分析化學(xué)

內(nèi)容概要

《分析化學(xué)》對(duì)分析化學(xué)的基本內(nèi)容作了簡(jiǎn)單的介紹，對(duì)定量分析化學(xué)的基本內(nèi)容和原理作了較為系統(tǒng)的闡述。按照當(dāng)前高職教育改革的要求，著力體現(xiàn)當(dāng)前高職學(xué)校教學(xué)改革的成果，突出職業(yè)特點(diǎn)。全書共分9章，主要介紹了定量分析的基本知識(shí)；滴定分析的基本理論和能力訓(xùn)練；簡(jiǎn)要介紹了常用儀器分析的基本理論和操作方法。與以往的高職教材相比，刪去了全自動(dòng)、半自動(dòng)電光分析天平的構(gòu)造和使用的相關(guān)內(nèi)容，代之以電子天平的簡(jiǎn)單介紹；對(duì)沉淀滴定法和重量分析法的內(nèi)容加以淡化。突出了各大分析方法的應(yīng)用示例。每章后都配有相應(yīng)的習(xí)題和能力訓(xùn)練，可幫助學(xué)生及時(shí)理解、消化所學(xué)理論，注重訓(xùn)練學(xué)生動(dòng)手操作能力，培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
 《分析化學(xué)》可作為高職高專非化工專業(yè)的分析化學(xué)教材。

