新課標(biāo)化學(xué)同步輔導(dǎo)

內(nèi)容概要

《新課標(biāo)化學(xué)同步輔導(dǎo)(必修2)(人教版)》具有如下鮮明的特點(diǎn)：融課程核心知識(shí)、教材重點(diǎn)難點(diǎn)、探究交叉拓展點(diǎn)、名家故事、科學(xué)火花等有機(jī)融合；“自主感悟”、“合作學(xué)習(xí)”、“探究思考”，新舊視角情境交融；雙基生長(zhǎng)、培優(yōu)競(jìng)技、能力形成、社會(huì)聚焦自然交織?？梢哉f(shuō)，它是一部不可多得的高中新課標(biāo)同步學(xué)習(xí)的小百科。新“疑難解答”是一道亮麗的風(fēng)景。它“解答”了三湘名校名師關(guān)于新課程學(xué)習(xí)的全新研究成果?！傲私飧呖肌?，體驗(yàn)經(jīng)典，方法獨(dú)特，解析與點(diǎn)撥立意于快樂(lè)和開(kāi)心的高度，做到了在愉悅的情境中點(diǎn)明要點(diǎn)、點(diǎn)透難點(diǎn)、點(diǎn)破熱點(diǎn)、點(diǎn)出新的生長(zhǎng)點(diǎn)。猶如浩瀚學(xué)海中的導(dǎo)航燈塔，使步人茫茫題海的莘莘學(xué)子曲徑通幽，贏得了時(shí)間、爭(zhēng)得了效率?！罢n外練習(xí)”、“單元測(cè)試題”、“期中／期末考試試題”，全程訓(xùn)練著眼于能力與創(chuàng)新；選用名題新題，循循善誘；無(wú)論是選材、立意，還是內(nèi)容、表現(xiàn)，均給人耳目一新之感。

書籍目錄

序第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律　第一節(jié) 元素周期表　　課時(shí)1 元素周期表　　課時(shí)2 同主族元素的性質(zhì)相似性和遞變性　　課時(shí)3 核素　第二節(jié) 元素周期律　　課時(shí)1 原子核外電子排布元素周期律　　課時(shí)2 元素周期律及應(yīng)用　第三節(jié) 化學(xué)鍵　　課時(shí)1 離子鍵　　課時(shí)2 共價(jià)鍵　本章小結(jié)　單元測(cè)試題第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量　第一節(jié) 化學(xué)能與熱能　第二節(jié) 化學(xué)能與電能　　課時(shí)1 化學(xué)能　　課時(shí)2 電能　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度　　課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)速率　　課時(shí)2 化學(xué)反應(yīng)的限度　本章小結(jié)　單元測(cè)試題第三章 有機(jī)化合物　第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷　　課時(shí)1 甲烷的性質(zhì)　　課時(shí)2 烷烴　第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料　　課時(shí)1 乙烯　　課時(shí)2 苯　第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物　　課時(shí)1 乙醇　　課時(shí)2 乙酸　第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)　　課時(shí)1 糖類　　課時(shí)2 油脂、蛋白質(zhì)　本章小結(jié)　單元測(cè)試題第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用　第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源　　課時(shí)1 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物　　課時(shí)2 開(kāi)發(fā)利用海水資源　第二節(jié) 資源綜合利用環(huán)境保護(hù)　本章小結(jié)　單元測(cè)試題期中考試試題期末考試試題參考答案

章節(jié)摘錄

　?、谧罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，表明元素金屬性越強(qiáng)?！　、壑脫Q反應(yīng)：一種金屬能把另一種金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，表明前一種金屬元素金屬性較強(qiáng)，被置換出的金屬元素金屬性較弱?！　。?）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。　?、賳钨|(zhì)與氫氣化合難易程度及氫化物的穩(wěn)定性：非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性越強(qiáng)。　?、跉鈶B(tài)氫化物的還原性：元素氣態(tài)氧化物的還原性越強(qiáng)，元素非金屬性越弱；氣態(tài)氫化物的還原性越弱，元素非金屬性越強(qiáng)?！　、圩罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，表明元素非金屬性越強(qiáng)?！　、苤脫Q反應(yīng)：對(duì)于特定的置換反應(yīng)，一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬元素從它的鹽溶液中置換出來(lái)，表明前一種元素非金屬性較強(qiáng)，被置換出的元素非金屬性較弱。　　三、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用　　1.元素周期律的應(yīng)用　?。?）同周期元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增大、原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱（表現(xiàn)在與水反應(yīng)的條件，與酸反應(yīng)的劇烈程度和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱），得電子能力逐漸增強(qiáng)（非金屬性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱）。　?。?）同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱（如堿金屬族和鹵族元素性質(zhì)的遞變）?！　?.元素周期表的應(yīng)用

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