無(wú)機(jī)化學(xué)

內(nèi)容概要

　　《無(wú)機(jī)化學(xué)》結(jié)合無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展、職業(yè)教育教學(xué)的需求和生產(chǎn)實(shí)際編制而成。內(nèi)容包括：物質(zhì)的聚集狀態(tài)和變化、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液和離解平衡、氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物、重要元素及其化合物和無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。本書(shū)理論內(nèi)容體系完整、應(yīng)用性強(qiáng)，元素化學(xué)分類(lèi)明確、系統(tǒng)性好。每章都安排了“本章要求”、“閱讀材料”、“本章小結(jié)”和“習(xí)題”等內(nèi)容，書(shū)后并附有習(xí)題參考答案，便教易學(xué)。
　　《無(wú)機(jī)化學(xué)》可作為高職高專(zhuān)無(wú)機(jī)化學(xué)課程教材，適用于化學(xué)化工、工業(yè)分析、環(huán)境、輕工、制藥、冶金、石油等專(zhuān)業(yè)的教學(xué)，也可供農(nóng)林、食品、醫(yī)學(xué)、生物等專(zhuān)業(yè)的師生參考。

書(shū)籍目錄

第一章物質(zhì)的聚集狀態(tài)和變化
第一節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)
一、氣體
二、液體
三、固體
第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系
一、反應(yīng)熱和焓變
二、熱化學(xué)方程式
三、生成焓(生成熱)
閱讀材料新能源
本章小結(jié)
習(xí)題
第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
二、化學(xué)反應(yīng)速率理論
第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
三、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
四、影響反應(yīng)速率的其他因素
第三節(jié)化學(xué)平衡
一、化學(xué)平衡的建立
二、平衡常數(shù)
三、有關(guān)平衡的計(jì)算
第四節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
四、催化劑與化學(xué)平衡
五、平衡移動(dòng)原理——勒夏特列(Le Chatelier)原理
閱讀材料化學(xué)平衡與生活
本章小結(jié)
習(xí)題
第三章電解質(zhì)溶液和離解平衡
第一節(jié)溶液的酸堿性和pH
一、水的離解和水的離子積
二、溶液的酸堿性
三、溶液pH的測(cè)定
第二節(jié)弱酸、弱堿的離解平衡
一、一元弱酸、弱堿的離解平衡
二、多元弱酸的離解平衡
第三節(jié)同離子效應(yīng)和緩沖溶液
一、同離子效應(yīng)
二、緩沖溶液
第四節(jié)鹽類(lèi)的水解
一、鹽的水解和水解常數(shù)
二、鹽溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
三、影響鹽類(lèi)水解的因素及應(yīng)用
第五節(jié)沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡和溶度積
二、影響沉淀溶解平衡的因素
第六節(jié)溶度積規(guī)則及應(yīng)用
一、溶度積規(guī)則
二、判斷沉淀的生成和沉淀的完全程度
三、沉淀的溶解
四、分步沉淀
五、沉淀的轉(zhuǎn)化
閱讀材料緩沖溶液的應(yīng)用
本章小結(jié)
習(xí)題
第四章氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化數(shù)
二、氧化還原電對(duì)
三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
第二節(jié)氧化還原反應(yīng)與原電池
一、原電池的組成及工作原理
二、原電池的表示方法
三、原電池的電動(dòng)勢(shì)
第三節(jié)電極電勢(shì)
一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
二、影響電極電勢(shì)的因素
三、電極電勢(shì)的應(yīng)用
閱讀材料常見(jiàn)的原電池
本章小結(jié)
習(xí)題
第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征
一、核外電子運(yùn)動(dòng)的量子化特征
二、波粒二象性
三、測(cè)不準(zhǔn)關(guān)系
第二節(jié)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
一、波函數(shù)與原子軌道
二、概率密度與電子云
三、四個(gè)量子數(shù)
第三節(jié)原子核外電子的排布
一、基態(tài)原子中電子排布原則
二、多電子原子體系軌道的能級(jí)
三、基態(tài)原子中的電子排布
第四節(jié)原子核外電子排布與元素周期律
一、周期與能級(jí)組
二、族與價(jià)電子構(gòu)型
第五節(jié)元素性質(zhì)的周期性
一、有效核電荷
