù)人才的任務，這對高等工科院校的教育提出了更高、更新的要求。因此，不僅在教育思想、觀念上，而且在教學內(nèi)容和體系上，必須進行徹底改革，以使我們的高等教育跟上時代的步伐。近幾年來，我們不斷探索，不斷總結(jié)，按照4年學制各課程整體優(yōu)化的要求，對非化工類的化學課程進行了改革。這本大學化學教材正是適應這種要求，進行教學體系、內(nèi)容改革的一個初步嘗試。它在保證工科非化工專業(yè)化學基礎(chǔ)課性質(zhì)的基礎(chǔ)上，結(jié)合工科特點，反映新的科技成果。在注意到化學學科自身內(nèi)在聯(lián)系的同時，也注意到教材的適用性，盡力反映化學與現(xiàn)代工程技術(shù)的聯(lián)系。高等工科院?；瘜W課程多年來一般分設普通化學、物理化學及有機化學等，本教材把這3門課程進行了整合，根據(jù)對高等工科院?；瘜W教學內(nèi)容的基本要求，對教材內(nèi)容作了一些充實、調(diào)整或取舍，我們編寫了這本大學化學教材。它有如下幾個特點：（1）編寫時力求精選內(nèi)容，削枝強干，突出重點，打好基礎(chǔ)，加強應用，為學生學習后續(xù)專業(yè)課程打下必要的化學基礎(chǔ)。

內(nèi)容概要

本書是將原分屬于高等工科院校部分專業(yè)的普通化學、有機化學和物理化學的教學內(nèi)容融合在一起，對教材內(nèi)容作了一些充實、調(diào)整或取舍。全書共分13章，內(nèi)容包括：物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學熱力學基礎(chǔ)、電解質(zhì)溶液和電離平衡、電化學基礎(chǔ)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)、單質(zhì)和無機化合物、配位化合物、有機化合物、相平衡、化學動力學、表面化學與膠體化學初步、化學與環(huán)境保護等。本書反映科技新成果，注重應用，知識面廣，深淺適度?！　”緯勺鳛楦叩裙た圃盒７腔ゎ愑嘘P(guān)專業(yè)學生的教材，還可供職大、函大、夜大等師生及工程技術(shù)人員使用、參考。

書籍目錄

第1章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)  1.1 氣體  1.2 液體和溶液  1.3 晶體  習題第2章 化學熱力學基礎(chǔ)  2.1 熱力學第一定律  2.2 熱化學  2.3 熱力學第二定律  2.4 能源與化學  2.5 化學平衡  習題第3章 電解質(zhì)溶液和電離平衡  3.1 強電解質(zhì)的電離和有效濃度  3.2 弱電解質(zhì)的電離平衡  3.3 多相離子平衡  習題第4章 電化學基礎(chǔ)  4.1 氧化還原反應  4.2 原電池及其電動勢  4.3 電極電勢及其應用  4.4 電解  4.5 金屬的腐蝕與防護  習題第5章 原子結(jié)構(gòu)  5.1 氫原子光譜和玻爾理論  5.2 原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型  5.3 多電子原子結(jié)構(gòu)  5.4 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系  習題第6章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)  6.1 離子鍵  6.2 共價鍵  6.3 分子間力和氫鍵  6.4 晶體結(jié)構(gòu)  6.5 離子的極化作用  習題第7章 單質(zhì)和無機化合物  7.1 主族元素  7.2 過渡元素  7.3 合金  7.4 無機化合物  7.5 無機非金屬材料  習題第8章 配位化合物  8.1 配位化合物的組成和命名  8.2 配位化合物中的結(jié)構(gòu)理論  8.3 配合物在溶液中的穩(wěn)定性  8.4 配合物的某些應用  習題第9章 有機化合物  9.1 有機化合物概述  9.2 有機化合物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的關(guān)系  9.3 重要的有機化學反應  9.4 有機高分子化合物  9.5 幾種重要的有機高分子材料  習題第10章 相平衡  10.1 相律  10.2 單組分系統(tǒng)相平衡的熱力學和相圖  10.3 二組分系統(tǒng)相圖  10.4 二組分實際溶液的相圖  10.5 二組分系統(tǒng)的固液相平衡  10.6 三組分系統(tǒng)的圖形表示法  10.7 三組分系統(tǒng)相圖舉例  習題第11章 化學動力學  11.1 化學反應速率  11.2 化學反應歷程和速率理論  11.3 化學反應速率與濃度(或壓力)的關(guān)系  11.4 化學反應速率與溫度的關(guān)系  11.5 化學反應速率與催化劑的關(guān)系  習題第12章 表面化學與膠體化學初步  12.1 表面化學  12.2 膠體化學  習題第13章 化學與環(huán)境保護  13.1 大氣污染及其防治  13.2 水污染及其防治  13.3 光化學煙霧的污染與危害  13.4 電磁波的污染與危害  13.5 固體物質(zhì)的污染與危害  復習思考題附錄  附錄1 一些重要的物理常數(shù)  附錄2 一些化學鍵的鍵能(298K)  附錄3 一些物質(zhì)在298K時的標準熱力學數(shù)據(jù)及恒壓摩爾熱容  附錄4 弱酸、弱堿在水中的標準電離常數(shù)(18～25℃)  附錄5 難溶化合物的標準溶度積常數(shù)(18～25℃)  附錄6 一些常見配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)和標準不穩(wěn)定常數(shù)  附錄7 某些物質(zhì)的臨界參數(shù)  附錄8 標準電極電勢(298K)  附錄9 一些氣體的恒壓摩爾熱容與溫度的關(guān)系  附錄10 某些有機化合物在298K時的標準燃燒熱主要參考文獻元素周期表

