無機化學

內容概要

　　自20世紀70年代以來，由L Pauling提出的配合物的價鍵理論就已經被晶體場理論(后來發(fā)展為配體場理論)和分子軌道理論取而代之。作為非化學專業(yè)的“普通化學”教材，本書只介紹晶體場理論的基本概念，這可作為進一步學習配體場理論和分子軌道理論的基礎?？墒?，目前國內同類教材都在價鍵理論上花了許多筆墨，而且這些內容總會出現(xiàn)在研究生考試題中。綜合考慮以上因素，我們暫且保留“價鍵理論”，但作了簡化?！　≡谠夭糠?，力求突出主要化學性質及其與結構的關系，注重與理論部分相關內容的呼應，培養(yǎng)學生根據(jù)化學原理理解并靈活運用元素化學知識的能力。這部分原來是按照“非金屬、金屬、過渡元素”分類，現(xiàn)在改為按照“s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)、p區(qū)”分類。從原子結構的觀點看，這是周期表從左到右的順序，也是從典型金屬轉變到典型非金屬的順序。此外，考慮到稀土元素在我國的應用和研究現(xiàn)狀，增加了f區(qū)元素的內容。在介紹元素性質時，我們盡可能聯(lián)系藥學實際；但考慮到此書是無機化學基礎教材，不宜引入過多生物無機化學和無機藥物化學內容，因此只簡要介紹一些無機物的“直接與化學性質有關的藥物功能”，而將其他內容留給后續(xù)課程。盡管其中一些內容涉及元素離子的鑒定，但系統(tǒng)講授化學分析并非本課程的任務。　　在編寫教材時，內容的取舍既與培養(yǎng)目標和整個課程體系的設置有關，也與當前生產和科研發(fā)展水平有關；在課堂講授時，教材內容的篇幅不必與課時成線性關系。本教材的內容適用于在一個學期內講授，建議課時為72學時(化學原理50學時+元素化學22學時)。教師可以根據(jù)各自學校的實際情況，從中選擇合適的內容。

書籍目錄

緒論第一節(jié)　無機化學的發(fā)展和研究內容第二節(jié)　化學與藥學第三節(jié)　無機化學的學習方法第一章　溶液第一節(jié)　溶解一、溶解和水合作用二、溶解度和“相似相溶”第二節(jié)　溶液的濃度一、濃度的表示方法二、濃度之間的換算關系第三節(jié)　稀溶液的依數(shù)性一、蒸氣壓下降二、沸點升高三、凝固點下降四、溶液的滲透壓第四節(jié)　電解質溶液一、電解質稀溶液的依數(shù)性二、強電解質溶液習題第二章　化學反應的方向第一節(jié)　熱力學第一定律一、基本概念和常用術語二、熱力學第一定律第二節(jié)　化學反應的熱效應一、反應熱二、Hess定律三、生成焓四、燃燒焓第三節(jié)　化學反應的方向性一、自發(fā)過程二、熵與熵變三、Gibbs自由能與自發(fā)過程習題第三章　化學反應速率第一節(jié)　反應速率的表示方法一、濃度隨時間變化曲線二、平均速率和瞬時速率第二節(jié)　影響化學反應速率的因素一、速率定律：濃度對反應速率的影響二、Arrhenius方程：溫度對反應速率的影響第三節(jié)　反應機理一、基元反應二、限速步驟第四節(jié)　反應速率理論簡介一、碰撞理論二、過渡態(tài)理論三、催化劑和酶習題第四章　化學平衡第一節(jié)　平衡常數(shù)一、化學反應的可逆性和化學平衡二、標準平衡常數(shù)三、標準平衡常數(shù)與標準摩爾反應Gibbs自由能的關系四、多重平衡第二節(jié)　化學平衡的移動一、濃度對化學平衡的影響二、壓力對化學平衡的影響三、溫度對化學平衡的影響四、從熱力學和動力學兩方面來選擇合理的生產條件五、生物系統(tǒng)中的穩(wěn)態(tài)和內穩(wěn)態(tài)習題第五章　酸堿平衡與沉淀-溶解平衡第一節(jié)　酸和堿一、酸堿質子理論二、Lewis酸堿理論第二節(jié)　酸堿平衡……第六章　氧氣還原第七章　原子結構第八章　分子結構第九章　配位化合物第十章　S區(qū)元素第十一章　d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素第十二章　P區(qū)元素附錄主要參考文獻索引

圖書封面

圖書標簽Tags

無

評論、評分、閱讀與下載

---

    無機化學 PDF格式下載

---