無機(jī)及分析化學(xué)

前言

本書是根據(jù)2007年5月2006～2010年教育部高等學(xué)校高職高專輕化類教學(xué)指導(dǎo)委員會廣州會議審批設(shè)定的高職院?！稛o機(jī)及分析化學(xué)》大綱，結(jié)合作者多年的教學(xué)經(jīng)驗和高職教育的特色，同時汲取了近年來國內(nèi)外《無機(jī)及分析化學(xué)》教材的特點，在科學(xué)出版社指導(dǎo)下，組織8所院校編著而成的。教材緊密結(jié)合教育部教高[2006]16號文件精神，著力貼近“以服務(wù)為宗旨，就業(yè)為導(dǎo)向，能力為本位，培養(yǎng)生產(chǎn)、建設(shè)、管理、服務(wù)第一線實用型、技術(shù)型、應(yīng)用型、復(fù)合型人才”的需要，集中體現(xiàn)了我國高職高專教育化學(xué)類基礎(chǔ)課程改革的最新成果，科學(xué)地解決了化學(xué)類基礎(chǔ)課程體系完整、門類齊全與教學(xué)時數(shù)少的突出矛盾，以新穎、實用、適度為原則，減少了驗證性實驗，增加了設(shè)計性實驗和實訓(xùn)內(nèi)容，實現(xiàn)基本理論“夠用”、實踐能力“強(qiáng)化”的教學(xué)目標(biāo)，可作為高職高專化工類、輕化工類專業(yè)教材，亦可供其他相近專業(yè)參考使用。本書以“適度”、“夠用”和“實用”為原則，重點介紹了無機(jī)及分析化學(xué)中最常用的分散系與溶液、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、常見離子的檢驗、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、元素及化合物選述、定量分析基礎(chǔ)、酸堿滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、吸光光度法和常用的富集分離方法等主要內(nèi)容，體現(xiàn)了以能力培養(yǎng)為本位的高職教育特色，“立足實用，強(qiáng)化能力，注重實踐”，盡力做到選材面廣，內(nèi)容新穎，始終滲透著“以生為本”的教學(xué)思想，突出對學(xué)生無機(jī)及分析化學(xué)素質(zhì)的培養(yǎng)，著重介紹無機(jī)及分析化學(xué)的基礎(chǔ)理論和基本方法，同時注意反映無機(jī)及分析化學(xué)中的新理論和新方法，尤其注重理論與實踐結(jié)合，收集了無機(jī)及分析化學(xué)在各有關(guān)專業(yè)的應(yīng)用實例，便于學(xué)生了解本門課程在實際工作中的具體價值。全書涉及的無機(jī)及分析化學(xué)內(nèi)容豐富、覆蓋面廣，教師可從不同院校教學(xué)計劃的整體優(yōu)化出發(fā)，結(jié)合實驗、實訓(xùn)條件，根據(jù)需要進(jìn)行相應(yīng)的選擇，挑選出最需要的部分組織教學(xué)，其余內(nèi)容可作為學(xué)生拓寬知識的閱讀材料。

內(nèi)容概要

本書系統(tǒng)地介紹了無機(jī)及分析化學(xué)所必須掌握的基礎(chǔ)理論和基本技能，使學(xué)生理解高職院校無機(jī)及分析化學(xué)教育的基本構(gòu)架，能自覺地運用無機(jī)及分析化學(xué)的理論、觀點、方法去審視、解決公眾關(guān)注的環(huán)境、能源、材料、生命、質(zhì)量與安全、品質(zhì)監(jiān)控等熱點論題。主要內(nèi)容包括分散系與溶液、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、常見離子的檢驗、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、元素及化合物選述、定量分析基礎(chǔ)、酸堿滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、吸光光度法和常用的富集分離方法等主要內(nèi)容。    本書可作為高職高?；ゎ?、輕化工類專業(yè)教材，亦可供其他相近專業(yè)參考使用。