書籍目錄

第1章  緒論
  1.1  分析化學(xué)概述
    1.1.1  分析化學(xué)的任務(wù)及其作用
    1.1.2  分析化學(xué)的分類
    1.1.3  分析化學(xué)的發(fā)展
  1.2  分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
    1.2.1  分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則
    1.2.2  分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)用水
    1.2.3  化學(xué)試劑
    1.2.4  常用玻璃器皿的洗滌與干燥
    1.2.5  分析天平
  1.3  滴定分析常用玻璃器皿
    1.3.1  滴定管
    1.3.2  移液管
    1.3.3  容量瓶
  1.4  滴定分析中常用玻璃器皿的使用實(shí)訓(xùn)
    1.4.1  能力目標(biāo)
    1.4.2  主要儀器
    1.4.3  實(shí)驗(yàn)原理
    1.4.4  實(shí)訓(xùn)內(nèi)容
    1.4.5  思考題
  思考題
  本章小結(jié)
第2章  分析誤差及數(shù)據(jù)處理
  2.1  定量分析的誤差
    2.1.1  準(zhǔn)確度與誤差
    2.1.2  精密度與偏差
    2.1.3  準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系
    2.1.4  誤差的分類
    2.1.5  誤差的減免
  2.2  有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
    2.2.1  有效數(shù)字
    2.2.2  數(shù)字修約規(guī)則
    2.2.3  有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
    2.2.4  可疑值的取舍
  本章小結(jié)
  習(xí)題
第3章  滴定分析概述
  3.1  滴定反應(yīng)的條件與滴定方式
    3.1.1  滴定反應(yīng)的條件
    3.1.2  滴定方式
  3.2  基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
    3.2.1  基準(zhǔn)物質(zhì)
    3.2.2  標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
    3.2.3  標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法
  3.3  滴定分析中的計(jì)算
    3.3.1  待測(cè)物的物質(zhì)的量nA與滴定劑的物質(zhì)的量nB的關(guān)系
    3.3.2  等物質(zhì)的量規(guī)則
    3.3.3  待測(cè)物含量的計(jì)算
  本章小結(jié)
  習(xí)題
第4章  酸堿滴定法
  4.1  酸堿質(zhì)子理論
    4.1.1  酸堿質(zhì)子理論的酸堿概念
    4.1.2  水的質(zhì)子自遞平衡
    4.1.3  酸堿解離平衡
    4.1.4  溶液pH的計(jì)算
  4.2  緩沖溶液
  4.3  酸堿指示劑
    4.3.1  酸堿指示劑的變色原理
    4.3.2  酸堿指示劑的變色范圍
    4.3.3  混合指示劑
  4.4  酸堿滴定法的基本原理
    4.4.1  強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定
    4.4.2  一元弱酸(堿)的滴定
    4.4.3  多元酸堿的滴定
  4.5  酸堿確定法的應(yīng)用
    4.5.1  酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    4.5.2  應(yīng)用示例
  本章小結(jié)
  習(xí)題
  能力訓(xùn)練
    項(xiàng)目一  氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    項(xiàng)目二  食醋中總酸量的測(cè)定
    項(xiàng)目三  鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    項(xiàng)目四  混合堿的分析
第5章  配位滴定法
  5.1  概述
  5.2  EDTA的性質(zhì)及其配合物
    5.2.1  EDTA的性質(zhì)及其解離平衡
    5.2.2  EDTA與金屬離子的配合物
  5.3  EDTA配合物在水溶液中的解離平衡
    5.3.1  EDTA與金屬離子的主反應(yīng)及配合物的穩(wěn)定常數(shù)
    5.3.2  影響配位平衡的主要因素
    5.3.3  條件穩(wěn)定常數(shù)
    5.3.4  滴定金屬離子所允許的最低pH和酸效應(yīng)曲線
  5.4  配位滴定法的基本原理
    5.4.1  滴定曲線
    5.4.2  金屬指示劑
  5.5  配位滴定法的應(yīng)用
    5.5.1  滴定方式
    5.5.2  配位滴定法應(yīng)用示例
  本章小結(jié)
  習(xí)題
  能力訓(xùn)練
    項(xiàng)目五  EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    項(xiàng)目六  水硬度的測(cè)定
第6章  氧化還原滴定法
  6.1  概述
  6.2  氧化還原平衡
    6.2.1  條件電極電位
    6.2.2  氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序
    6.2.3  氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度
    6.2.4  影響氧化還原反應(yīng)速率的因素
  6.3  氧化還原滴定
    6.3.1  氧化還原滴定曲線
    6.3.2  氧化還原滴定終點(diǎn)的確定
  6.4  被測(cè)組分滴定前的預(yù)處理
  6.5  常用的氧化還原滴定法
    6.5.1  高錳酸鉀法
    6.5.2  重鉻酸鉀法
    6.5.3  碘量法
  本章小結(jié)
  習(xí)題
  能力訓(xùn)練
    項(xiàng)目七  KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    項(xiàng)目八  高錳酸鹽指數(shù)的測(cè)定
    項(xiàng)目九  綠礬中Fe2+含量的測(cè)定
