化學(xué)

內(nèi)容概要

“選擇一本好的試題集就好比選擇眾多優(yōu)秀教師為你輔導(dǎo)，可起到事半功倍的效果”。一位高三復(fù)習(xí)選用“天利38套”的高考狀元如此說(shuō)。    為幫助廣大高三學(xué)生提高復(fù)習(xí)訓(xùn)練的效率和效果，我們特約請(qǐng)全國(guó)各地特級(jí)教師和高考狀元，按照內(nèi)容前瞻性、實(shí)用性和指導(dǎo)性并重的要求，編寫(xiě)了本書(shū)。    本書(shū)含語(yǔ)文、數(shù)學(xué)（文科）、數(shù)學(xué)（理科）、英語(yǔ)、物理、化學(xué)、生物、政治、歷史、地理10科冊(cè)?！　”緯?shū)的四大亮點(diǎn)：　　內(nèi)容實(shí)用：依高考考點(diǎn)設(shè)置專題，專題劃分詳細(xì)，大部分專題配有1套試題，重要專題配有2套或2套以上試題。每套試題有五年真題和三年模擬兩部分3個(gè)題組，讀者可根據(jù)自身需求，每天做1～2個(gè)題組，鞏固知識(shí)體系，提高解題能力?！　∵x題科學(xué)：試題均由選題與審核委員會(huì)中的全國(guó)資深的特級(jí)教師，依據(jù)最新考試大綱及自主命題省市的考試說(shuō)明的要求，遵循“質(zhì)量第一、科學(xué)搭配、實(shí)用為本”的理念，從最新的五年高考真題和三年模擬試題中遴選而出，充分體現(xiàn)了最新高考考核要求和命題思路?！　∶麕熢斎Γ罕緯?shū)試題配有名師編寫(xiě)的參考答案與詳解，有助于考生拓展解題思路，提升解題能力，可供讀者自測(cè)自評(píng)時(shí)使用?！　∈褂梅奖悖簽榉奖慵w測(cè)試或者讀者自測(cè)，本書(shū)試題為活頁(yè)裝訂。

書(shū)籍目錄

第一部分 選擇題高失分率試題訓(xùn)練
 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
 專題二 化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)常用計(jì)量
 專題三 氧化還原反應(yīng)
 專題四 離子反應(yīng)
 專題五 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵
 專題六 元素周期表和元素周期律
 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
 專題八 弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的pH
 專題九 鹽類水解和沉淀溶解平衡
 專題十 化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱
 專題十一 化學(xué)能與電能
 專題十二 常見(jiàn)非金屬元素及其化合物
 專題十三 常見(jiàn)金屬元素及其化合物
 專題十四 常見(jiàn)的有機(jī)化合物
 專題十五 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
 專題十六 化學(xué)與STSE
第二部分 非選擇題高失分率試題訓(xùn)練
第三部分 2012年高考真題高失分率試題訓(xùn)練
參考答案及解題提示

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   失分點(diǎn)三不能正確應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律 典例 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降 C.在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變 D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 失誤原因分析 對(duì)過(guò)氧化氫在兩個(gè)反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)不能正確的作出判斷，不能進(jìn)行綜合分析，從而利用總反應(yīng)方程式得出有關(guān)的結(jié)論。 [答案]CD [解析]由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比原產(chǎn)物Fe2+強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤；H2O2分解，F(xiàn)e3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過(guò)程要避免混入Fe2+，D正確。 失誤等紐★★★ 突破失分點(diǎn) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通人適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—，2Fe3++2I—=2Fe2++I2，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 （ ） A.還原性：I—>Fe2+>Br B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol C.當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl— D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I—）：n（Br—）=2：1：3 [答案]B [解析]因?yàn)檫€原性：I—>Fe2+>Br—，所以通入的Cl2先與I—反應(yīng)，隨后與Fe2+反應(yīng)，最后與Br—反應(yīng)。從圖上可以看出，n（I—）=2 mol，n（Fe2+）=4 mol，n（Br—）=6 mol。原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4 mol，當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，I—消耗1 mol Cl2，剩余的1 mol Cl2與Fe2+反應(yīng)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—。 名師點(diǎn)睛 掌握氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；一般在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)。失點(diǎn)四不能正確計(jì)算 典例 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 （ ） A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 失誤原因分析 對(duì)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑以及它們之間的得失電子關(guān)系認(rèn)識(shí)不清，導(dǎo)致不能正確得出它們之間的計(jì)量關(guān)系。 [答案]D [解析]此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn+HNO3（稀）→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O，Zn：O→+2，化合價(jià)改變值為（2—0）×1=2，N：+5→—3，化合價(jià)的改變值為（5+3）×1=8，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等可知，在Zn（NO3）2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，當(dāng)生成1 mol的Zn（NO3）2時(shí)，被還原的HNO3為0.25 mol。

編輯推薦

《天利38套?跳出題海?高考高失分率試題:最失分:化學(xué)(新課標(biāo))(2013)(常考易錯(cuò)典型試題)》以課標(biāo)地區(qū)高三學(xué)生為主，高一、高二學(xué)生可以參考 高考備考講練用。

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