藥用化學(xué)基礎(chǔ)

前言

本教材是根據(jù)高職高專(zhuān)藥學(xué)專(zhuān)業(yè)人才的培養(yǎng)目標(biāo)和規(guī)格以及高職高專(zhuān)學(xué)生應(yīng)具有的知識(shí)與能力結(jié)構(gòu)和素質(zhì)要求編寫(xiě)的。編寫(xiě)時(shí)，努力貫徹高職高專(zhuān)“基礎(chǔ)理論教學(xué)要以應(yīng)用為目的，以必需、夠用為度”的教學(xué)原則；以“素質(zhì)為基礎(chǔ)、能力為本位”的指導(dǎo)思想；改革高職高專(zhuān)教育教學(xué)內(nèi)容和課程體系，打破學(xué)科型的教材體系，緊扣學(xué)以致用原則，構(gòu)建適用于高職高專(zhuān)醫(yī)藥類(lèi)各專(zhuān)業(yè)所編寫(xiě)的一門(mén)化學(xué)綜合基礎(chǔ)課，其任務(wù)是使學(xué)生掌握醫(yī)藥類(lèi)專(zhuān)業(yè)所必備的化學(xué)知識(shí)。本教材充分體現(xiàn)了高等職業(yè)教育的針對(duì)性和實(shí)用性，突破傳統(tǒng)教學(xué)內(nèi)容和體系，將無(wú)機(jī)化學(xué)和化學(xué)分析知識(shí)整合成適用于醫(yī)藥類(lèi)各專(zhuān)業(yè)的教學(xué)內(nèi)容，并為藥品營(yíng)銷(xiāo)專(zhuān)業(yè)設(shè)置有機(jī)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容。在章節(jié)編排上將定量化學(xué)分析中的四大滴定分析融入四大化學(xué)平衡中;元素化學(xué)部分只介紹了最具代表性的元素及其化合物。內(nèi)容上突出重點(diǎn)，加強(qiáng)基礎(chǔ)，精簡(jiǎn)復(fù)雜公式和繁瑣計(jì)算的推導(dǎo)，刪除了過(guò)深的理論分析和闡述，使內(nèi)容言簡(jiǎn)意賅、通俗易懂。為強(qiáng)化培養(yǎng)應(yīng)用型、實(shí)用型人才的高職教育特點(diǎn)，在編寫(xiě)中注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重對(duì)學(xué)生獨(dú)立工作能力和操作技能的培養(yǎng)，在每章后設(shè)置了相關(guān)的“實(shí)驗(yàn)”內(nèi)容，部分章節(jié)后還安排有“開(kāi)放實(shí)驗(yàn)”，充分體現(xiàn)基礎(chǔ)理論與應(yīng)用技術(shù)的一體化。本教材具有以下特點(diǎn)。1本著理論“必需、夠用”的原則，結(jié)合各相關(guān)專(zhuān)業(yè)特點(diǎn)和后續(xù)課程需要，將原屬于無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)兩門(mén)課程的基本內(nèi)容進(jìn)行解構(gòu)、精選，突出重點(diǎn)，加強(qiáng)基礎(chǔ)，刪除了過(guò)深的理論分析和闡述。2本書(shū)以無(wú)機(jī)化學(xué)及定量化學(xué)分析內(nèi)容作為主干，同時(shí)專(zhuān)門(mén)為藥品營(yíng)銷(xiāo)類(lèi)專(zhuān)業(yè)增加有機(jī)化學(xué)內(nèi)容，使本教材既滿足本門(mén)課程的需要，又為與相關(guān)平行課程和后續(xù)課程的銜接建立了一個(gè)很好的起點(diǎn)，同時(shí)也為將來(lái)從事有關(guān)化學(xué)及其檢測(cè)工作奠定了扎實(shí)的基礎(chǔ)。3充分考慮高職高專(zhuān)特點(diǎn)，對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩門(mén)課程的教學(xué)內(nèi)容精心遴選后進(jìn)行有機(jī)整合，將定量化學(xué)分析中的四大滴定分析融入四大化學(xué)平衡，實(shí)現(xiàn)了兩門(mén)課程真正意義上的有機(jī)結(jié)合，充分體現(xiàn)基礎(chǔ)理論與應(yīng)用技術(shù)的一體化。4對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)中元素化學(xué)部分只介紹了最具代表性的元素及其化合物；對(duì)各種基本化學(xué)分析方法強(qiáng)化實(shí)際應(yīng)用，既體現(xiàn)化學(xué)課程的特色，又以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決實(shí)際問(wèn)題的能力為重。5在知識(shí)點(diǎn)的選取上，力求具有時(shí)代保持先進(jìn)性；為拓展知識(shí)視野，開(kāi)辟“知識(shí)拓展”小欄目。教材中的物理量，統(tǒng)一采用法定計(jì)量單位，符號(hào)采用國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB3100～3102-93,力求體現(xiàn)準(zhǔn)確性和規(guī)范性。為鞏固課堂所學(xué)知識(shí)，設(shè)置了“課堂反饋”和“課堂互動(dòng)”等內(nèi)容。6為更好地突出高職高專(zhuān)教育教學(xué)與專(zhuān)業(yè)崗位（群）相結(jié)合，開(kāi)辟“職業(yè)資格標(biāo)準(zhǔn)”欄目，使學(xué)生學(xué)習(xí)目的明確，更好的培養(yǎng)學(xué)生的技術(shù)應(yīng)用能力和綜合實(shí)踐素質(zhì)。本書(shū)按84學(xué)時(shí)編寫(xiě)，其中實(shí)驗(yàn)實(shí)訓(xùn)占28學(xué)時(shí)（藥品營(yíng)銷(xiāo)專(zhuān)業(yè)使用時(shí)因增加有機(jī)化學(xué)內(nèi)容，可以適當(dāng)調(diào)整）。本書(shū)編寫(xiě)分工如下：第一章、第七章第一節(jié)由丁銳編寫(xiě)；第二章、第七章第二節(jié)由丁瑞平編寫(xiě)；第三章、第七章第三節(jié)由朱勇編寫(xiě)；第四章、第八章第二節(jié)由紀(jì)東漢編寫(xiě)；第五章、第八章第一節(jié)由權(quán)春梅編寫(xiě)；第六章、第八章第三節(jié)由楊文峰；第九章由李飛編寫(xiě)；第十章、第十一章、第十二章由訾少鋒編寫(xiě)。全書(shū)由訾少鋒主編并統(tǒng)稿。本書(shū)的編寫(xiě)得到了化學(xué)工業(yè)出版社和亳州職業(yè)技術(shù)學(xué)院領(lǐng)導(dǎo)和同行們的熱情關(guān)心和幫助，在此謹(jǐn)向他們表示感謝。鑒于編者水平和能力所限，疏漏在所難免，懇請(qǐng)有關(guān)專(zhuān)家、老師和廣大讀者指正。

