基礎(chǔ)化學

內(nèi)容概要

全書共分為四大部分17章。第一部分介紹物質(zhì)結(jié)構(gòu)，包括原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)及配合物的結(jié)構(gòu)；第二部分介紹基本理論，包括熱力學第一、第二定律，化學反應(yīng)速率及化學平衡，溶液與相平衡，膠體與界面化學。此部分把無機與物化中有關(guān)理論進行重新整合，將傳統(tǒng)的物化教材中溶液、相平衡、膠體化學、界面化學的分章授課有機地整合在一起，使知識、內(nèi)容更為緊湊。第三部分為基本理論應(yīng)用，包括酸堿、沉淀、配位及氧化還原的平衡及滴定。把無機化學中的四大平衡與分析化學中的四大滴定理論進行重新整合，使其更好地銜接。第四部分介紹單質(zhì)與化合物，包括主族元素和副族元素。
本書內(nèi)容全面、系統(tǒng)，深度適中，能夠滿足相關(guān)專業(yè)的教學要求。適用于普通高等院校開設(shè)化學內(nèi)容較多的工科非化工類專業(yè)基礎(chǔ)化學課程教學。也可作為相關(guān)專業(yè)學生自學參考用書。

書籍目錄

第1章　原子結(jié)構(gòu)
 1．1　原子結(jié)構(gòu)的玻爾理論
 1．2　微觀粒子運動的基本特征
 1．3　氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學描述
 1．4　多電子原子核外電子排布
 1．5　元素周期表
 1．6　元素性質(zhì)的周期性
 習題
第2章　分子結(jié)構(gòu)
 2．1　價鍵理論
 2．2　雜化軌道理論
 2．3　價層電子對互斥理論
 2．4　分子間作用力與氫鍵
 習題
第3章　晶體結(jié)構(gòu)
　3．1 晶體結(jié)構(gòu)
　3．2　分子晶體與原子晶體
　3．3　金屬鍵與金屬晶體
　3．4　層狀晶體
　3．5　離子鍵與離子晶體
　3．6　離子的極化
　習題
第4章　配位化合物
 4．1　配合物的組成和命名
 4．2　配合物的空間構(gòu)型及異構(gòu)現(xiàn)象
 4．3　配合物的價鍵理論
 4．4　配合物的應(yīng)用
 習題
第5章　熱力學第一定律
 5．1　熱力學概論
 5．2　熱力學基本概念
 5．3　熱力學第一定律
 5．4　功與過程
　5．5　熱與熱容
　5．6　理想氣體的熱力學能和焓
　5．7　化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
　5．8　標準摩爾反應(yīng)焓變的計算
　習題
第6章　熱力學第二定律
 6．1 自發(fā)變化的共同特征
 6．2　熱力學第二定律
 6．3　卡諾循環(huán)與卡諾定理
 6．4　熵的概念
 6．5　克勞修斯不等式與熵增加原理
 6．6　熵變的計算
 6．7　熱力學第二定律的本質(zhì)及熵的統(tǒng)計意義
 6．8　熱力學第三定律
 6．9　亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
 6．10　化學反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變
 6．11　幾個熱力學函數(shù)問的關(guān)系
 習題
第7章　化學平衡
 7．1　偏摩爾量與化學勢
 7．2　可逆反應(yīng)與化學平衡
 7．3　化學反應(yīng)的等溫方程式和標準平衡常數(shù)
 7．4　化學平衡的影響因素
 7．5　平衡組成的計算
 習題
第8章　化學動力學
 8．1　化學反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程
 8．2　反應(yīng)速率的積分形式
 8．3　溫度對反應(yīng)速率的影響
 8．4　反應(yīng)速率理論簡介
 8．5　鏈反應(yīng)與光化學反應(yīng)
 8．6　催化作用的通性
 習題
第9章　溶液與相平衡
 9．1　混合物和溶液
 9．2　稀溶液的兩個實驗定律
 9．3　非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
 9．4　由解質(zhì)溶液的依數(shù)性
 9．5　相律
 9．6　單組分系統(tǒng)的相圖
 9．7　二組分氣一液平衡相圖
 習題
第10章　界面和膠體化學
第11章　分析化學概論
第12章　酸堿平衡與酸堿滴定
第13章　沉淀反應(yīng)及沉淀滴定
第14章　配位平衡與配位滴定
第15章　電化學基礎(chǔ)及氧化還原滴定
第16章　主族元素
第17章　副族元素
附錄
參考文獻

編輯推薦

　　《基礎(chǔ)化學》有機整合了無機化學、分析化學和物理化學三部分內(nèi)容。本教材既適用于對化學內(nèi)容要求較多的環(huán)境、材料等專業(yè)，也適用于對化學知識要求相對較少的生物、園林、園藝等專業(yè)。

圖書封面

評論、評分、閱讀與下載

---

    基礎(chǔ)化學 PDF格式下載

---