物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容概要

本書(shū)綜合性較強(qiáng)，對(duì)學(xué)生掌握，運(yùn)用化學(xué)中基本的物理方法和技能，訓(xùn)練設(shè)計(jì)科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)科學(xué)思維方式和分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力有著重要的作用。本書(shū)分為三部分：一，緒論部分，簡(jiǎn)要介紹誤差與數(shù)據(jù)處理和實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)；二實(shí)驗(yàn)部分，較詳盡地介紹了基礎(chǔ)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)室較常開(kāi)設(shè)的具有代表性的17個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)某些實(shí)驗(yàn)有所拓寬，為了方便學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)，把儀器用附錄放在了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)之中并在書(shū)后予以索引；三，常用物性數(shù)據(jù)附錄。    本書(shū)可作為一般工科院校基礎(chǔ)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材，也可供從事化學(xué)實(shí)驗(yàn)室工作或化學(xué)化工研究工作的人員參考。

書(shū)籍目錄

緒論  一 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的與要求  二 誤差與數(shù)據(jù)處理  三 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)表達(dá)方法  四 實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)  五 誤差理論與數(shù)據(jù)處理練習(xí)題實(shí)驗(yàn)  實(shí)驗(yàn) 1 恒溫槽調(diào)節(jié)及液體黏度的測(cè)定  實(shí)驗(yàn) 2 燃燒熱的測(cè)定  實(shí)驗(yàn) 3 溶妥熱的測(cè)定  實(shí)驗(yàn) 4 凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量  實(shí)驗(yàn) 5 液體飽和蒸氣壓的測(cè)定  實(shí)驗(yàn) 6 二元液系相圖  實(shí)驗(yàn) 7 三液系相圖的繪制  實(shí)驗(yàn) 8 金屬相圖  實(shí)驗(yàn) 9 氨基甲酸銨分解反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的測(cè)定  實(shí)驗(yàn) 10 差熱分析  實(shí)驗(yàn) 11 原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定和應(yīng)用  實(shí)驗(yàn) 12 用恒電位儀測(cè)陽(yáng)極極化曲線  實(shí)驗(yàn) 13 液體表現(xiàn)張力的測(cè)定  實(shí)驗(yàn) 14 過(guò)氧化氫催化分解反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定  實(shí)驗(yàn) 15 蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定  實(shí)驗(yàn) 16 乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)及活化能的測(cè)定  實(shí)驗(yàn) 17 溶膠的制備及其性質(zhì)的試驗(yàn)附錄  一 國(guó)際單位制  表1.1 國(guó)際單位制的基本單位及定義  表1.2 國(guó)際單位制的輔助單位及定義  表1.3 國(guó)際單位制詞冠  表1.4 國(guó)際單位制的一些常用導(dǎo)出單位  表1.5 SI單位與其他單位換算表  二 物理化學(xué)常數(shù)  表2.1 物理化學(xué)常數(shù)  三 物性數(shù)據(jù)  表3.1 水的飽和蒸氣壓  表3.2 不同溫度下部分液體的密度  表3.3 某些溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)  