分析化學

內(nèi)容概要

　　本書是根據(jù)教育部理工科化學教學指導委員會和化學化工教學指導委員會等擬訂的化學、應用化學、化工、醫(yī)藥學及環(huán)境科學等專業(yè)化學教學基本內(nèi)容的要求和有關專業(yè)綜合應用與創(chuàng)新人才的培養(yǎng)需要而編寫的，同時參考了近年來分析化學的學科進展綜述和國內(nèi)外新出版的分析化學教材與教學參考書。
　　本書共9章，包括緒論、分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理、化學分析法導論、酸堿平衡與酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法、分析化學中的樣品制備及常用分離方法。
　　本書可作為應用型高等院?；瘜W、應用化學、化工、輕工、材料、生物、醫(yī)藥、環(huán)境、地質(zhì)、農(nóng)林等專業(yè)的分析化學教材及考研參考書，也可供相關師生及分析測試工作者、自學者閱讀參考。

書籍目錄

第1章  緒論
  1.1  分析化學的定義、任務和作用
    1.1.1  分析化學的定義
    1.1.2  分析化學的任務和作用
    1.1.3  分析化學的發(fā)展
  1.2  分析方法的分類
    1.2.1  化學分析和儀器分析
    1.2.2  定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析
    1.2.3  無機分析和有機分析
    1.2.4  常量分析和微量分析
    1.2.5  例行分析和仲裁分析
  1.3  分析過程
    1.3.1  分析項目的任務和要求
    1.3.2  分析方法
    1.3.3  分析樣品的采取與處理
    1.3.4  化學分離、富集與掩蔽
    1.3.5  分析測定與結(jié)果的處理
  1.4  分析化學文獻與檢索
    1.4.1  叢書、大全、手冊和教科書
    1.4.2  辭典與字典
    1.4.3  期刊與文摘
    1.4.4  分析化學文獻檢索
  思考題與習題
第2章  分析化學中的誤差與數(shù)據(jù)處理
  2.1  測量誤差
    2.1.1  絕對誤差與相對誤差
    2.1.2  系統(tǒng)誤差和偶然誤差
    2.1.3  準確度與精密度
    2.1.4  誤差的傳遞
    2.1.5  提高分析結(jié)果準確度的方法
  2.2  有效數(shù)字及運算規(guī)則
    2.2.1  有效數(shù)字
    2.2.2  運算規(guī)則
    2.2.3  數(shù)字修約規(guī)則
  2.3  有限量分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
    2.3.1  t分布和平均置信區(qū)間
    2.3.2  顯著性檢驗
    2.3.3  可疑數(shù)據(jù)的取舍
    2.3.4  標準曲線的回歸分析法
  2.4  質(zhì)量保證
    2.4.1  分析結(jié)果的可靠性
    2.4.2  分析方法的可靠性
  思考題與習題
第3章  化學分析法導論
  3.1  化學分析法的基礎知識
    3.1.1  常用術語
    3.1.2  化學分析法的分類
    3.1.3  化學分析法對化學反應的基本要求
    3.1.4  滴定曲線
    3.1.5  滴定分析中的終點指示方法
    3.1.6  定量分析結(jié)果的表示
  3.2  標準物質(zhì)和標準溶液
    3.2.1  標準物質(zhì)
    3.2.2  基準物質(zhì)
    3.2.3  標準溶液
  3.3  化學分析法的計算
    3.3.1  滴定分析計算的基本公式
    3.3.2  滴定分析計算示例
  思考題與習題
第4章  酸堿平衡與酸堿滴定法
  4.1  酸堿質(zhì)子理論
    4.1.1  酸堿的定義
    4.1.2  酸堿反應
    4.1.3  水的質(zhì)子自遞反應
    4.1.4  酸堿反應的平衡常數(shù)
  4.2  水溶液中弱酸（堿）各型體的分布
    4.2.1  物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡
    4.2.2  酸度對弱酸（堿）各型體分布的影響
  4.3  酸堿溶液中pH的計算
    4.3.1  一元強酸（堿）溶液pH的計算
    4.3.2  一元弱酸（堿）溶液pH的計算
    4.3.3  多元弱酸（堿）溶液pH的計算
    4.3.4  兩性物質(zhì)溶液pH的計算
    4.3.5  混合酸（堿）溶液pH的計算
  4.4  酸堿緩沖溶液
    4.4.1  緩沖溶液pH的計算
    4.4.2  緩沖指數(shù)與緩沖范圍
    4.4.3  緩沖溶液的選擇與配制
  4.5  酸堿指示劑
    4.5.1  酸堿指示劑的作用原理
    4.5.2  影響指示劑變色的因素
    4.5.3  混合指示劑
  4.6  酸堿滴定法
    4.6.1  強堿（酸）滴定強酸（堿）
    4.6.2  強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）
    4.6.3  直接準確滴定一元弱酸（堿）的可行性判據(jù)
    4.6.4  終點誤差
  4.7  多元弱酸（堿）的滴定
    4.7.1  多元弱酸（堿）分步滴定及準確滴定的可能性
    4.7.2  指示劑的選擇
    4.7.3  混合酸（堿）的滴定
    4.7.4  酸堿滴定中CO2的影響
  4.8  酸堿滴定法的應用
    4.8.1  混合堿的分析
    4.8.2  銨鹽中氮含量的測定
