無機化學實驗

內容概要

　　《無機化學實驗》主要依據教育部高等教育司編寫的《高等學校工科本科基礎實驗教學基本要求》和無機化學學科發(fā)展的需要，在天津大學原有的無機化學及普通化學實驗教材基礎上編寫而成，為天津大學編《無機化學》（第四版）和《無機化學簡明教程》配套實驗教材?！　”緯譃槿糠止?3章。第一部分為基礎知識和基本操作共5章；第二部分為實驗共8章；第三部分為附錄?！　”緯勺鳛楦叩葘W?；瘜W、化工、材料、環(huán)境、制藥、輕工、食品、冶金、地質、紡織類各專業(yè)的無機化學實驗教材，也可供農、林、醫(yī)等院校各相關專業(yè)師生選用和參考。

書籍目錄

緒論 1.無機化學實驗課程的目的 2.化學實驗課程的基本要求 3.實驗報告格式示例 第一部分 基本知識和基本操作 第1章 化學實驗的基本知識 1.1 實驗室基本常識 1.1.1 實驗室規(guī)則 1.1.2 化學實驗室安全守則 1.1.3 實驗室意外事故的應急處理 1.1.4 消防安全 1.1.5 化學試劑的規(guī)格及存放 1.1.6 化學實驗三廢處理 1.2 化學實驗中數據的處理與表達 1.2.1 測量誤差與有效數字 1.2.2 化學實驗中數據的處理與表達 第2章 化學實驗基本操作 2.1 無機化學實驗常用玻璃儀器的洗滌和干燥 2.1.1 常用玻璃儀器簡表 2.1.2 玻璃儀器的洗滌和干燥 2.1.3 干燥器的使用 2.1.4 玻璃加工操作 2.2 試劑的取用和試紙、濾紙的使用 2.2.1 化學試劑的取用 2.2.2 試劑溶液的配制 2.2.3 試紙的使用 2.2.4 濾紙的使用 2.3 稱量儀器的使用 2.3.1 托盤天平 2.3.2 電光天平 2.3.3 電子天平 2.3.4 試樣的稱取方法 2.4 玻璃量器的使用 2.4.1 滴定管 2.4.2 吸管 2.4.3 容量瓶 2.4.4 量筒和量杯 2.4.5 微量進樣器 2.4.6 量器的校準 2.5 加熱操作 2.5.1 加熱設備 2.5.2 加熱操作 第3章 氣體的制備、凈化及氣體鋼瓶的使用 3.1 氣體的制備 3.1.1 啟普發(fā)生器 3.1.2 恒壓簡易氣體發(fā)生裝置 3.1.3 硬質玻璃試管制備氣體 3.2 氣體的收集 3.3 氣體的凈化與干燥 3.4 氣體鋼瓶、減壓閥及安全使用注意事項 第4章 物質的分離與提純 4.1 蒸發(fā)、濃縮與結晶 4.2 固液分離 4.2.1 傾瀉法（亦稱傾析法） 4.2.2 過濾法 4.2.3 離心分離法 4.3 蒸餾 4.3.1 原理 4.3.2 簡單蒸餾操作 4.4 萃取分離 4.4.1 基本原理 4.4.2 萃取分離的操作 4.4.3 固體物質提取的實驗操作 4.5 薄層色譜分離法 4.5.1 概述 4.5.2 薄層色譜分離法 4.6 離子交換分離法 4.6.1 離子交換樹脂 4.6.2 離子交換分離操作 4.6.3 應用示例 4.6.4 離子交換層析法 第5章 基本測量儀器的使用 5.1 酸度計 5.1.1 電極 5.1.2 pH測定原理 5.1.3 酸度計的構造和使用方法 5.2 pXD-2型通用離子計 5.2.1 測量原理 5.2.2 使用方法 5.3 電導儀和電導率儀 5.3.1 測量原理 5.3.2 使用方法 5.4722S型分光光度計 5.4.1 測量原理 5.4.2 使用方法 5.4.3 注意事項 第二部分實 驗 第6章 無機化學課堂演示實驗 6.1 濃度對反應速率的影響 6.1.1 碘酸鉀與亞硫酸氫鈉的作用 6.1.2 硫代硫酸鈉的加酸分解 6.1.3 催化劑對反應速率的影響 6.2 pH指示劑變色范圍 6.3 同離子效應與緩沖溶液 6.3.1 同離子效應 6.3.2 緩沖溶液 6.4 鹽類的水解 6.4.1 各類鹽水溶液的酸堿性 6.4.2 濃度對水解度的影響及鹽類水解的抑制 6.4.3 完全水解 6.5 沉淀的生成、溶解、轉化與分步沉淀 6.5.1 沉淀的生成和溶解 6.5.2 難溶金屬硫化物在酸中的溶解 6.5.3 分步沉淀 