內(nèi)容概要

本教材突破傳統(tǒng)教學(xué)內(nèi)容和體系，將無(wú)機(jī)化學(xué)和化學(xué)分析知識(shí)整合成適用于醫(yī)藥類(lèi)各專(zhuān)業(yè)的教學(xué)內(nèi)容，并為藥品營(yíng)銷(xiāo)專(zhuān)業(yè)設(shè)置了有機(jī)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容。    在章節(jié)編排上將定量化學(xué)分析中的四大滴定分析融入四大化學(xué)平衡中；元素化學(xué)部分只介紹了最具代表性的元素及其化合物。內(nèi)容上突出重點(diǎn)，加強(qiáng)基礎(chǔ)，精簡(jiǎn)復(fù)雜公式和繁瑣計(jì)算的推導(dǎo)，刪除了過(guò)深的理論分析和闡述。在編寫(xiě)中注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重對(duì)學(xué)生獨(dú)立工作能力和操作技能的培養(yǎng)，在每章后設(shè)置了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，充分體現(xiàn)基礎(chǔ)理論與應(yīng)用技術(shù)的一體化。    本書(shū)內(nèi)容精煉，層次分明，適用性強(qiáng)，可作為高職高專(zhuān)醫(yī)藥、藥品營(yíng)銷(xiāo)及相關(guān)技術(shù)專(zhuān)業(yè)的教學(xué)用書(shū)，也可供相關(guān)技術(shù)專(zhuān)業(yè)人員參考。