    項(xiàng)目十  碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    項(xiàng)目十一  維生素C含量的測(cè)定
    項(xiàng)目十二  硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
    項(xiàng)目十三  銅鹽中銅含量的測(cè)定
第7章  沉淀滴定法
  7.1  概述
  7.2  莫爾法
  7.3  佛爾哈德法
    7.3.1  直接滴定法
    7.3.2  返滴定法
  7.4  法揚(yáng)斯法
  7.5  沉淀滴定法的計(jì)算示例
  本章小結(jié)
  習(xí)題
  能力訓(xùn)練
    項(xiàng)目十四  硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
    項(xiàng)目十五  食鹽中氯含量的測(cè)定
第8章  重量分析法簡(jiǎn)介
  8.1  概述
    8.1.1  簡(jiǎn)介
    8.1.2  重量分析法的主要操作過(guò)程
  8.2  重量分析對(duì)沉淀的要求
  8.3  重量分析法應(yīng)用實(shí)例
  8.4  重量分析結(jié)果的計(jì)算
  本章小結(jié)
  習(xí)題
  能力訓(xùn)練
    項(xiàng)目十六  可溶性硫酸鹽中硫含量的測(cè)定
第9章  常用儀器分析方法簡(jiǎn)介
  9.1  分光光度法
    9.1.1  概述
    9.1.2  分光光度法的基本原理
    9.1.3  顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇
    9.1.4  測(cè)量條件的選擇
    9.1.5  定量分析法
    9.1.6  分光光度計(jì)
  9.2  電位分析法測(cè)定溶液的酸度
    9.2.1  溶液的pH
    9.2.2  pH玻璃電極的特性
    9.2.3  酸度計(jì)簡(jiǎn)介
  本章小結(jié)
  習(xí)題
  能力訓(xùn)練
    項(xiàng)目十七  水中微量鐵的測(cè)定——分光光度法
    項(xiàng)目十八  溶液pH的測(cè)定
  能力考核一  硫酸銨肥料中含氮量的測(cè)定(甲醛法)
  能力考核二  鉛鉍合金中鉍和鉛的連續(xù)滴定
  能力考核三  鈣片中鈣含量的測(cè)定
  能力考核四  可溶性磷酸鹽中磷的測(cè)定
附錄
  附錄一  弱酸和弱堿的解離常數(shù)
  附錄二  常用酸堿溶液的相對(duì)密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度
  附錄三  常用的緩沖溶液
  附錄四  常用基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用
  附錄五  金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)
  附錄六  標(biāo)準(zhǔn)電極電位(18℃～25℃)
  附錄七  一些氧化還原電對(duì)的條件電極電位
  附錄八  難溶化合物的溶度積常數(shù)(18℃)
  附錄九  國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表(1997年)
  附錄十一  些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：插圖：1.2.4 常用玻璃器皿的洗滌與干燥分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常使用各種玻璃器皿，要求其非常干凈，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，產(chǎn)生較大的誤差。所以在使用前必須將器皿充分洗凈。1.常用的洗滌方法①自來(lái)水刷洗：用水和毛刷洗滌可以除去可溶性物質(zhì)，又可使附著在器皿上的塵土和其他不溶性物質(zhì)脫落下來(lái)。②肥皂、洗滌劑等刷洗：可除去一般的油污，然后再用自來(lái)水沖洗。③濃鹽酸洗滌：對(duì)于附著的堿性物質(zhì)或氧化劑如二氧化錳，可用濃鹽酸與之反應(yīng)洗滌，然后用水沖洗。④鉻酸溶液洗滌：對(duì)于器皿洗凈度要求更高，形狀特殊，不能用刷子機(jī)械洗滌的，要用鉻酸洗液洗滌。鉻酸洗液是由濃硫酸與重鉻酸鉀配制的，具有很強(qiáng)的氧化性，對(duì)于有機(jī)物和油污的去污能力特別強(qiáng)。使用洗液前，應(yīng)先用水刷洗器皿，盡量除去其中的污物并將其中殘留的水倒掉，以免水把洗液沖稀降低洗液洗滌的能力。洗滌時(shí)，倒少量洗液于器皿中，轉(zhuǎn)動(dòng)器皿使其內(nèi)壁被洗液浸潤(rùn)(如有必要可用洗液浸泡)，然后將洗液倒回原裝洗液瓶?jī)?nèi)以備再用(若洗液變綠，說(shuō)明已失去氧化作用，則另作處理)。再用水沖洗器皿內(nèi)殘留的洗液，直至洗凈為止。如用熱的洗液洗滌，去污能力則更強(qiáng)。⑤鹽酸、乙醇洗滌：主要用于洗滌吸收池、比色管、比色皿及吸量管等。無(wú)論用上述哪種方法洗滌的器皿，最后都必須用自來(lái)水沖洗，再用蒸餾水或去離子水蕩洗3次。洗凈的器皿，放去水后內(nèi)壁只留下一層既薄又均勻的水膜，并無(wú)水珠附著其上，否則說(shuō)明沒(méi)有洗凈，需要重新洗滌。2.玻璃器皿的干燥方法分析實(shí)驗(yàn)常需使用干燥的玻璃器皿，洗凈的玻璃儀器可采用以下方法進(jìn)行干燥：(1)烘干：將儀器內(nèi)的水倒凈，口朝下(倒置不穩(wěn)的要平放)放入電熱干燥箱(也叫烘箱)內(nèi)烘干。(2)晾干：洗凈的儀器倒置在干凈的實(shí)驗(yàn)柜內(nèi)(倒置后不穩(wěn)的應(yīng)平放)或容器架上自然晾干。(3)吹干：使用電吹風(fēng)機(jī)把儀器吹干。(4)烤干：燒杯或蒸發(fā)皿可在石棉網(wǎng)上用小火烤干。(5)此外，向容器內(nèi)加入少量酒精，將其與容器壁上的水混合，然后傾出酒精和水，留在器皿內(nèi)的酒精快速揮發(fā)，從而使器皿干燥。

編輯推薦

《分析化學(xué)》：楊立軍主編的《分析化學(xué)》共9章，包括緒論、分析誤差及數(shù)據(jù)處理、滴定分析概述、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法以及常用儀器分析方法簡(jiǎn)介。其中緒論部分除分析化學(xué)概述外，著重闡述了分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)及相應(yīng)的使用實(shí)訓(xùn)。在每種分析方法經(jīng)過(guò)一定的理論講解后都安排了能力訓(xùn)練項(xiàng)目，既有助于理論的消化理解，又強(qiáng)化了實(shí)踐動(dòng)手能力的訓(xùn)練，更貼近了高職教育的培養(yǎng)目標(biāo)。

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