分析化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《分析化學(xué)（第2版）》第一版自2005年出版以來， 受到廣大師生的歡迎。此次修訂在保持第一版的基本結(jié)構(gòu)和編寫特色基礎(chǔ)上，本著與時(shí)俱進(jìn)的理念，對(duì)部分內(nèi)容進(jìn)行了補(bǔ)充和更新。全書共9章，在簡(jiǎn)要介紹定量化學(xué)分析基礎(chǔ)知識(shí)、誤差與數(shù)據(jù)處理之后， 講述了酸堿滴定法、配位滴定法，氧化還原滴定法、沉淀滴定法等四大滴定方法以及稱量分析法和常用的化學(xué)分離法等。為便于教學(xué)，每章開頭設(shè)有本章知識(shí)點(diǎn)及學(xué)習(xí)指導(dǎo)，每節(jié)前列出本節(jié)需要重點(diǎn)掌握的內(nèi)容，每章束還附有思考題與習(xí)題，書后給出各章的部分習(xí)題答案，便于學(xué)生檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果。

書籍目錄

1 緒論1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用1.2 分析方法的分類1.2.1 無機(jī)分析和有機(jī)分析1.2.2 化學(xué)分析法和儀器分析法1.2.3 常量分析、半微量分析和微量分析1.2.4 例行分析和仲裁分析1.3 分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)2 定量化學(xué)分析基礎(chǔ)知識(shí)2.1 定量化學(xué)分析概論2.1.1 滴定分析法2.1.2 稱量分析法2.1.3 定量分析過程2.2 滴定分析法對(duì)反應(yīng)的要求和滴定方式2.2.1 滴定分析法對(duì)反應(yīng)的要求2.2.2 滴定方式2.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液2.3.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法2.3.2 基準(zhǔn)物質(zhì)2.3.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2.4 滴定分析有關(guān)計(jì)算2.4.1 定量分析結(jié)果的表示2.4.2 化學(xué)分析計(jì)算中常用的物理量及其關(guān)系2.4.3 滴定分析有關(guān)計(jì)算2.5 稱量分析有關(guān)計(jì)算思考題與習(xí)題3 誤差與數(shù)據(jù)處理3.1 誤差的來源3.1.1 系統(tǒng)誤差及特點(diǎn)3.1.2 隨機(jī)誤差及特點(diǎn)3.2 測(cè)定值的準(zhǔn)確度與精密度3.2.1 準(zhǔn)確度和誤差3.2.2 精密度與偏差3.2.3 公差3.2.4 準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系3.2.5 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法3.3 數(shù)據(jù)的處理3.3.1 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則3.3.2 可疑值的取舍思考題與習(xí)題4 酸堿滴定法4.1 酸堿平衡的理論基礎(chǔ)4.1.1 酸堿質(zhì)子理論4.1.2 酸堿離解平衡4.2 有關(guān)溶液pH值的計(jì)算4.2.1 強(qiáng)酸(堿)溶液pH值的計(jì)算4.2.2 一元弱酸(堿)溶液pH值的計(jì)算4.2.3 多元弱酸(堿)溶液pH值的計(jì)算4.2.4 混合酸(堿)溶液pH值的計(jì)算4.2.5 兩性物質(zhì)溶液pH值的計(jì)算4.3 酸堿緩沖溶液及其pH值的計(jì)算4.3.1 緩沖溶液的概念、分類、組成及用途4.3.2 緩沖溶液pH值的計(jì)算4.3.3 緩沖容量和緩沖范圍4.3.4 緩沖溶液的選擇4.4 酸堿指示劑4.4.1 酸堿指示劑的特點(diǎn)及其作用原理4.4.2 指示劑變色的pH間隔4.4.3 常見的酸堿指示劑4.5 酸堿滴定的基本原理及指示劑的選擇4.5.1 強(qiáng)堿(酸)滴定強(qiáng)酸(堿)4.5.2 強(qiáng)堿(酸)滴定一元弱酸(堿)4.5.3 多元酸(堿)的滴定4.6 酸堿滴定法的應(yīng)用4.6.1 直接滴定法4.6.2 間接滴定法4.7 非水溶液中的酸堿滴定(選學(xué)內(nèi)容)4.7.1 溶劑的種類和性質(zhì)4.7.2 物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱與溶劑的關(guān)系4.7.