表3.4 不同溫度下水的折射率  表3.5 常用液體的折射率  表3.6 一些強(qiáng)電解質(zhì)的活度系數(shù)  表3.7 無(wú)限稀離子摩爾電導(dǎo)率  表3.8 不同溫度和不同濃度下KCI的電導(dǎo)率  表3.9 水和空氣界面上的表面張力  表3.10 乙醇水熔液的表面張力  表3.11 幾種液體的黏度  表3.12 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及其溫度系數(shù)  表3.13 電解質(zhì)水深液的摩爾電導(dǎo)率  四 常用數(shù)據(jù)  表4.1 國(guó)際原子量表  表4.2 鎳鉻-鎳硅熱電偶分度表  表4.3 鎳鉻-康銅熱電偶分度表  表4.4 鉑銠-鉑熱電偶分度表實(shí)驗(yàn)儀器索引參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：插圖：實(shí)驗(yàn)14用恒電位儀測(cè)陽(yáng)極極化曲線一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）測(cè)定碳鋼在碳銨溶液中的陽(yáng)極極化曲線。（2）學(xué)習(xí)用恒電位儀測(cè)定極化曲線的方法。二、實(shí)驗(yàn)原理在研究可逆電池的電動(dòng)勢(shì)和電池反應(yīng)時(shí)，電極上幾乎沒(méi)有電流通過(guò)，每個(gè)電極或電池反應(yīng)都是在無(wú)限的接近平衡（即準(zhǔn)靜態(tài)）下進(jìn)行的，因此電極反應(yīng)是可逆的。但當(dāng)有電流明顯通過(guò)電池時(shí)，則電池的平衡狀態(tài)被破壞，此時(shí)電極反應(yīng)處于不可逆狀態(tài)，隨著電極上電流密度的增加，電極反應(yīng)的不可逆程度也隨之增大。在有電流通過(guò)電極時(shí)，由于電極反應(yīng)的不可逆而使電極電勢(shì)偏離平衡值的現(xiàn)象稱作電極的極化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)出的數(shù)據(jù)來(lái)描述電流密度與電極電勢(shì)之間的關(guān)系曲線稱作極化曲線。通過(guò)極化曲線的測(cè)繪，可使我們對(duì)電極極化過(guò)程以及金屬的腐蝕與保護(hù)等加深認(rèn)識(shí)和理解。在金屬做陽(yáng)極的電解池中通過(guò)電流時(shí)，通常將發(fā)生陽(yáng)極的電化學(xué)溶解過(guò)程，如下式所示陽(yáng)極極化不大時(shí)，陽(yáng)極溶解速度隨電位變正而逐漸增大，這是金屬正常的陽(yáng)極溶解。但在某些化學(xué)介質(zhì)中，當(dāng)陽(yáng)極電位正移到某一數(shù)值時(shí)，陽(yáng)極溶解速度隨電位變正而大幅度降低，這種現(xiàn)象稱作陽(yáng)極的鈍化。處于鈍化狀態(tài)的金屬的溶解速度是很小的。這是因?yàn)樵诮饘俦砻嫔仙闪艘粚与娮韪摺⒛透g的鈍化膜。這在金屬防腐及作為電鍍的不溶性陽(yáng)極時(shí)，正是人們所需要的。利用陽(yáng)極鈍化，使金屬表面生成了一種耐腐蝕的鈍化膜來(lái)防止金屬腐蝕的方法，叫做陽(yáng)極保護(hù)。金屬的鈍化現(xiàn)象是常見(jiàn)的，人們已對(duì)它進(jìn)行了大量的研究工作。影響金屬鈍化過(guò)程及鈍化性質(zhì)的因素，可歸納為以下幾點(diǎn)。1.溶液的組成溶液中存在的H、鹵素離子以及某些具有氧化性的陰離子，對(duì)金屬的鈍化現(xiàn)象起著頗為顯著的影響。在中性溶液中，金屬一般比較容易鈍化，而在酸性或者某些堿性的溶液中，鈍化則困難得多，這與陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物的溶解度有關(guān)系。鹵素離子，特別是氯離子的存在，則明顯地阻止了金屬的鈍化過(guò)程，已經(jīng)鈍化了的金屬也容易被它破壞（活化），而使金屬的陽(yáng)極溶解速度重新增大。溶液中存在某些具有氧化性的陰離子則可以促進(jìn)金屬的鈍化。2.金屬的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)各種純金屬的鈍化能力不盡相同，以鐵、鎳、鉻三種金屬為例，鉻最容易鈍化，鎳次之，鐵較差些。因此添加鉻、鎳可以提高鋼鐵的鈍化能力。一般來(lái)說(shuō)，在合金中添加易鈍化金屬時(shí)，可以提高合金的鈍化能力及鈍化的穩(wěn)定性。

編輯推薦

《物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第2版)》是面向“十二五”高等教育課程改革項(xiàng)目研究成果。

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