二、原子半徑
三、電離能
四、電子親和能
五、電負(fù)性
六、元素的金屬性與非金屬性
七、元素的氧化值
閱讀材料 門(mén)捷列夫與元素周期表
本章小結(jié)
習(xí)題
第六章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
第一節(jié)共價(jià)鍵
一、共價(jià)鍵的形成
二、共價(jià)鍵的特點(diǎn)
三、共價(jià)鍵的類(lèi)型
四、共價(jià)鍵的參數(shù)
第二節(jié)雜化軌道理論
一、雜化與雜化軌道
二、雜化軌道的數(shù)目及類(lèi)型
三、雜化方式與分子的空間結(jié)構(gòu)
第三節(jié)分子間力與分子晶體
一、分子的極性
二、分子的可極化性
三、分子間力
四、氫鍵
五、分子晶體
第四節(jié)離子鍵與離子晶體
一、離子鍵的形成
二、離子鍵的特點(diǎn)
三、元素之間電負(fù)性差值與離子鍵的關(guān)系
四、離子晶體
五、離子的極化
第五節(jié)金屬鍵與金屬晶體
一、金屬鍵
二、金屬晶體的性質(zhì)
第六節(jié)原子晶體與混合型晶體
一、原子晶體
二、混合型晶體
閱讀材料納米材料
本章小結(jié)
習(xí)題
第七章配位化合物
第一節(jié)配位化合物的基本概念
一、配合物的定義
二、配合物的組成
三、配合物的命名
第二節(jié)配位化合物的結(jié)構(gòu)
一、配合物中的化學(xué)鍵
二、雜化軌道與配合物的空間構(gòu)型
第三節(jié)配位化合物在水溶液中的離解平衡
一、配位平衡、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)及穩(wěn)定常數(shù)
二、配位平衡的移動(dòng)及應(yīng)用
第四節(jié)螯合物
一、螯合物的概念
二、螯合物的特性
第五節(jié)配位化合物的應(yīng)用
閱讀材料配位化學(xué)之父——偉大的化學(xué)家維爾納
本章小結(jié)
習(xí)題
第八章重要元素及其化合物
第一節(jié)非金屬元素
一、非金屬元素的通性
二、非金屬元素單質(zhì)及其化合物
(一) 鹵素
(二) 氧、硫
（三）氮、磷
(四)碳、硅、硼
第二節(jié)金屬元素
一、金屬元素的分類(lèi)
二、金屬元素的通性
（一）金屬元素的通性
（二）對(duì)角線規(guī)則
（三）過(guò)渡金屬元素概述
三、重要的金屬及其化合物
（一）堿金屬
（二）堿土金屬
（三）鋁
（四）錫、鉛
（五）砷、銻、鉍
（六）銅、鋅
（七）鉻、錳、鐵
閱讀材料焰火的化學(xué)
本章小結(jié)
習(xí)題
第九章無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
第一節(jié)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)
一、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和任務(wù)
二、預(yù)習(xí)報(bào)告和實(shí)驗(yàn)報(bào)告
三、實(shí)驗(yàn)安全守則和事故的處理
（一）實(shí)驗(yàn)室規(guī)則
（二）實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)
(三)實(shí)驗(yàn)室事故的處理
（四）廢物的處理與排放
四、實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹
（一）無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器簡(jiǎn)介
（二）化學(xué)試劑的取用規(guī)則
（三）溶解、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶與干燥
（四）沉淀的分離和洗滌
（五）試紙及其使用
五、化學(xué)計(jì)算中的有效數(shù)字
（一）有效數(shù)字
（二）有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
第二節(jié)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一儀器的認(rèn)領(lǐng)、洗滌、干燥和溶液的配制
實(shí)驗(yàn)二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
實(shí)驗(yàn)三醋酸解離常數(shù)的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)四配位化合物
實(shí)驗(yàn)五食鹽中碘含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)六氧、硫、氮、磷
實(shí)驗(yàn)七水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+、Al3+、Zn2+的分離與檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)八氯化鈉的提純
實(shí)驗(yàn)九由膽礬精制五水硫酸銅
實(shí)驗(yàn)十硫酸亞鐵銨的制備
習(xí)題答案
附錄
附錄一弱酸、弱堿的解離常數(shù)
附錄二一些難溶化合物的溶度積
常數(shù)
附錄三標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表(298?15K)
附錄四一些物質(zhì)的商品名、俗名和化學(xué)式
參考文獻(xiàn)
元素周期表