    4.8.3  極弱酸（堿）的測定
    4.8.4  某些無機物含量的測定
    4.8.5  非水溶液中的酸堿滴定簡介
  思考題與習題
第5章  配位滴定法
  5.1  配位平衡
    5.1.1  配合物的穩(wěn)定常數(shù)與配位平衡
    5.1.2  溶液中各級配合物的分布
    5.1.3  分析化學中常用的配位劑
  5.2  乙二胺四乙酸及其金屬配合物
    5.2.1  乙二胺四乙酸的解離平衡
    5.2.2  乙二胺四乙酸與金屬離子配合物的特點及其穩(wěn)定性
    5.2.3  乙二胺四乙酸標準溶液的配制和標定
  5.3  配位滴定中的副反應和條件穩(wěn)定常數(shù)
    5.3.1  副反應與副反應系數(shù)
    5.3.2  條件穩(wěn)定常數(shù)
  5.4  配位滴定法的基本原理
    5.4.1  配位滴定曲線
    5.4.2  金屬指示劑
    5.4.3  滴定終點誤差及準確滴定判別式
  5.5  提高配位滴定選擇性的途徑
    5.5.1  控制溶液的酸度
    5.5.2  采用掩蔽和解蔽的方法
    5.5.3  預先分離干擾離子
    5.5.4  采用其他滴定劑
  5.6  配位滴定法滴定方式及滴定結(jié)果計算
    5.6.1  配位滴定方式及應用實例
    5.6.2  配位滴定結(jié)果的計算
  思考題與習題
第6章  氧化還原滴定法
  6.1  氧化還原平衡
    6.1.1  電極電位和條件電位
    6.1.2  氧化還原反應進行的程度
    6.1.3  氧化還原反應的速率
  6.2  氧化還原滴定法的基本原理
    6.2.1  滴定曲線
    6.2.2  指示劑
    6.2.3  氧化還原滴定的預處理
  6.3  常用的氧化還原滴定方法及應用
    6.3.1  碘量法
    6.3.2  高錳酸鉀法
    6.3.3  其他氧化還原滴定方法
  思考題與習題
第7章  沉淀滴定法
  7.1  銀量法
    7.1.1  基本原理
    7.1.2  指示終點的方法
    7.1.3  標準溶液和基準物質(zhì)
  7.2  沉淀滴定法的應用
    7.2.1  氯化鈉含量的測定
    7.2.2  溶液中AsO3的測定
    7.2.3  合金中銀含量的測定
    7.2.4  鹽酸丙卡巴肼的含量測定
    7.2.5  有機化合物中鹵素的測定
    7.2.6  亞鐵氰化鉀容量法測定氧化鋅含量
    7.2.7  四苯硼鈉滴定法快速測定鉀
    7.2.8  中藥朱砂的含量測定
  7.3  沉淀滴定法中的計算
  7.4  滴定分析法小結(jié)
  思考題與習題
第8章  重量分析法
  8.1  沉淀重量法操作步驟
    8.1.1  定義
    8.12  操作步驟
  8.2  沉淀的溶解度及其影響因素
    8.2.1  沉淀的溶解度
    8.2.2  影響沉淀溶解度的因素
  8.3  沉淀的純度及其影響因素
    8.3.1  影響沉淀純度的因素
    8.3.2  提高沉淀純度的措施
  8.4  沉淀的形成與沉淀條件
    8.4.1  沉淀的類型和形成過程
    8.4.2  獲得良好沉淀形狀的條件
  8.5  其他重量分析法
    8.5.1  揮發(fā)重量法
    8.5.2  萃取重量法
  8.6  重量法分析結(jié)果的計算與應用
    8.6.1  重量法分析結(jié)果的計算
    8.6.2  重量法的應用
  思考題與習題
第9章  分析化學中的樣品制備及常用分離方法
  9.1  分析試樣的采取與制備
    9.1.1  分析試樣的采取
    9.1.2  分析試樣的制備
  9.2  常用的分離方法
    9.2.1  沉淀分離法
    9.2.2  溶劑及固相萃取分離法
  9.3  平面色譜分離法
    9.3.1  薄層色譜分離法
    9.3.2  紙色譜分離法
  9.4  離子交換分離法
    9.4.1  離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)和種類
    9.4.2  離子交換樹脂的命名與型號
    9.4.3  離子交換樹脂的性質(zhì)
    9.4.4  離子交換樹脂的親和力
    9.4.5  離子交換分離操作技術
    9.4.6  離子交換分離法的應用
  9.5  氣浮分離法
    9.5.1  原理
    9.5.2  氣浮分離法類型
    9.5.3  影響氣浮分離效率的主要因素
    9.5.4  氣浮分離的應用
  9.6  液膜分離法
    9.6.1  液膜的結(jié)構(gòu)及分類
    9.6.2  液膜分離傳質(zhì)機理
    9.6.3  液膜分離的工藝流程
    9.6.4  液膜分離的應用
  思考題與習題
附錄
  附錄A  弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I＝o）
  附錄B  常用緩沖溶液
  附錄C  酸堿指示劑
  附錄D  混合酸堿指示劑
  附錄E  部分配合物的形成常數(shù)（18-25℃）
  附錄F  部分氨羧配合物的形成常數(shù)（18-25℃，I＝0.1 mol/l）
  附錄G  EDTA的lgay（h）值
  附錄H  某些配合劑的lgal（h）值
  附錄I  某些金屬離子的lgam（oh）值
  附錄J  常用金屬指示劑
  附錄K  鉻黑t和二甲酚橙的lgain（h）及變色點pM（pMt）
  附錄L  部分氧化還原電對的標準電極電勢E（ψ）
  附錄M  部分氧化還原電對的條件電勢
  附錄N  難溶化合物的溶度積（18-25℃，I＝0）
  附錄O  國際相對原子質(zhì)量表
  附錄P  部分化合物相對分子質(zhì)量
參考文獻

