化工產(chǎn)品分析與檢測(cè)

內(nèi)容概要

　　《普通高等教育“十二五”規(guī)劃教材·高職高專專業(yè)基礎(chǔ)課程教材系列：化工產(chǎn)品分析與檢測(cè)》采用工作過(guò)程系統(tǒng)化的模式編寫，在基礎(chǔ)知識(shí)中包含實(shí)驗(yàn)室管理、常用試劑、常用儀器、定量分析基礎(chǔ)等。在學(xué)習(xí)情境內(nèi)容中精心選擇典型化工產(chǎn)品分析與檢測(cè)分析工作過(guò)程，化工產(chǎn)品按照由易到難的順序，包括無(wú)腐蝕性產(chǎn)品、輕微腐蝕性產(chǎn)品、強(qiáng)腐蝕性產(chǎn)品的分析檢測(cè)五個(gè)情境技能訓(xùn)練內(nèi)容，同時(shí)將分析化學(xué)和儀器分析基本原理貫穿于四個(gè)情境的學(xué)習(xí)中，具有實(shí)用性和可操作性，涵蓋了較為廣泛的化工產(chǎn)品領(lǐng)域的分析方法?！　　镀胀ǜ叩冉逃笆濉币?guī)劃教材·高職高專專業(yè)基礎(chǔ)課程教材系列：化工產(chǎn)品分析與檢測(cè)》可作為高職高專化工商檢技術(shù)、化工分析等專業(yè)的教材，也可供從事分析、化驗(yàn)、商檢等工作的技術(shù)人員參考。

書籍目錄

第一部分化工產(chǎn)品分析與檢測(cè)基礎(chǔ)知識(shí) 基本知識(shí)一實(shí)驗(yàn)室管理 基本知識(shí)二分析與檢測(cè)用試劑 基本知識(shí)三分析與檢測(cè)常用儀器 基礎(chǔ)知識(shí)四化工產(chǎn)品定量分析基本知識(shí) 基本知識(shí)五滴定法簡(jiǎn)介、滴定條件、滴定方式 第二部分學(xué)習(xí)情境 學(xué)習(xí)情境一無(wú)腐蝕性產(chǎn)品的分析檢測(cè)——工業(yè)用水分析 任務(wù)一 工業(yè)用水pH的測(cè)定 任務(wù)二工業(yè)用水酸堿度的測(cè)定 任務(wù)三工業(yè)用水硬度的測(cè)定 任務(wù)四 工業(yè)用水中氯離子含量的測(cè)定 理論知識(shí)一 理論知識(shí)二 習(xí)題 學(xué)習(xí)情境二無(wú)腐蝕性產(chǎn)品的分析檢測(cè)——原鹽分析 任務(wù)一 鹽水中硫酸鈉含量的測(cè)定 任務(wù)二鹽水中NaCl含量的測(cè)定 任務(wù)三鹽水中NaOH和Na2CO3含量的測(cè)定 任務(wù)四 鹽水中鈣離子和鎂離子含量的測(cè)定 任務(wù)五鹽水中游離氯含量的測(cè)定 任務(wù)六 鹽水中NaClO3含量的測(cè)定（不存在游離氯） 任務(wù)七 鹽水中Na2SO3含量的測(cè)定（滴定分析） 任務(wù)八鹽水中固體懸浮物（SS）含量的測(cè)定 理論知識(shí) 習(xí)題 學(xué)習(xí)情境三輕微腐蝕性產(chǎn)品的分析檢測(cè)——純堿分析 任務(wù)一工業(yè)碳酸鈉中含碳酸氫鈉的定性檢驗(yàn) 任務(wù)二工業(yè)碳酸鈉中總堿量的測(cè)定（容量法） 任務(wù)三工業(yè)碳酸鈉中氯化物含量的測(cè)定 任務(wù)四 工業(yè)碳酸鈉中鐵含量的測(cè)定 任務(wù)五硫酸鹽含量的測(cè)定 任務(wù)六水不溶物含量的測(cè)定 任務(wù)七燒失量的測(cè)定 理論知識(shí) 習(xí)題 學(xué)習(xí)情境四強(qiáng)腐蝕性產(chǎn)品的分析檢測(cè)——燒堿分析檢測(cè) 任務(wù)一燒堿溶液中NaOH含量的測(cè)定（方法1 直接滴定法） 任務(wù)二燒堿溶液中NaOH含量的測(cè)定（方法2重量法） 任務(wù)三燒堿溶液中NaCl含量的測(cè)定（分光光度法） 任務(wù)四燒堿中NaClO3含量的測(cè)定 學(xué)習(xí)情境五強(qiáng)腐蝕性產(chǎn)品的分析檢測(cè)——雙氧水分析檢測(cè) 任務(wù)一過(guò)氧化氫含量的測(cè)定 任務(wù)二雙氧水中游離酸含量測(cè)定 理論知識(shí)一 理論知識(shí)二 習(xí)題 主要參考文獻(xiàn) 附錄

