基礎(chǔ)化學(xué)

前言

《基礎(chǔ)化學(xué)》（第二版）是教育部普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材，是《基礎(chǔ)化學(xué)》的修訂本?！痘A(chǔ)化學(xué)》是教育部普通高等教育“十五”國家級規(guī)劃教材，是高等教育出版社“高等教育百門精品課程教材建設(shè)計劃”項目精品立項研究成果。全套教材由三部紙質(zhì)出版物和兩部電子出版物組成，包括《基礎(chǔ)化學(xué)》（第二版）、《基礎(chǔ)化學(xué)實驗》（第二版）、《基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題解析》（第二版）、《基礎(chǔ)化學(xué)電子教案》（第二版）和《基礎(chǔ)化學(xué)試題庫》（第二版）。本書可供高等醫(yī)學(xué)院校的醫(yī)療、口腔、兒科、護理、衛(wèi)生、影像等專業(yè)的本科學(xué)生使用，也可供從事無機化學(xué)、基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)的教師參考。為了推進普通高等教育的教材建設(shè)與改革，根據(jù)我們使用本教材第一版進行教學(xué)的體會，充分吸收國內(nèi)外同類教材的長處，認真征求兄弟院校對教材的修改意見，對第一版教材進行了修訂，并對有些內(nèi)容進行了重寫和更新。在修訂過程中，力求反映基礎(chǔ)化學(xué)的學(xué)科特點，突出基礎(chǔ)化學(xué)與醫(yī)學(xué)的聯(lián)系及其在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用。全書分為十三章，依次為溶液和膠體分散系、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿解離平衡、難溶強電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡、氧化還原反應(yīng)和電極電勢、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、配位化合物、定量分析中的誤差與有效數(shù)字、滴定分析法、吸光光度法。在使用本教材時，各院?？筛鶕?jù)各自具體情況，在保證課程基本要求的前提下對內(nèi)容斟酌取舍。本書的編寫順序只供參考，任課教師可根據(jù)需要自行進行調(diào)整。本書采用中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)GB3100～3102-93《量和單位》所規(guī)定的符號和單位；化學(xué)名詞采用全國自然科學(xué)名詞審定委員會公布的《化學(xué)名詞》（科學(xué)出版社，1991年第一版）所推薦的名稱；配位化合物的命名及化學(xué)式的書寫執(zhí)行中國化學(xué)會1980年頒布的《化學(xué)命名原則》（科學(xué)出版社，1984年第一版）的規(guī)定。熱力學(xué)各有關(guān)數(shù)據(jù)主要取自《NBS化學(xué)熱力學(xué)性質(zhì)表》（劉天和、趙夢月譯，中國標(biāo)準(zhǔn)出版社，1998年6月）和由此表數(shù)據(jù)計算得到。

內(nèi)容概要

全書分為十三章，依次為溶液和膠體分散系、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速度、酸堿解離平衡、難溶強電解質(zhì)的沉淀－溶解平衡、氧化還原反應(yīng)和電極電勢 、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、配位化合物、定理分析中的誤差與有效數(shù)字、滴定分析法、吸光光度法。    在使用本教材時，各院?？筛鶕?jù)各自具體情況，在保證課程基本要求的前提下對內(nèi)容斟酌取舍。本書的編寫順序只供參考，任課教師可根據(jù)需要自行進行調(diào)整。

書籍目錄

緒論第一章  溶液和膠體分散系  第一節(jié) 分散系的分類  第二節(jié) 混合物和溶液的組成標(biāo)度  第三節(jié) 稀溶液的通性  第四節(jié) 溶膠  第五節(jié) 高分子溶液  第六節(jié) 凝膠  思考題  習(xí)題第二章  化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)  第一節(jié) 勢力學(xué)第一定律  第二節(jié) 熱化學(xué)  第三節(jié) 勢力學(xué)第二定律  第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變  第五節(jié) 勢力學(xué)在生物化學(xué)中的應(yīng)用  思考題  習(xí)題第三章  化學(xué)平衡  第一節(jié) 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡  第二節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)  第三節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的測定與計算  第四節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用  第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動  思考題  習(xí)題第四章  化學(xué)反應(yīng)速率  第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法  第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介  第三節(jié) 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響  第四節(jié) 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響  第五節(jié) 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響  思考題  習(xí)題第五章  酸堿解離平衡  第一節(jié) 酸堿理論  第二節(jié) 水的解離平衡和水溶液的pH  第三節(jié) 弱酸和弱堿的解離平衡  第四節(jié) 酸、堿溶液H3O，OH濃度的計算  第五節(jié) 緩沖溶液  思考題  習(xí)題第六章  難溶強電解質(zhì)的沉淀——溶解平衡  第一節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)  ……第七章  氧化還原反應(yīng)和電極電勢 第八章  原子結(jié)構(gòu)和元素周期律第九章  分子結(jié)構(gòu)第十章  配位化合物第十一章  定量分析中的誤差與有效數(shù)字第十二章  滴定分析法第十三章  吸光光度法附錄索引主要參考文獻元素周期表

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   一、催化劑與催化作用 能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，而其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)稱為催化劑（工業(yè)上也稱觸媒）。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用稱為催化作用。 有些催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，這類催化劑稱為正催化劑；而有些催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，這類催化劑稱為負催化劑或阻化劑。通常所說的催化劑，都是指正催化劑。 催化劑之所以能加快化學(xué)反應(yīng)速率，是由于催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，生成了中間化合物，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子。在反應(yīng)過程中，催化劑又可從中間化合物再生出來，導(dǎo)致反應(yīng)速率顯著增大。形象地表示出有催化劑存在時，由于改變了反應(yīng)途徑，使反應(yīng)沿著活化能較低的途徑進行，因而加快了反應(yīng)速率。 催化劑具有以下幾個基本特征： （1）催化劑對反應(yīng)速率的影響，是通過改變反應(yīng)歷程實現(xiàn)的。催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)過程，生成中間化合物，但它可以在生成產(chǎn)物的反應(yīng)中再生出來。因此，催化劑的某些物理性質(zhì)常會發(fā)生變化，如外觀改變、晶形消失等。

編輯推薦

《普通高等教育"十一五"國家級規(guī)劃教材:基礎(chǔ)化學(xué)(第2版)》是教育部普通高等教育“十五”國家級規(guī)劃教材，是高等教育出版社“高等教育百門精品課程教材建設(shè)計劃”項目精品立項研究成果?？晒└叩柔t(yī)學(xué)院校的醫(yī)療、口腔、兒科、護理、衛(wèi)生、影像等專業(yè)的本科學(xué)生使用，也可供從事無機化學(xué)、基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)的教師參考。

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