大學(xué)化學(xué)及實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容概要

　　本書(shū)介紹了化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、溶液和近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，并引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)學(xué)科的基本框架，運(yùn)用化學(xué)的理論、觀點(diǎn)、方法去審視環(huán)境、能源、材料、生活、生命等為公眾所觀注的問(wèn)題，并有與大學(xué)化學(xué)相關(guān)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、綜合性實(shí)驗(yàn)和趣味實(shí)驗(yàn)。

書(shū)籍目錄

前言
第1章 化學(xué)熱力學(xué)
 1.1 基本概念
 1.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
 1.1.2 相和態(tài)
 1.1.3 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
 1.1.4 系統(tǒng)的性質(zhì)
 1.2 熱力學(xué)第一定律
 1.2.1 熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容
 1.2.2 功和熱
 1.3 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
 1.3.1 等容反應(yīng)熱Qv
 1.3.2 等壓反應(yīng)熱Qp
 1.3.3 焓
 1.3.4 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)
 1.3.5 熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 1.3.6 單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)(摩爾)生成焓
 1.3.7 化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)(摩爾)焓變的計(jì)算
 1.3.8應(yīng)用
 1.4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
 1.4.1 焓變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
 1.4.2 熵變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
 1.4.3 功與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
 1.4.4 吉布斯函數(shù)變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
 1.5 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
 1.5.1 平衡常數(shù)
 1.5.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算
 1.5.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)——影響化學(xué)平衡的因素
 思考題與習(xí)題
第2章 化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率
 2.1.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
 2.1.2 化學(xué)反應(yīng)速率的表示和測(cè)定
 2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
 2.2.1 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
 2.2.2 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
 2.2.3 反應(yīng)速率理論
 2.2.4 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
 思考題與習(xí)題
第3章 溶液中離子平衡
 3.1 酸堿理論
 3.1.1 酸堿電離理論
 3.1.2 酸堿質(zhì)子理論
 3.1.3 酸堿電子理論
 3.2 酸堿電離平衡
 3.2.1　水的離子積
 3.2.2 溶液的pH
 3.3 熱力學(xué)與弱電解質(zhì)的電離平衡
 3.3.1 一元弱酸弱堿的解離平衡
 3.3.2 多元弱酸弱堿的解離平衡
 3.4 緩沖溶液
 3.4.1 緩沖溶液作用原理
 3.4.2 緩沖溶液的組成、類(lèi)型
 3.4.3 緩沖溶液pH的計(jì)算
 3.4.4 緩沖溶液的若干性質(zhì)
 3.5 沉淀溶解平衡
 3.5.1 難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積規(guī)則
 3.5.2 沉淀的生成
 思考題與習(xí)題
第4章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
 4.1 原電池
 4.1.1 原電池的組成
 4.1.2 電極
 4.2 電極電勢(shì)
 4.2.1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
 ……
第5章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第6章　重要元素及化合物
第7章　化學(xué)中常見(jiàn)的分離、分析方法
第8章　化學(xué)與生活
第9章　化學(xué)與材料
第10章　化學(xué)與能源
第11章　化學(xué)與環(huán)境保護(hù)
第12章　化學(xué)與生命
第13章　化學(xué)與實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
第14章　化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作
第15章　大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
參考文獻(xiàn)
附錄

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁(yè)：插圖：第1章 化學(xué)熱力學(xué)教學(xué)目的與要求（1）掌握系統(tǒng)、環(huán)境、熱力學(xué)能、功、熱、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、等壓熱效應(yīng)、等容熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)生成焓等基本概念；了解它們之間的相互關(guān)系。（2）熟悉熱力學(xué)第一定律；掌握化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)焓變的計(jì)算方法。（3）理解和掌握反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，能利用自發(fā)性判據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。（4）理解和掌握吉布斯函數(shù)和吉布斯焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算方法。（5）理解和掌握化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡移動(dòng)原理。熱力學(xué)是研究熱能和機(jī)械能以及其他形式能量之間轉(zhuǎn)化規(guī)律的一門(mén)科學(xué)。用熱力學(xué)的理論和方法研究化學(xué)，則產(chǎn)生了化學(xué)熱力學(xué)。化學(xué)熱力學(xué)是物理化學(xué)和熱力學(xué)的一個(gè)分支學(xué)科，可以解決化學(xué)反應(yīng)中能量變化的問(wèn)題，同時(shí)可以解決化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度問(wèn)題。例如，C石墨金剛石很難，很長(zhǎng)時(shí)間不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可通過(guò)熱力學(xué)手段解決這一難題，在加熱、加壓、加催化劑條件下實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)熱力學(xué)的特點(diǎn)是：①討論大量質(zhì)點(diǎn)的平均行為（宏觀性質(zhì)），不涉及少數(shù)或個(gè)別的分子、原子的微觀性質(zhì)，不依賴(lài)結(jié)構(gòu)知識(shí)；②由實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)可以推出熱力學(xué)三大定律，進(jìn)而推理演繹出基本的函數(shù)；③通?；卮鹗鞘裁椿蛟趺礃涌赡苄缘膯?wèn)題，并不回答為什么和如何實(shí)現(xiàn)的問(wèn)題；④不涉及時(shí)間的概念，不能解決反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理的問(wèn)題；⑤熱力學(xué)三大定律的意義不限制于純自然科學(xué)。在學(xué)習(xí)熱力學(xué)內(nèi)容之前，必須首先了解熱力學(xué)中的常用術(shù)語(yǔ)。

編輯推薦

《大學(xué)化學(xué)及實(shí)驗(yàn)》特點(diǎn)：將大學(xué)化學(xué)和大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)內(nèi)容融為一體，組成新的教學(xué)體系、針對(duì)性和適用性強(qiáng)，注重基礎(chǔ)和應(yīng)用、強(qiáng)調(diào)工科特色，適合非化學(xué)專(zhuān)業(yè)本科生選用。

圖書(shū)封面

評(píng)論、評(píng)分、閱讀與下載

---

    大學(xué)化學(xué)及實(shí)驗(yàn) PDF格式下載

---