普通化學(xué)

前言

　　本書為高等農(nóng)業(yè)院校教材。適合高等農(nóng)業(yè)院校各有關(guān)專業(yè)的本科生使用。　　普通化學(xué)是農(nóng)業(yè)院校的重要基礎(chǔ)課，也是大學(xué)一年級(jí)開(kāi)設(shè)的難度比較大的一門課程。為了使學(xué)生盡快適應(yīng)大學(xué)的學(xué)習(xí)，我們一方面使本書與中學(xué)化學(xué)內(nèi)容相銜接，另一方面注意本學(xué)科的科學(xué)性和系統(tǒng)性，在有限的學(xué)時(shí)內(nèi)，全面、扼要地介紹了普通化學(xué)的基本理論、基本知識(shí)與基本計(jì)算。為此，在編寫過(guò)程中，我們查閱了大量普通化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)以及其他有關(guān)的教材與資料。在內(nèi)容安排與問(wèn)題闡述方面，遵循由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由理論到應(yīng)用的認(rèn)識(shí)規(guī)律，并力求說(shuō)理清楚，重點(diǎn)突出，便于自學(xué)。　　為了培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，提高學(xué)生素質(zhì)，本書增加了閱讀材料，介紹本學(xué)科的新進(jìn)展與新應(yīng)用。　　本書按60學(xué)時(shí)講授而編寫。在內(nèi)容上前十一章為基本理論，第十二章為單質(zhì)和無(wú)機(jī)化合物概述。第十二章的內(nèi)容是前面所學(xué)理論的具體應(yīng)用，旨在鞏固基本理論，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面?！　”緯捎玫臄?shù)據(jù)選自2003年科學(xué)出版社出版的美國(guó)J.A.迪安主編的《蘭氏化學(xué)手冊(cè)》第二版?！　⒓颖緯帉懙挠校荷蜿?yáng)農(nóng)業(yè)大學(xué)卜平宇、夏泉、王耀晶、鄭其格、牟林；東北農(nóng)業(yè)大學(xué)徐寶榮、高爽；吉林農(nóng)業(yè)大學(xué)范海林、程志強(qiáng)。全書由卜平宇、夏泉統(tǒng)稿，李寶華審稿。　　由于編者水平有限，書中難免有錯(cuò)誤和不妥之處，懇請(qǐng)讀者批評(píng)指正。

內(nèi)容概要

本書是作者根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)并結(jié)合農(nóng)業(yè)院校特點(diǎn)編寫而成的。全書既重視與中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的銜接，又全面、扼要地介紹了普通化學(xué)的基本理論、基本知識(shí)和基本運(yùn)算。全書共12章，介紹了氣體和溶液、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)平衡、化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步、酸堿平衡、沉淀—溶解平衡、氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、配位化合物、膠體、單質(zhì)和無(wú)機(jī)化合物概述等基本內(nèi)容。各章后配有適量的習(xí)題供讀者參考。　　本書可作為農(nóng)業(yè)院校非化學(xué)化工專業(yè)本科生基礎(chǔ)課的教材，也可供理、工、師范類院校相關(guān)師生參考。