6.5.4 沉淀的轉化 6.6 原電池、金屬腐蝕與防護 6.6.1 原電池（銅一鋅原電池） 6.6.2 金屬的腐蝕——銅－鐵腐蝕電池的形成 6.6.3 金屬的防腐 6.7 氧化還原反應的方向與次序 6.7.1 判斷氧化還原反應進行的方向 6.7.2 判斷氧化還原反應進行的次序 6.8 鐵化合物的磁性實驗 6.9 配合物的形成對電極電勢的影響 6.9.1 比較黃血鹽和鐵（Ⅱ）鹽與碘的作用 6.9.2 比較鐵（Ⅲ）鹽和鐵（Ⅲ）配合物與碘化鉀的作用 6.10 鈣、鍶、鋇鹽的溶解性比較 6.11 硅酸鹽的性質 6.11.1 硅酸的生成 6.11.2 “水中花園”——難溶硅酸鹽的生成 6.11.3 硅酸鈉的水解 6.12 銨離子與硝酸根離子的鑒定 6.12.1 銨離子與奈斯勒試劑的作用 6.12.2 硝酸根離子的鑒定方法 6.13 過氧化氫的性質 6.13.1 過氧化氫的氧化性 6.13.2 過氧化氫的還原性 6.13.3 “振蕩反應”——過氧化氫的氧化還原性 6.14 鹵素的性質 6.14.1 鹵素氧化性的比較 6.14.2 鹵化銀的生成與溶解 6.14.3 次氯酸鹽的氧化性 6.14.4 氯酸鹽的氧化性 6.15 銅氨配合物 6.15.1 銅氨配合物的制備 6.15.2 銅（Ⅱ）離子的鑒定 6.16 “火山爆發(fā)”——三氧化二鉻的生成 6.17 鉻酸鹽、重鉻酸鹽的性質 6.17.1 重鉻酸鹽與鉻酸鹽的相互轉化 6.17.2 鉻酸鹽與鉛、銀、鋇等離子的作用 6.18 銀的化合物 6.18.1 氧化銀的生成和性質 6.18.2 銀鏡反應 第7章 化學基本原理實驗 實驗一 摩爾氣體常數的測定 實驗二 反應速率與活化能的測定 實驗三 氯化銨生成焓的測定 實驗四 乙酸解離常數的測定 實驗五 單、多相離子平衡 實驗六 氯化鉛活度積的測定 實驗七 氧化還原反應 實驗八 物質結構和性質的關系 實驗九 磺基水楊酸鐵配合物的組成及穩(wěn)定常數的測定 實驗十 鈷、鎳的萃取分離 第8章 無機化合物的制備 實驗十一 去離子水的制備 實驗十二 五水合硫酸銅的制備及結晶水的測定 實驗十三 硫酸亞鐵銨的制備（常量和微型實驗） 實驗十四 四碘化錫的制備及化學式的確定 實驗十五 氯化鈉試劑的制備 實驗十六 無機顏料（鐵黃）的制備 實驗十七 四氯化錫的制備 第9章 重要元素及其化合物性質實驗 實驗十八 p區(qū)重要非金屬化合物的性質 實驗十九 p區(qū)重要金屬化合物的性質 實驗二十 常見陰離子的分離與鑒定 實驗二十一 d區(qū)重要化合物的性質（一） 實驗二十二 d區(qū)重要化合物的性質（二） 實驗二十三 ds區(qū)重要化合物的性質 實驗二十四 常見陽離子的分離和鑒定 第10章 應用性實驗 實驗二十五 水體化學需氧量的測定 實驗二十六 鋼中錳含量的測定 實驗二十七 紙上色譜法鑒定Fe3+、CO2+、Ni2+、Cu2+ 實驗二十八 食品中微量元素的鑒定 實驗二十九 金屬表面處理技術 實驗三十 印染廢水的脫色處理 第11章 綜合性實驗 實驗三十一 平衡原理綜合實驗 實驗三十二 元素性質綜合實驗 實驗三十三 （CoCl（NH3）5）Cl2配合物的制備、水合反應速率及活化能的測定 第12章 設計性實驗 實驗三十四 從化學實驗廢液中回收Ag和CCl 實驗三十五 磷系列化合物的制備 實驗三十六 硫代硫酸鈉的制備 實驗三十七 茶葉或紫菜中某些微量元素的鑒定 實驗三十八 含Cr（Ⅵ）廢液的處理 第13章 研究性實驗 實驗三十九 稀土乙酰丙酮鹽（Eu（acac）3?H2O）的制備 實驗四十 金納米粒子的制備 實驗四十一 溫敏性水凝膠的合成及表征 實驗四十二 水熱法制備納米尖晶石型NiFe2O4及表征 實驗四十三 8－羥基喹啉鋁配合物的合成與發(fā)光性質研究 實驗四十四 氧化鋯納米粉末的合成制備、團聚控制與材料表征 實驗四十五 納米鈣鈦礦型SrFeO3－δ的制備及其光催化降解水溶性染料 實驗四十六 K3（Fe（C2O4）3）?3H2O的制備、組成測定及表征 …… 第三部分 附錄 元素周期表

