2013北京市高考倒計時講練測·化學

內(nèi)容概要

　　驀然回首，我們經(jīng)歷了整整l2年，準備了整整12年。如果說之前的12年是漫長的馬拉松，我們已經(jīng)進入那最后的沖刺。如果說之前的付出是勤懇的耕耘，我們已面臨夏秋之交的更迭：我們早已拉滿弓，上好箭，我們唯一差的，就是這最后的努力，最后的揮汗如雨。鮮紅的終點在前方真真切切，成功從來沒有如此貼近我們年輕的生命，受太陽之光華，乘春風之快意，御天地之靈氣，是強者必可脫穎而出，是勝者必可力壓群雄。我們舉目蒼穹，不是為了摘星取月，而是為了有一個不屈服的姿態(tài)。給自己一個目標，讓生命為它燃燒。我們將用青春證明，沒有比人更高的山，沒有比腳更長的路。

書籍目錄

必考部分
　第一章 化學計量在實驗中的應(yīng)用
　　第1講 物質(zhì)的量氣體摩爾體積
　　第2講 物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用
　第二章 化學物質(zhì)及其變化
　　第3講 物質(zhì)的分類
　　第4講 離子反應(yīng)
　　第5講 氧化還原反應(yīng)
　第三章 金屬及其化合物
　　第6講 鈉及其重要化合物
　　第7講 鎂、鋁及其重要的化合物
　　第8講 鐵、銅及其化合物
　　第9講 用途廣泛的金屬材料
　第四章 非金屬及其化合物
　　第10講 無機非金屬材料的主角——硅
　　第11講 富集在海水中的元素——氯
　　第12講 硫及其化合物
　　第13講 氮及其化合物
　　第14講 化學與資源綜合利用環(huán)境保護
　第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
　　第15講 原子結(jié)構(gòu)
　　第16講 元素周期律和元素周期表
　　第17講 化學鍵
　第六章 化學反應(yīng)與能量
　　第18講 化學反應(yīng)與能量變化
　　第19講 燃燒熱能源反應(yīng)熱的計算
　第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡
　　第20講 化學反應(yīng)速率
　　第21講 化學反應(yīng)的方向和限度
　　第22講 化學平衡的移動
　第八章 水溶液中的離子平衡
　　第23講 弱電解質(zhì)的電離
　　第24講 水的電離和溶液的酸堿性
　　第25講 鹽類的水解
　　第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
　第九章 電化學基礎(chǔ)
　　第27講 原電池化學電源
　　第28講 電解池金屬的電化學腐蝕與防護
　第十章 化學實驗基礎(chǔ)
　　第29講 化學實驗基本方法
　　第30講 物質(zhì)的分離、提純和檢驗
　　第31講 實驗方案的設(shè)計與評價
　第十一章 常見有機化合物
　　第32講 最簡單的有機化合物一甲烷
　　第33講 來自石油和煤的兩種基本化工原料
　　第34講 生活中常見的有機物
選考部分
　選修5 有機化學基礎(chǔ)
　　第35講 認識有機化合物
　　第36講 脂肪烴芳香烴
　　第37講 溴乙烷鹵代烴
　　第38講 醇和酚
　　第39講 醛、羧酸、酯
　　第40講 有機高分子化合物
　　第41講 有機合成與推斷
　選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　　第42講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　　第43講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　　第44講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
課時作業(yè)（單獨成冊并附有講 義、課時兩部分簡答）
單元質(zhì)量評估（單獨成冊并附有簡答）

章節(jié)摘錄

版權(quán)頁：   插圖：   一、阿伏加德羅常數(shù) 1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項是否正確。 考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu) （1）（2011?課標全國，7B）1.OOmol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6. 02×1023 （ ） （2）（2011?江蘇，8A）1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA （ ） （3）（2010?四川，7C）17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個 （ ） （4）（2010?江蘇，5B）1 mol 羥基中電子數(shù)為10 NA （ ） （5）（2010?上海.7B）1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9 NA （ ） （6）58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子（ ） 考查電離情況 （7）（2011?廣東，9B）1 LO.1 mol.L-1氨水中含有0.1 NA個OH- （ ） （8）（2011?海南，10C）10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA （9）1 L O.1 mol／L乙酸溶液中H+數(shù)為0. 1NA（） 考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 （10）（2011?全國.12D）1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成NazO和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 （ ） （11）（2011?江蘇，8D）常溫常壓下，Na2 O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA （ ） （12）（2011?廣東，9D）1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子 （ ） （13）（2010?福建，7C）1 mol Cl2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA （ ） （14）（2010?江蘇，5C）在反應(yīng)KIO3 +6 H=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA （ ） 考查鹽的水解 （15）將0.1 mol 氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+ （ ） （16）在1 L 0.1 mol／L 碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于 0.1NA （ ） 二、氣體摩爾體積 2.判斷下列各項是否正確 （17）（2011?江蘇，8C）標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0. 1 NA （ ） （18）（2011?廣東，9C）常溫常壓下，22.4 L CCl4 含有NA個CCl4分子 （ ） （19）（2010?山東，9D）標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18 O2均含有0.1NA個氧原子 （ ） （20）（2010?福建，7B）標準狀況下，22.4 L空氣含有NA 個單質(zhì)分子 （ ） （21）分子數(shù)為NA的CO、C2 H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g （ ） （22）（2010?江蘇，5D）常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA （ ） 三、以物質(zhì)的量為中心的計算 3.判斷下列各項是否正確。 （23）（2011?全國，12C）46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA （ ） （24）（2011?課標全國，7D）電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉 （ ） （25）（2010?四川，7D）電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g （ ） （26）（2010?廣東，8C）1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子 （ ）

編輯推薦

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