無機(jī)及分析化學(xué)

前言

　　本書是普通高等教育“十五”國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材，是為高職高專類院校無機(jī)及分析化學(xué)課程的教學(xué)需要而編寫的。本書適用于化工、制藥、環(huán)境、冶金、輕工、石油等有關(guān)專業(yè)的教學(xué)，也可供農(nóng)林、醫(yī)學(xué)、食品等專業(yè)的師生參考?！　o機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)是以上有關(guān)專業(yè)的兩門基礎(chǔ)課程，內(nèi)容非常廣泛，但相當(dāng)一部分有交叉和重復(fù)。在當(dāng)前我國(guó)高等院校尤其是高職高專類院校相關(guān)專業(yè)的化學(xué)基礎(chǔ)課加強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能的訓(xùn)練，理論課課時(shí)有所縮減的情況下，迫切需要適應(yīng)目前高職高專類院校教學(xué)實(shí)際并符合教學(xué)大綱的教材。為此我們將上述兩課程結(jié)合在一起，刪除重復(fù)內(nèi)容，按教學(xué)學(xué)時(shí)數(shù)90學(xué)時(shí)編寫了本書。在選材上，本書理論聯(lián)系實(shí)際，重視基本原理、基本知識(shí)和基本操作技能的培養(yǎng)。在敘述上，簡(jiǎn)明扼要，注意啟發(fā)性。通過本課程的學(xué)習(xí)，可以培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，并為學(xué)習(xí)后繼課程和進(jìn)行專業(yè)工作奠定良好的無機(jī)及分析化學(xué)基礎(chǔ)?！　”緯陉U明化學(xué)的基本原理（化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)）的基礎(chǔ)上，論述了滴定分析、吸光光度分析等基本分析方法?？紤]到高職高專院校的特點(diǎn)，刪除了一些本科教材中過于深?yuàn)W的理論，增加了一些實(shí)際應(yīng)用方面的內(nèi)容。各類滴定分析都有相似之處，也各有其特點(diǎn)，所以編寫時(shí)采用深入講透酸堿滴定法，再以舉一反三的方法指導(dǎo)其他各滴定法的學(xué)習(xí)，從而避免了繁瑣的贅述。編者在避免重復(fù)的同時(shí)，還力求內(nèi)容不脫節(jié)，強(qiáng)調(diào)概念準(zhǔn)確，重在對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握，避免不必要的推導(dǎo)和證明，同時(shí)盡量拓寬本書覆蓋的知識(shí)面。全書的計(jì)量單位采用國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB3102.8-93）所規(guī)定的符號(hào)與單位?！　”窘滩氖窃诮虒W(xué)改革中產(chǎn)生的，經(jīng)過了本?；ゎ悓I(yè)學(xué)生的幾年試用，受到師生的歡迎。編者力求使本書具有較高的科學(xué)性和系統(tǒng)性，同時(shí)又不乏鮮明的時(shí)代性和與實(shí)際生活緊密聯(lián)系的趣味性，并能反映科學(xué)新進(jìn)展。但由于編者水平有限，書中不妥甚至錯(cuò)誤之處敬請(qǐng)讀者不吝批評(píng)指正。　　本書由葉芬霞主編，參加編寫的有蔣嵐（2、3、4章）、傅志強(qiáng)（1、8、9章）、李穎（11、12章）、葉芬霞（5、6、7、10章）。全書由參編者互閱、討論、修改，葉芬霞通讀、統(tǒng)稿后定稿?！　∪珪蓮垖O瑋教授精心審閱并提出寶貴的修改意見，在此表示衷心感謝。同時(shí)感謝寧波高等專科學(xué)校教務(wù)處、化工系等領(lǐng)導(dǎo)和同事的熱情關(guān)心與支持。

內(nèi)容概要

　　《無機(jī)及分析化學(xué)（高職高專教育）》是普通高等教育“十五”國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材（高職高專教育），是根據(jù)高等工業(yè)院校無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱的基本要求編寫而成的。主要內(nèi)容包括氣體及熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表、化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分析化學(xué)概論、酸堿平衡和酸堿滴定法、重量分析法和沉淀滴定法、氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法、配位平衡和配位滴定法、吸光光度法、金屬元素及非金屬元素等?！稛o機(jī)及分析化學(xué)（高職高專教育）》將無機(jī)及分析化學(xué)課程內(nèi)容合并，兩者交叉教學(xué)，為學(xué)習(xí)后繼課程及解決生產(chǎn)工藝的實(shí)際問題打下基礎(chǔ)。本教材以分析方法為系統(tǒng)，介紹無機(jī)及分析化學(xué)的基本知識(shí)、基本概念，綜合應(yīng)用已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，重視基本技能的訓(xùn)練，理論聯(lián)系實(shí)際。另外還有與本教材配套的實(shí)驗(yàn)教材?！稛o機(jī)及分析化學(xué)（高職高專教育）》可作為高等職業(yè)學(xué)校、高等?？茖W(xué)校、成人高校及本科院校舉辦的二級(jí)職業(yè)技術(shù)學(xué)院和民辦高校的化工、制藥、環(huán)境、冶金、輕工、石油等專業(yè)的化學(xué)教材。