書(shū)籍目錄

第一章  物質(zhì)結(jié)構(gòu)  第一節(jié)  原子結(jié)構(gòu)    一、原子的構(gòu)成    二、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)    三、多電子原子的結(jié)構(gòu)    四、電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表  第二節(jié)  分子結(jié)構(gòu)    一、化學(xué)鍵    二、雜化軌道理論    三、分子間作用力和氫鍵  第三節(jié)  晶體結(jié)構(gòu)    一、金屬晶體    二、離子晶體    三、分子晶體    四、原子晶體  知識(shí)訓(xùn)練    實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和常用儀器第二章  化學(xué)反應(yīng)原理  第一節(jié)  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化    一、熱力學(xué)第一定律    二、反應(yīng)熱    三、熱化學(xué)方程式    四、蓋斯定律  第二節(jié)  化學(xué)反應(yīng)速率    一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法    二、化學(xué)反應(yīng)的活化能    三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素  第三節(jié)  化學(xué)平衡    一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡    二、化學(xué)平衡常數(shù)    三、化學(xué)平衡的移動(dòng)  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素第三章  分散系與溶液  第一節(jié)  分散系    一、分散系及其分類(lèi)    二、溶膠的性質(zhì)    三、高分子化合物溶液  第二節(jié)  溶液的濃度    一、溶液濃度的表示方法    二、溶液濃度的換算    三、溶液的配制、稀釋和混合  第三節(jié)  稀溶液的依數(shù)性    一、溶液蒸氣壓的下降    二、溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低    三、溶液的滲透壓  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  一定濃度溶液的配制  開(kāi)放實(shí)驗(yàn)  凝固點(diǎn)降低法測(cè)定萘的相對(duì)分子質(zhì)量第四章  滴定分析法概述  第一節(jié)  誤差及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理    一、誤差    二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理  第二節(jié)  滴定分析的基礎(chǔ)知識(shí)    一、滴定分析法的概念    二、滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式    三、基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液    四、滴定分析法的計(jì)算  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  滴定分析常用儀器及基本操作第五章  溶液的酸堿性與酸堿滴定  第一節(jié)  酸堿理論    一、酸堿質(zhì)子理論簡(jiǎn)介    二、溶液的酸堿性  第二節(jié)  弱酸、弱堿的解離平衡及pH    一、一元弱酸、弱堿的解離平衡    二、一元弱酸、弱堿的pH  第三節(jié)  鹽溶液的酸堿平衡及緩沖溶液    一、鹽溶液的酸堿平衡    二、緩沖溶液  第四節(jié)  酸堿滴定法    一、酸堿滴定法概述    二、酸堿指示劑    三、酸堿滴定曲線及指示劑的選擇    四、常用酸堿滴定液的配制、標(biāo)定及滴定計(jì)算    五、非水滴定  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  阿司匹林原料藥含量的測(cè)定  開(kāi)放實(shí)驗(yàn)  藥用NaOH含量的測(cè)定第六章  沉淀溶解平衡與沉淀滴定法  第一節(jié)  難溶電解質(zhì)的溶度積    一、溶度積    二、溶度積與溶解度的關(guān)系    三、溶度積規(guī)則    四、沉淀?溶解平衡的移動(dòng)    五、分步沉淀與沉淀的轉(zhuǎn)化  第二節(jié)  沉淀滴定法概述    一、基本知識(shí)    二、銀量法  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  生理鹽水中NaCl含量的測(cè)定第七章  配位平衡與配位滴定法  第一節(jié)  配位化合物    一、配合物及其組成    二、配合物的分類(lèi)    三、配合物的命名  第二節(jié)  配位平衡    一、配位平衡常數(shù)    二、配位平衡的移動(dòng)  第三節(jié)  配位滴定法    一、EDTA的性質(zhì)及其配位反應(yīng)    二、金屬指示劑    三、EDTA滴定方式  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  天然水的硬度測(cè)定第八章  氧化還原與電化學(xué)  第一節(jié)  氧化還原反應(yīng)    一、氧化值    二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平  第二節(jié)  原電池與電極電位    一、原電池    二、電極電位    三、能斯特方程    四、電極電位的應(yīng)用  第三節(jié)  氧化還原滴定法概述    一、氧化還原滴定法的特點(diǎn)    二、氧化還原滴定指示劑    三、常見(jiàn)的氧化還原滴定法  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  維生素C含量的測(cè)定第九章  重要元素及其化合物選講  第一節(jié)  s區(qū)金屬元素    一、堿金屬和堿土金屬的基本性質(zhì)    二、氧化物    三、氫氧化物    四、鹽類(lèi)  