章節(jié)摘錄

版權頁：   插圖：   其他物質在任何兩相之間的萃取情況是類似的。應注意的是，這種物質交換的過程只發(fā)生在兩相界面上。為了加速建立平衡過程，應當盡可能增大兩相之間的界面。因此，萃取過程中要充分振蕩盛有液體的容器，固體物質要充分研細。但在許多情況下，尤其是涉及固相時，真正的分配平衡過程是很難完全建立的。 4.4.2 萃取分離的操作 裝入相當于分液漏斗體積1／5～1/3的被萃取物水溶液，再加入等體積的有機溶劑，整個液體在分液漏斗中所占的容積不應超過2/3。如果有機溶劑易燃，必須首先將附近的明火全部熄滅。塞好塞子后，一手壓住頂部的塞子，一手握住旋塞，輕輕地振搖。然后將漏斗的出口管向上，小心地打開旋塞排氣（釋放壓力）。振搖和排氣必須交替地反復進行，直到分液漏斗內氣體的空間被溶劑蒸氣所飽和，才能將漏斗猛烈地振搖1～2min（注意：如果處理液有強腐蝕性，操作時應采取防護措施）。振搖后的溶液經放置會自然分成兩相。下層溶液通過分液漏斗下部出口放出，而上層溶液應從分液漏斗頂部的入口倒出。有時某些組分在萃取過程中會形成較穩(wěn)定的乳狀液，一時又難以分層，這時可加入食鹽，使溶液飽和，破壞乳狀液的穩(wěn)定性。加入少量消泡劑或戊醇，以及放置較長時間，也可以破壞已形成的乳狀液。 4.4.3 固體物質提取的實驗操作 將充分研細的固體物質與適當的溶劑一起放入分液漏斗中進行提取。固體物質和溶劑也可以放入接好冷凝管的燒瓶中加熱回流，然后趁熱過濾掉剩余不溶物。再將提取液蒸發(fā)、濃縮，必要時重結晶純化。為了使提取更完全，上述操作需要重復進行多次。這時最好使用提取器，索氏提取器（Soxhlet extractor）就是常用的一種。把固體混合物放入用濾紙做成的套袋內，裝入提取器進行提取。當燒瓶中的溶劑蒸氣從冷凝管凝結下來時，滴到固體提取物上，被提取物就溶解在熱的溶劑相中。溶劑升高到一定高度，會從側面的虹吸管溢流回燒瓶。然后又重新蒸發(fā)、冷凝，變?yōu)樾迈r溶劑，重復上述提取過程。最后，所要的提取物就會集中在下面的燒瓶里。 4.5 薄層色譜分離法 4.5.1 概述 色譜學是現(xiàn)代分離與分析的重要方法之一，它起源于1906年，由俄國植物學家茨維特創(chuàng)立。其后由于科學進步的需要得到了飛速發(fā)展，至今報導的各種近代色譜方法已有幾十種。 色譜法作為一種分離方法，是利用被分離混合物在相對運動的兩相（流動相與固定相）中分配系數的微小差異，通過反復多次的分配過程，不同組分的運動速度有差異而被分離開。 在基礎化學實驗室中會遇到各種色譜方法與儀器，由于氣相色譜和高效液相色譜在“儀器分析”課程中會作詳細介紹，故在此從略?？紤]到經典柱色譜在分離機理方面、紙色譜在操作過程方面都與薄層色譜有共性，因此，本書重點介紹薄層色譜分離法的一般性問題，其具體實驗操作放在有關實驗內容中敘述。為便于讀者理解，建議結合具體實驗來講解分離原理和實驗技術。而對于柱色譜法和紙色譜法，讀者可借助于有關參考書，也不難掌握一般性原理。

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《無機化學實驗》可作為高等學校化學、化工、材料、環(huán)境、制藥、輕工、食品、冶金、地質、紡織類各專業(yè)的無機化學實驗教材，也可供農、林、醫(yī)等院校各相關專業(yè)師生選用和參考。

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