書籍目錄

緒論  0.1 無機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)、作用和特點  0.2 無機(jī)及分析化學(xué)的內(nèi)容和分類  0.3 無機(jī)及分析化學(xué)進(jìn)展現(xiàn)狀及應(yīng)用  0.4 學(xué)習(xí)無機(jī)及分析化學(xué)的方法和要求第1章  分散系與溶液  1.1 概述  1.2 溶液濃度的表示方法  1.3 稀溶液的依數(shù)性第2章  物質(zhì)結(jié)構(gòu)  2.1 原子核外電子的運動狀態(tài)  2.2 原子核外電子排布  2.3 化學(xué)鍵  2.4 分子的極性與分子間作用力第3章  常見離子的檢驗  3.1 常見陰離子的檢驗  3.2 常見陽離子的檢驗  3.3 常見陽離子的系統(tǒng)分析法第4章  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡  4.1 化學(xué)反應(yīng)速率  4.2 化學(xué)平衡第5章  元素及其化合物選述  5.1 非金屬元素及其化合物  5.2 金屬元素及其化合物  5.3 生命元素第6章  定量分析基礎(chǔ)  6.1 定量分析概述  6.2 有效數(shù)字及運算規(guī)則  6.3 滴定分析法概述  6.4 有關(guān)計算第7章  酸堿滴定法  7.1 酸堿質(zhì)子理論  7.2 酸堿水溶液pH計算  7.3 同離子效應(yīng)鹽效應(yīng)  7.4 緩沖溶液  7.5 酸堿指示劑  7.6 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇  7.7 酸堿滴定法的應(yīng)用第8章  氧化還原滴定法  8.1 氧化還原反應(yīng)  8.2 氧化還原滴定的基本原理  8.3 氧化還原滴定法及應(yīng)用第9章  沉淀滴定法  9.1 莫爾法（Mohr）  9.2 佛爾哈德法（Volhard）  9.3 法揚斯法（Fajans）  第10章  配位滴定法  10.1 EDTA及其配合物  10.2 配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)  10.3 配位滴定曲線與金屬指示劑的選擇  10.4 配位滴定法的應(yīng)用第11章  吸光光度法  11.1 吸光光度法的基本原理  11.2 比色法和分光光度法  11.3 顯色反應(yīng)與顯色劑  11.4 吸光光度法的應(yīng)用第12章  常用的富集分離方法  12.1 沉淀與共沉淀富集分離法  12.2 萃取富集分離法  12.3 離子交換分離法  12.4 薄層色譜分離法  12.5 超臨界流體萃取第13章  實驗  13.1 無機(jī)及分析化學(xué)實驗常用儀器的認(rèn)領(lǐng)與洗滌  13.2 常見陰離子的個別鑒定  13.3 常見陽離子的個別鑒定  13.4 酸堿溶液的配制和比較滴定  13.5 分析天平的稱量練習(xí)  13.6 銨鹽中氮的測定（甲醛法）  13.7 稀醋酸電離度和離解常數(shù)的測定  13.8 化學(xué)需氧量的測定  13.9 過氧化氫含量的測定  13.10 碘量法測定維生素C  13.11 亞鐵鹽中鐵的測定  13.12 醬油中氯化鈉含量的測定  13.13 自來水中Ca、Mg、Fe的測定（綜合實驗）  13.14 電導(dǎo)滴定法測鹽酸的濃度（設(shè)計實驗）    13.15 鐵的比色測定  13.16 磷的比色測定  13.17 自動電位滴定法測定氯離子的含量  13.18 組分分析及測定（設(shè)計實驗）——混合堿中NaCO3和NaHCO3含量的測定（雙指示劑法）附錄  附錄1 習(xí)題參考答案  附錄2 常見弱酸和弱堿的解離常數(shù)  附錄3 配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）  附錄4 常用酸堿溶液的密度、濃度及配制方法  附錄5 常見化合物的相對分子質(zhì)量  附錄6 元素周期表主要參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

插圖：2．共價鍵的特征共價鍵具有飽和性和方向性。根據(jù)以上要點，可以推知共價鍵具有飽和性和方向性。一個原子的一個未成對電子，如果跟另一個原子的自旋方向相反的未成對電子配對成鍵后，就不能跟第三個原子的電子配對成鍵。一個原子有幾個未成對的價電子，一般就只能和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。例如，N原子含有3個未成對的價電子，因此，2個N原子間只能形成叁鍵，形成N三N分子。這說明一個原子形成共價鍵的能力是有限的，決定了共價鍵具有飽和性。

編輯推薦

《無機(jī)及分析化學(xué)》為高等教育“十一五”規(guī)劃教材，高職高專專業(yè)基礎(chǔ)課教材系列之一。

圖書封面

評論、評分、閱讀與下載

---

    無機(jī)及分析化學(xué) PDF格式下載

---