書籍目錄

第一章 氣體及熱化學(xué)方程式1.1 氣體1.2 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系思考題習(xí)題第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.1 化學(xué)反應(yīng)速率2.2 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介2.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素2.4 化學(xué)平衡2.5 化學(xué)平衡的移動(dòng)2.6 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用思考題習(xí)題第三章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表3.1 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)3.2 原子核外電子排布與元素周期律3.3 元素性質(zhì)的周期性思考題習(xí)題第四章 化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)4.1 離子鍵4.2 共價(jià)鍵理論4.3 雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型4.4 分子間力和氫鍵4.5 晶體結(jié)構(gòu)思考題習(xí)題第五章 分析化學(xué)概論5.1 分析化學(xué)概論5.2 定量分析的誤差5.3 滴定分析法思考題習(xí)題第六章 酸堿平衡和酸堿滴定法6.1 酸堿理論6.2 弱電解質(zhì)的解離平衡和強(qiáng)電解質(zhì)溶液6.3 溶液的酸堿性6.4 酸堿指示劑6.5 酸堿滴定曲線及指示劑選擇6.6 酸堿滴定法的應(yīng)用思考題習(xí)題第七章 重量分析法和沉淀滴定法7.1 溶度積原理7.2 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用7.3 重量分析法簡(jiǎn)述7.4 影響沉淀純度的因素和沉淀?xiàng)l件的選擇7.5 沉淀滴定法思考題習(xí)題第八章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法8.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念8.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平8.3 電極電勢(shì)8.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用8.5 條件電極電勢(shì)8.6 氧化還原滴定法8.7 常用的氧化還原滴定法思考題習(xí)題第九章 配位平衡和配位滴定法9.1 配合物的組成和命名9.2 配合物的價(jià)鍵理論9.3 配位平衡9.4 EDTA及其與金屬離子的配合物9.5 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)9.6 配位滴定的基本原理9.7 金屬指示劑9.8 提高配位滴定選擇性的方法9.9 配位滴定方式及應(yīng)用9.1 0配位化合物的一些應(yīng)用思考題習(xí)題第十章 吸光光度法10.1 吸光光度法的特點(diǎn)10.2 吸光光度法的原理10.3 顯色反應(yīng)和顯色條件的選擇10.4 測(cè)量條件的選擇10.5 目視比色法和光度計(jì)的基本部件10.6 吸光光度法的應(yīng)用思考題習(xí)題第十一章 金屬元素11.1 s區(qū)元素11.2 ds區(qū)元素11.3 d區(qū)元素思考題習(xí)題第十二章 非金屬元素12.1 鹵族元素12.2 氧族元素12.3 氮族元素12.4 碳族元素12.5 硼族元素思考題習(xí)題附錄附錄1 本書所使用的一些常用量的符號(hào)與名稱附錄2 一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)常數(shù)（298.1 5K）附錄3 一些弱酸、弱堿在水中的解離平衡常數(shù)（298.1 5K）附錄4 常見難溶電解質(zhì)的溶度積附錄5 常用緩沖溶液的pH范圍附錄6 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.1 5K）附錄7 一些氧化還原電對(duì)的條件電極電勢(shì)元素周期表

章節(jié)摘錄

　　3.狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)一個(gè)體系的狀態(tài)可由它的一系列物理量來確定，例如氣體的狀態(tài)可由壓力、體積、溫度及各組分的物質(zhì)的量等參數(shù)來決定。當(dāng)這些物理量都有確定值時(shí)，體系就處在一定的熱力學(xué)狀態(tài)，所以，狀態(tài)（state）是體系一切宏觀性質(zhì)的綜合，而這些確定體系狀態(tài)性質(zhì)的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)（statcfunction）?！　顟B(tài)函數(shù)的一個(gè)重要性質(zhì)，就是它們的數(shù)值大小只與體系所處的狀態(tài)有關(guān)。也就是說，在體系從一種狀態(tài)變化到另一種狀態(tài)時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的增量只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與完成這個(gè)變化所經(jīng)歷的途徑無關(guān)。例如，一種氣體的溫度由始態(tài)的25℃變到終態(tài)的50℃，它變化的途徑不論是先從25℃降溫到0℃，再升到50℃，或是從25℃直接升溫到50℃，狀態(tài)函數(shù)的增量只由體系的終態(tài)（50℃）和始態(tài)（25℃）所決定，其結(jié)果都是相同的?！　◇w系各個(gè)狀態(tài)函數(shù)之間是相互制約的，若確定了其中的幾個(gè)，其余的就隨之而定。例如對(duì)于氣體，如果知道了壓力、溫度、體積、物質(zhì)的量這四個(gè)狀態(tài)函數(shù)中的任意三個(gè)，就能用狀態(tài)方程式確定第四個(gè)狀態(tài)函數(shù)?！　?.熱和功　　當(dāng)體系和環(huán)境之間存在著溫度差時(shí)，兩者之間就會(huì)發(fā)生能量的交換，熱會(huì)自動(dòng)地從高溫的一方向低溫的一方傳遞，直到溫度相等建立起熱平衡為止。熱（heat）用符號(hào)Q表示。溶解過程中與環(huán)境交換的熱稱為溶解熱；化學(xué)反應(yīng)過程中與環(huán)境交換的熱稱為反應(yīng)熱。熱力學(xué)上規(guī)定：體系吸熱，Q為正值；體系放熱，Q為負(fù)值?！　〕藷嵋酝?，我們把其他各種被傳遞的能量都稱為功（Work），如由于體系體積變化反抗外力作用而對(duì)環(huán)境做的體積功，還有表面功、電功等?！肮Α庇梅?hào)W表示。本章只考慮體積功。熱力學(xué)上規(guī)定：體系對(duì)環(huán)境做功，W為負(fù)值；環(huán)境對(duì)體系做功，W為正值?！　岷凸κ悄芰總鬟f的兩種形式，它們與變化的途徑有關(guān)。當(dāng)體系變化的始、終態(tài)確定后，Q和w隨著途徑不同而不同，只有指明途徑才能計(jì)算過程的熱和功，所以熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)。

圖書封面

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