第二節(jié)  p區(qū)重要元素及其化合物    一、鹵素    二、氧族元素    三、氮族元素    四、碳、硅、硼  第三節(jié)  過(guò)渡元素選講    一、第一過(guò)渡系元素通性    二、銅的化合物    三、鋅族元素的主要化合物    四、鉻的重要化合物    五、錳的化合物    六、鐵的化合物  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  碳酸鈉的制備  開(kāi)放實(shí)驗(yàn)  碳酸鈉純度的分析第十章  認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物  第一節(jié)  有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué)    一、有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué)定義    二、有機(jī)化合物的特性  第二節(jié)  有機(jī)化合物的分類(lèi)    一、按碳的骨架分類(lèi)    二、按官能團(tuán)分類(lèi)  第三節(jié)  有機(jī)化合物的命名    一、烷烴的命名    二、其他有機(jī)物的命名  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  阿司匹林熔點(diǎn)的測(cè)定  開(kāi)放實(shí)驗(yàn)  毛細(xì)管法測(cè)定熔點(diǎn)第十一章  認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)  第一節(jié)  有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)介    一、經(jīng)典理論    二、典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)  第二節(jié)  同分異構(gòu)現(xiàn)象    一、構(gòu)造異構(gòu)    二、順?lè)串悩?gòu)    三、對(duì)映異構(gòu)    四、構(gòu)象異構(gòu)    五、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的表示方法  第三節(jié)  有機(jī)化合物的電子效應(yīng)和空間效應(yīng)    一、誘導(dǎo)效應(yīng)    二、共軛效應(yīng)    三、空間效應(yīng)  第四節(jié)  有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系    一、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)    二、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  常量法蒸餾及沸點(diǎn)的測(cè)定  開(kāi)放實(shí)驗(yàn)  阿司匹林含量的測(cè)定第十二章  認(rèn)識(shí)重要有機(jī)化合物的反應(yīng)  第一節(jié)  取代反應(yīng)    一、自由基取代反應(yīng)    二、親電取代反應(yīng)    三、親核取代反應(yīng)  第二節(jié)  加成反應(yīng)    一、親電加成反應(yīng)    二、自由基加成反應(yīng)    三、親核加成反應(yīng)    四、環(huán)加成反應(yīng)  第三節(jié)  消除反應(yīng)    一、鹵代烴的消除反應(yīng)    二、醇的分子內(nèi)脫水  第四節(jié)  氧化反應(yīng)    一、不飽和烴的氧化    二、苯環(huán)的側(cè)鏈氧化    三、醇、酚、醚的氧化    四、醛、酮的氧化  第五節(jié)  還原反應(yīng)    一、不飽和烴的催化氫化    二、醛、酮的還原    三、羧酸及其衍生物的還原  知識(shí)訓(xùn)練  實(shí)驗(yàn)  阿司匹林的制備  開(kāi)放實(shí)驗(yàn)  阿司匹林的鑒定附錄參考文獻(xiàn)元素周期表

章節(jié)摘錄

插圖：分子組成的物質(zhì)，其溶解性遵守“相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的有機(jī)溶劑。例如NH3、HC1極易溶于水，難溶于CCl4和苯；而B(niǎo)r2、12難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。根據(jù)此性質(zhì)，可用CCl4、苯等溶劑將Brz和12從它們的水溶液中萃取、分離出來(lái)。四、原子晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。例如金剛石晶體，是以一個(gè)碳原子為中心，通過(guò)共價(jià)鍵連接4個(gè)碳原子，形成正四面體的空間結(jié)構(gòu)。金剛石是典型的原子晶體，熔點(diǎn)高達(dá)3550℃，是自然界硬度最大的單質(zhì)。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價(jià)鍵。共價(jià)鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于一般的溶劑。多數(shù)原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。原子晶體中不存在分子，用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示。兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數(shù)目的最簡(jiǎn)比寫(xiě)化學(xué)式。常見(jiàn)的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiOZ、SiC、B等。對(duì)不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，即共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次降低。且原子晶體的熔沸點(diǎn)一般要比分子晶體和離子晶體高。

編輯推薦

《藥用化學(xué)基礎(chǔ)》：高職高專(zhuān)“十一五”規(guī)劃教材。

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