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：   插圖：   （2）本實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯離子的方法中，溶液酸度的控制是關(guān)鍵。 （3）指示劑用量大小對(duì)測(cè)定有影響，必須定量加入。溶液較稀時(shí)，須做指示劑的空白校正，方法如下：取1mL KzCrO4指示劑溶液，加人適量水，然后加人無(wú)Cr的CaCO3固體（相當(dāng)于滴定時(shí)AgCl的沉淀量），制成相似于實(shí)際滴定的渾濁溶液。逐漸滴入AgNO3，至與終點(diǎn)顏色相同為止，記錄讀數(shù)，從滴定試液所消耗的AgNO3體積中扣除此讀數(shù)。 （4）沉淀滴定中，為減少沉淀對(duì)被測(cè)離子的吸附，一般滴定的體積以大些為好，故須加水稀釋試液。 （5）銀為貴金屬，含AgCl的廢液應(yīng)回收處理。 六、問(wèn)題思考 （1）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在酸式滴定管還是堿式滴定管中？為什么？ （2）配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的容器用自來(lái)水洗后，若不用蒸餾水洗，而直接用來(lái)配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象？ （3）配制好的AgNO3溶液要儲(chǔ)于棕色瓶中，并置于暗處，為什么？ （4）莫爾法測(cè)氯時(shí)，為什么溶液的pH須控制在6.5～10.5？ 理論知識(shí)一 一、工業(yè)用水基本信息 （一）水中的雜質(zhì)與水質(zhì) 水是分布最廣的自然資源，也是人類環(huán)境的重要組成部分。水是一種良好的溶劑，在自然界的循環(huán)過(guò)程中與一些物質(zhì)相接觸時(shí)，或多或少的溶解了一些雜質(zhì)，我們把水及其所含的雜質(zhì)共同表現(xiàn)的綜合特性稱為水質(zhì)。 天然水中的雜質(zhì)主要分為兩大類，即懸浮雜質(zhì)和溶解雜質(zhì)。懸浮在水中的無(wú)機(jī)物包括少量沙土和煤灰；有機(jī)懸浮物包括有機(jī)物的殘?jiān)案鞣N微生物。溶解在水中的氣體包括來(lái)自空氣中的氧氣、二氧化碳、氮?dú)夂凸I(yè)排放的氣體污染物如氨、硫氧化物、氮氧化物、硫化氫、氯氣等；溶解在水中的無(wú)機(jī)鹽類主要有碳酸鈣、碳酸氫鈣、硫酸鈣、氯化鈣以及相應(yīng)的鎂鹽、鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽、錳鹽和其他金屬鹽，溶解的有機(jī)物，主要是動(dòng)植物分解的產(chǎn)物。 （二）水中雜質(zhì)的危害 1.水中溶解的氣體對(duì)水質(zhì)的影響 水中溶解的氧氣不僅會(huì)引起金屬的化學(xué)腐蝕，還會(huì)導(dǎo)致危害更大的電化學(xué)腐蝕；溶于水的二氧化碳對(duì)水的pH產(chǎn)生影響，含CO2多的水顯酸性，會(huì)導(dǎo)致金屬設(shè)備的腐蝕；氨在潮濕空氣中或含氧水中會(huì)引起銅和銅合金的腐蝕。氨與銅離子能形成穩(wěn)定的配合物而降低銅的氧化還原電極電位，使銅易被氧化腐蝕，導(dǎo)致銅質(zhì)工業(yè)設(shè)備的損壞；溶于水的二氧化硫和硫化氫都使水顯酸性，硫離子能強(qiáng)烈的促進(jìn)金屬的腐蝕，其危害更大；硫化氫有強(qiáng)還原性，會(huì)與水中的氧化性殺菌劑或鉻酸鹽等強(qiáng)氧化性緩釋劑反應(yīng)而使它們失效。 2.水中溶解的無(wú)機(jī)鹽類的影響 從自然界得到的水都溶有一定量的可溶性鈣鹽和鎂鹽，含可溶性鈣鹽、鎂鹽較多的水稱為硬水。根據(jù)所含鈣鹽、鎂鹽種類的不同，又分為暫時(shí)硬水和永久硬水。硬水中的碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，在煮沸過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)變成碳酸鹽沉淀析出，此硬水稱為暫時(shí)硬水。硬水中鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物，在煮沸時(shí)不會(huì)沉淀析出，故稱該硬水為永久硬水。含鈣、鎂離子較少或不含鈣、鎂離子的水稱為軟水。硬水對(duì)肥皂和合成洗滌劑的洗滌性能影響很大。硬水也不適合作鍋爐用水，它容易產(chǎn)生水垢，使鍋爐熱效率降低，甚至引起爆炸。 Fe3+都是以氫氧化鐵膠體形式懸浮于水中，會(huì)相互作用凝聚沉積在鍋爐金屬表面形成難以去除的銹垢，并引發(fā)金屬進(jìn)一步腐蝕。而溶在水中Fe2+的含量過(guò)多會(huì)引起鐵細(xì)菌的滋生。Fe2+與磷酸根離子結(jié)合形成的磷酸亞鐵是黏著性很強(qiáng)的污垢，而且能加快碳酸鈣沉淀的結(jié)晶速度。

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