章節(jié)摘錄

　?。?）做危險(xiǎn)性較大的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要根據(jù)情況采取必要的安全措施，如戴防護(hù)眼鏡、面罩、橡皮手套等。（4）使用易燃、易爆物品時(shí)要遠(yuǎn)離火源。不要用濕手、濕物接觸電源。水、電、燃?xì)庥猛炅⒓搓P(guān)閉。點(diǎn)燃的火柴用后立即熄滅，不得亂扔。（5）取用有毒藥品如重鉻酸鉀、汞鹽、砷化物、氰化物應(yīng)特別小心。剩余的有毒廢棄物不得傾入水槽，應(yīng)倒入指定接受容器內(nèi)，最后集中處理。剩余的有毒藥品應(yīng)交還教師。（6）傾注試劑或加熱液體時(shí)，不要俯視容器，以防濺出致傷。尤其是腐蝕性很強(qiáng)的濃酸、濃堿、強(qiáng)氧化劑等試劑，使用時(shí)切勿濺在衣服和皮膚上。稀釋這些藥品時(shí)（尤其是濃硫酸），應(yīng)將它們慢慢倒入水中，而不能反向進(jìn)行，以避免進(jìn)濺。加熱試管時(shí)，切記不要使試管口對(duì)著自己或他人。（7）絕不準(zhǔn)許隨意混合各種藥品，以免發(fā)生意外事故。（8）實(shí)驗(yàn)室內(nèi)嚴(yán)禁飲食、吸煙或把餐具帶入。實(shí)驗(yàn)完畢后必須洗凈雙手方可離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室。（9）實(shí)驗(yàn)室所有藥品不得帶出室外。（三）實(shí)驗(yàn)室事故的處理 1.火災(zāi) 實(shí)驗(yàn)室中使用的許多藥品是易燃的，著火是實(shí)驗(yàn)室最易發(fā)生的事故之一。一旦發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)保持沉著鎮(zhèn)靜。一方面防止火勢(shì)蔓延，立即熄滅所有火源，關(guān)閉室內(nèi)總電源，搬開(kāi)易燃物品；另一方面立即滅火。無(wú)論使用哪種滅火器材，都應(yīng)從火的四周開(kāi)始向中心撲滅，把滅火器的噴出口對(duì)準(zhǔn)火焰的底部。如果小器皿內(nèi)著火（如燒杯或燒瓶），可蓋上石棉網(wǎng)或瓷片等，使之隔絕空氣而滅火，絕不能用嘴吹。如果油類(lèi)著火，要用沙或滅火器滅火。如果電器著火，應(yīng)切斷電源，然后才能用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火。不能用泡沫滅火器，以免觸電。如果衣服著火，切勿奔跑而應(yīng)立即在地上打滾，用防火毯包住起火部位，使之隔絕空氣而滅火?？傊?，失火時(shí)，應(yīng)根據(jù)起火的原因和火場(chǎng)周?chē)那闆r采取不同的方法撲滅火焰。2.中毒 化學(xué)藥品大多數(shù)具有不同程度的毒性，主要通過(guò)皮膚接觸或呼吸道吸入引起中毒。一旦發(fā)生中毒現(xiàn)象可視情況不同采取各種急救措施。濺入口中而未咽下的毒物應(yīng)立即吐出來(lái)，用大量水沖洗口腔；如果已咽下，應(yīng)根據(jù)毒物的性質(zhì)采取不同的解毒方法。腐蝕性中毒，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中毒都要先飲大量的水，對(duì)于強(qiáng)酸中毒可服用氫氧化鋁膏。不論酸堿中毒都需服牛奶，但不要吃嘔吐劑。刺激性及神經(jīng)性中毒，要先服牛奶或蛋白緩和，再服硫酸鎂溶液催吐。吸入有毒氣體時(shí)，將中毒者搬到室外空氣新鮮處，解開(kāi)衣領(lǐng)紐扣。吸入少量氯氣和溴氣者，可用碳酸氫鈉溶液漱口。總之，實(shí)驗(yàn)室中若出現(xiàn)中毒癥狀時(shí)，應(yīng)立即采取急救措施，嚴(yán)重者應(yīng)及時(shí)送往醫(yī)院。

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