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液和確定滴定終點(diǎn)的方法4.7.4 非水滴定的應(yīng)用思考題與習(xí)題5 配位滴定法5.1 概述5.1.1 乙二胺四乙酸及其二鈉鹽5.1.2 EDTA與金屬離子配合物的特點(diǎn)5.2 配位平衡5.2.1 穩(wěn)定常數(shù)5.2.2 條件穩(wěn)定常數(shù)5.3 金屬指示劑5.3.1 金屬指示劑的作用原理5.3.2 金屬指示劑的選擇原則5.3.3 常用的金屬指示劑5.3.4 使用金屬指示劑可能出現(xiàn)的問題及解決方法5.4 配位滴定的基本原理5.4.1 配位滴定的基本原理5.4.2 酸效應(yīng)曲線5.5 提高配位滴定選擇性的常用方法5.5.1 控制溶液酸度5.5.2 利用掩蔽和解蔽5.5.3 利用化學(xué)分離法5.5.4 改用其他配位劑5.6 配位滴定法的應(yīng)用5.6.1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備5.6.2 配位滴定法的應(yīng)用思考題與習(xí)題6 氧化還原滴定法6.1 電極電位6.1.1 能斯特方程式6.1.2 條件電極電位6.2 氧化還原反應(yīng)的速率和進(jìn)行的程度6.2.1 影響氧化還原反應(yīng)速率的因素6.2.2 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度6.3 氧化還原滴定的基本原理及指示劑的選擇6.3.1 氧化還原滴定中常用的指示劑6.3.2 滴定的基本原理及指示劑的選擇6.4 氧化還原滴定前的預(yù)處理6.5 常見的氧化還原滴定法6.5.1 高錳酸鉀法6.5.2 重鉻酸鉀法6.5.3 碘量法6.5.4 其他氧化還原滴定法思考題與習(xí)題7 沉淀滴定法7.1 莫爾法7.1.1 方法原理7.1.2 注意事項(xiàng)7.1.3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及其應(yīng)用7.2 福爾哈德法7.2.1 直接滴定法7.2.2 返滴定法7.3 法揚(yáng)司法思考題與習(xí)題8 稱量分析8.1 稱量分析對(duì)沉淀的要求8.1.1 稱量分析對(duì)沉淀形式的要求8.1.2 稱量分析對(duì)稱量形式的要求8.2 沉淀的溶解度及其影響因素8.2.1 沉淀的溶解度8.2.2 影響沉淀溶解度的因素8.3 沉淀的形成與純凈8.3.1 沉淀的形成過程8.3.2 沉淀引入雜質(zhì)的原因及除去方法8.4 沉淀?xiàng)l件和稱量形式的獲得8.4.1 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件8.4.2 獲得稱量形式的方法——過濾、洗滌、烘干或灼燒8.5 有機(jī)沉淀劑的應(yīng)用8.5.1 有機(jī)沉淀劑的特點(diǎn)8.5.2 有機(jī)沉淀劑的分類和應(yīng)用實(shí)例思考題與習(xí)題9 常用的化學(xué)分離法簡(jiǎn)介9.1 沉淀分離法9.1.1 用無機(jī)沉淀劑的分離法9.1.2 用有機(jī)沉淀劑的分離法9.1.3 共沉淀分離富集法9.2 萃取分離法9.2.1 萃取分離的基本機(jī)理9.2.2 萃取分離法在分析化學(xué)中的應(yīng)用9.3 離子交換分離法9.3.1 離子交換樹脂的種類和性質(zhì)9.3.2 離子交換分離法的應(yīng)用9.4 色譜法9.4.1 柱色譜法9.4.2 紙色譜法9.4.3 薄層色譜法9.5 揮發(fā)與蒸餾分離法思考題與習(xí)題附錄附錄一 常用酸、堿溶液的相對(duì)密度和濃度附錄二 常用的緩沖溶液附錄三 部分弱酸、弱堿的離解常數(shù)附錄四 標(biāo)準(zhǔn)電極電位(θ)及一些氧化還原電對(duì)的條件電極電位(')附錄五 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)附錄六 難溶化合物的溶度積(18～25℃)附錄七 相對(duì)原子質(zhì)量及化合物的相對(duì)分子質(zhì)量附錄八 數(shù)值修約規(guī)則與極限數(shù)值的表示與判定習(xí)題答案參考文獻(xiàn)

編輯推薦

《分析化學(xué)(第2版)》注重知識(shí)間的相互聯(lián)系，在理論講解中提出一些與前面所學(xué)知識(shí)相關(guān)的問題，同時(shí)每章后還附有適量的思考題與習(xí)題，便于讀者檢查并鞏固所學(xué)知識(shí)。

圖書封面

評(píng)論、評(píng)分、閱讀與下載

---

    分析化學(xué) PDF格式下載

---