章節(jié)摘錄

版權頁：插圖：（2）在不斷攪拌下緩慢加入沉淀劑，這樣可避免由局部過濃而產(chǎn)生大量晶核。（3）在熱溶液中進行沉淀。一般難溶化合物的溶解度隨溫度升高而增大，沉淀對雜質(zhì)的吸附量隨溫度升高而減小。因此在熱溶液中進行沉淀，一方面可略增大沉淀的溶解度，有效地降低溶液的相對過飽和度，以利于生成少而大的結(jié)晶顆粒，同時還可以減少沉淀表面的吸附作用，以利于獲得較純凈的沉淀。但由于晶形沉淀的溶解度一般都比較大，在熱溶液中更加大了沉淀損失，所以應在沉淀作用完畢后冷卻至室溫，然后進行過濾和洗滌。（4）熟化。沉淀完全后，讓初生的沉淀與母液在一起共置一段時間，這個過程稱為熟化（陳化）。熟化能使細晶體溶解而粗大的結(jié)晶長大。由于細小的結(jié)晶的溶解度比粗大的結(jié)晶的溶解度大，溶液對于大結(jié)晶是飽和的，對于小結(jié)晶則是未飽和的，于是小結(jié)晶溶解。由于小結(jié)晶的溶解，溶液中構(gòu)晶離子濃度增大，便在大結(jié)晶表面上析出，使大晶體長大。這一過程反復進行，使生成的沉淀顆粒更趨于完整、緊密。加熱和攪拌可以加快沉淀的溶解速度和離子在溶液中的擴散，因此可縮短熟化時間。一般室溫下進行熟化需數(shù)小時，若于恒溫水浴加熱并不斷攪拌，則僅需數(shù)分鐘或1～2h即可。熟化作用可以使沉淀變得更加純凈，這是因為完整、緊密的大顆粒晶體有較小的比表面積，對雜質(zhì)的吸附量少。同時由于小結(jié)晶的溶解可以釋放出原來吸附、吸留或包藏的雜質(zhì)，提高了沉淀的純度。不過若有后沉淀產(chǎn)生，熟化時間過長，則混入的雜質(zhì)可能增加。2.非晶形沉淀的條件非晶形沉淀的溶解度一般很小，溶液中相對過飽和度相當大，很難通過減小溶液的相對過飽和度來改變沉淀的物理性質(zhì)。非晶形沉淀顆粒小，比表面積大，且體積龐大，結(jié)構(gòu)疏松，不僅易吸附雜質(zhì)而且難以過濾和洗滌，甚至能夠形成膠體溶液。因此，對非晶形沉淀主要考慮的是使沉淀微粒凝聚，減少雜質(zhì)吸附，破壞膠體，防止膠溶。（1）在濃溶液中進行沉淀，迅速加入沉淀劑，使生成的沉淀較為緊密。但在濃溶液中，雜質(zhì)濃度相應增大，吸附雜質(zhì)的機會增多，所以在沉淀作用完畢后，應立刻加入大量的熱水稀釋并攪拌。

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《分析化學》為全國應用型本科院?；瘜W課程統(tǒng)編教材之一。

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