書籍目錄

第二版前言第一版前言第1章　氣體和溶液  1.1　氣體定律    1.1.1　理想氣體狀態(tài)方程    1.1.2　氣體分壓定律　1.2　溶液    1.2.1　溶液濃度表示法    1.2.2　稀溶液的依數(shù)性　習(xí)題第2章　化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)　2.1　基本概念    2.1.1　系統(tǒng)與環(huán)境    2.1.2　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)    2.1.3　過(guò)程與途徑    2.1.4　熱和功    2.1.5　反應(yīng)進(jìn)度  2.2　熱力學(xué)第一定律    2.2.1　熱力學(xué)能    2.2.2　熱力學(xué)第一定律　2.3　化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)    2.3.1　化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的概念    2.3.2　熱力學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)    2.3.3　熱化學(xué)方程式    2.3.4　化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算　2.4　化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性    2.4.1  自發(fā)過(guò)程    2.4.2　焓變與自發(fā)反應(yīng)    2.4.3　熵變與熱力學(xué)第二定律    2.4.4　標(biāo)準(zhǔn)熵變及計(jì)算　2.5　吉布斯自由能與吉布斯自由能判據(jù)    2.5.1　吉布斯自由能變與反應(yīng)的自發(fā)性    2.5.2　化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變△rGm的計(jì)算    2.5.3　吉布斯一亥姆霍茲公式的應(yīng)用　習(xí)題第3章　化學(xué)平衡　3.1　可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡    3.1.1　化學(xué)平衡狀態(tài)    3.1.2　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)  3.2　吉布斯自由能變與化學(xué)平衡    3.2.1　吉布斯自由能變與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系    3.2.2　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用  3.3　化學(xué)平衡的移動(dòng)    3.3.1　濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響    3.3.2　壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響    3.3.3　溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響    3.3.4　勒夏特列原理　習(xí)題第4章　化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步  4.1　化學(xué)反應(yīng)速率    4.1.1　平均速率    4.1.2　瞬時(shí)速率  4.2　反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系    4.2.1　質(zhì)量作用定律    4.2.2　反應(yīng)級(jí)數(shù)    4.2.3　反應(yīng)機(jī)理  4.3　反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介    4.3.1　碰撞理論    4.3.2　過(guò)渡態(tài)理論  4.4　反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系    4.4.1　范特霍夫規(guī)則    4.4.2　阿倫尼烏斯公式  4.5　反應(yīng)速率與催化劑的關(guān)系    4.5.1　催化劑與催化作用    4.5.2　催化作用的特點(diǎn)　　……第5章　酸堿平衡第6章　沉淀－溶解平衡第7章　氧化還原第8章　原子結(jié)構(gòu)第9章　分子結(jié)構(gòu)第10章　配位化合物第11章　膠體第12章　音質(zhì)和無(wú)機(jī)化合物概述參考答案附錄

章節(jié)摘錄

　　第2章　化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)　　2.1　基本概念　　2.1.1　系統(tǒng)與環(huán)境　　在用熱力學(xué)的方法研究問(wèn)題時(shí)，為明確研究對(duì)象，把所要研究的那部分物質(zhì)和空間稱為熱力學(xué)系統(tǒng)。把系統(tǒng)以外但與系統(tǒng)密切相關(guān)的其余物質(zhì)和空間稱為環(huán)境。熱力學(xué)所說(shuō)的系統(tǒng)是由大量物質(zhì)微粒構(gòu)成的宏觀集合體。系統(tǒng)和環(huán)境的劃分是人為的，按照系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)和能量的交換情況不同，把系統(tǒng)分為三種類型：　?。?）敞開(kāi)系統(tǒng)。系統(tǒng)和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換?！　。?）封閉系統(tǒng)。系統(tǒng)和環(huán)境之間只有能量交換，沒(méi)有物質(zhì)交換?！　。?）孤立系統(tǒng)。系統(tǒng)和環(huán)境之間既無(wú)能量交換，也無(wú)物質(zhì)交換?！　±?，在一個(gè)玻璃杯內(nèi)裝滿熱水，指定杯內(nèi)的水為系統(tǒng)，則水之外的部分即為環(huán)境。如果玻璃杯敞口，水分子可以自由地在玻璃杯內(nèi)外運(yùn)動(dòng)，這時(shí)系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量交換，又有物質(zhì)交換，此時(shí)的水就是敞開(kāi)系統(tǒng)。如果將玻璃杯蓋上蓋子，那么水分子就不能逸到玻璃杯外面，此時(shí)系統(tǒng)和環(huán)境之間只有能量交換，沒(méi)有物質(zhì)交換，該系統(tǒng)就是封閉系統(tǒng)。

圖書封面

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