章節(jié)摘錄

插圖：1.系統(tǒng)與環(huán)境為研究問題的方便把一部分物體同周圍其他物體劃分出來作為研究的對象，這部分被劃分出來的物體稱為系統(tǒng)（或稱為體系）；除系統(tǒng)之外并與系統(tǒng)有密切聯(lián)系的部分稱為環(huán)境。根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境的聯(lián)系程度，把系統(tǒng)又分為三類：（1）敞開系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。（2）封閉系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量交換，而無物質(zhì)交換。（3）隔離系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境之間既無能量交換，又無物質(zhì)交換。在研究任一系統(tǒng)的某種熱力學性質(zhì)時，為了強調(diào)這一點，有時把系統(tǒng)稱為熱力學系統(tǒng)。在本書中較多地研究封閉系統(tǒng)，以后將會討論它在不同過程中的變化情況。另外，世界上一切事物總是有機地互相聯(lián)系著，互相制約著的，因此不可能有絕對的隔離系統(tǒng)。但是為了研究問題的方便，在適當?shù)臈l件下，可以近似地把一個系統(tǒng)看成隔離系統(tǒng)。敞開系統(tǒng)在實際問題中也是不少的。2.狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)為了描述一個系統(tǒng)所處的狀態(tài)，必須確定它的一系列宏觀可測性質(zhì)，如系統(tǒng)的溫度、壓力、體積、各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等。因此，系統(tǒng)一切性質(zhì)的總和稱為系統(tǒng)的狀態(tài)。只要系統(tǒng)的各種性質(zhì)確定時，系統(tǒng)的狀態(tài)也就確定；系統(tǒng)的一個或幾個性質(zhì)發(fā)生了變化，系統(tǒng)的狀態(tài)也隨之而變。把這些決定系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。例如溫度（r）、壓力（P）、體積（y）、物質(zhì)的量（n）等均為狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)之間彼此是相互關(guān)聯(lián)、相互制約的，通常只要確定其中幾個狀態(tài)函數(shù)，其余的狀態(tài)函數(shù)也就隨之而定了。例如，確定某一理想氣體的狀態(tài)，只需在溫度、壓力、體積和物質(zhì)的量這四個狀態(tài)函數(shù)中確定任意三個，另外那個狀態(tài)函數(shù)可以用理想氣體狀態(tài)方程式來確定。

編輯推薦

《大學化學》由重慶大學出版社出版。

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